![]() |
|
|
Аналитическая химия цинкашения селективности в растворы вводят маскирующие средства: комплексен III, тиосульфат натрия, щдроксвшамин. Реагент предложен для определения цинка в магниевых и алюминиевых сплавах. С а л и ц и л и д е н - о - о к с и б е н з и л а м и н (В) также можно [672] применять для флуориметрического определения цинка. Константа устойчивости комплекеа цинка с реагентом 6,4-10*. Цинк образует с салицилиден-о-оксибензиламином комплекс с соотношением Zn : 11—1 : 1. Определение цинка ведется при оптимальном рН 8,75 в 50%-ном диоксвяе. Чувствительность 50 мкг Zn. Определению цинка не мешают равные количества Вёа*, А18*, Ga8+; 10-кратные количества Mga*, Na*, Cda*. Мешают определению ионы Соа* и Си2*. р-Салнцнляденаминоэтаиол предложен [699] для флуориметрического определения цинка по реакции образования флуоресцирующего комплекса с соотношением Zn : R=l : 1 в среде с рН 5,6—6,2. Саяицилальциклогексиламин [39] дает высокочувствительную реакцию с цинком в водно-ацетоновых растворах или в изоамияовом спирте (в чисто водных растворах продукт реакции подвергается гидролизу). Оптимальное значение рН 7,6—8,6, чувствительность реакции 0,025 мкг Zn в 5 ли раетвора (в водно-ацетоновой среде) и 0,05 мкг Zn в том же объеме изоами-локого спирта. Реакция сравнительно малоспецифична. Реакции салицилальаминов описаны также в работе [124]. С е м.и к а р б а з и д салицилового альдегида [671 ] изменяет люминесцентную окраску из желто-зеленой в синюю в присутствии ионов Zn1* при. рН водной фазы 6,0—8,0, что позволило рекомендовать его для определения малых количеств цинка [40]. Линейная зависимость интенсивности люминесценции от содержания цинка наблюдается до 30 мкг Zn в 30 мл ?раствора, чувствительность реакции 1 мкг Zn в 5 мл раствора. Из Других ионов лишь АР* вызывает люминесценцию. Не мешают определению ионы щелочных и щелочноземельных металлов; ионы As3*, Sb3*, Cda*, Se**, РЬа+ не ослабляют флуоресценции .при содержании их до 100 мкг в 10 мл раствора, ионы Cia+, Со8*— до 10 лйи/ли.ИоньгСи8* Nia*,Fea*, Fe3* гасят люминесценцию при "содержании 10 мкг в 10 мл раствора. РодаминС. Флуориметрическое определение цинка с этим реагентом основано на тушении флуоресценции родамина С в про-дессе .образования цинк-роданид-родаминОвого комплекса [23]. Оптимальные условия реакции: рН 4,2—4,6, концентрация NH4SCN в растворе 0,08—0,1 М, интервал определяемых количеств цинка 1—4 мкг в 6 мл раетвора. ? Известно экстракционно-флуориметрическое определение цинка о родамином С [24]. Метод основан на экстракции цинк-роданид-родаминового комплекса эфиром и измерении интенсивности желтой флуоресценции эфирного раствора комплекса. Оптимальные Условия определения: рН 3,5—5,0, концентрация NH4SCN в растворе 0,05—0,2 М, определяемые количества цинка 1—25 мкг в 5 мл раствора. Чувствительность реакции 0,1 мкг Zn/мл. Сам реагент также экстрагируется эфиром, но в виде слабофлуорес-цирующего бесцветного псевдооснования. Однако наложение хотя я незначительной флуоресценции реагента несколько снижает точность экстракционно-флуоресцентного определения" ионов цинка. Дибензотиазолилметан [901 ]. В водно-этаноль-Вой среде (3 : 7) только цинк дает заметное увеличение флуоресценции по сравнению с самим реагентом. Максимальная чувствительность наблюдается в щелочном растворе. Возможно определение ионов цинка в интервале 0,05—2,5 мкг/мл. Допустимое содержание Fe3* до 5 мкг и SO|~ — до 3 мг/мл. - Некоторое гашение флуоресценции наблюдается в присутствии ионов Си8*; ионнСИ2*, Ag+, Hga*, Mg8*, Li* увеличивают флуоресценцию. Для того чтобы в слабощелочных растворах не выпадали гидроокиси, вводят маскирующие реагенты (KCN, комплексон), но их значительные количества гасят флуоресценцию. В ацетатных буферных растворах (рН 6) уменьшается чувствительность реак--ции, но расширяется граница определения цинка (до 50 мкг Zn/мл) и повышается селективность (становится воз |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 |
Скачать книгу "Аналитическая химия цинка" (4.97Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|