![]() |
|
|
Аналитическая химия цинкасследуемый раствор подкисленный HaS04 добавляют (KJ или NaJ) и экстрагируют хлороформом ионы Cd2* в виде иодид-ного комплекса с диантипирилметаном. После этого в раствор добавляют хлориды (КС1 или NaCl) и навлекают хлороформом с тем же реагентом ионы Zna* в виде хлоридного комплекса. В экстрактах комплексонометрически определяют ионы выделенных элементов. К экстракту, содержащему цинк (кадмий), добавляют 90—100 мл воды, 2"—4 ял аммиачного буферного раствора, индикатор зриохром черный- Т и при энергичном взбалтывании титруют 0,025 М раствором комплексона III до изменения окраски индикатора. Диантипирилметан и СНС13 титрованию не мешают. Метод обладает высокой селективностью, так как позволяет определять ионы Zn2+ не только в присутствии ионов Cd2*, но и в объектах, содержащих ионы Fe3*, Си2*, АР*, Мп2*, щелочноземельных элементов, Со2*, Ni2*, Сг3*, Мп2*, РЗЭ, Be2* и других элементов. Последовательное определение ионов ZN8*, NI2*, Mg2* проводят по следующей методике. К слабокислому анализируемому раствору прибавляют точно отмеренный объем 0,05 М раствора комплексона, избыточное количество которого, после добавления буферного раствора, определяют титрованием 0,05 М раствором MgS04 в присутствии зриохрома черного Т. Таким образом определяют суммарное содержание присутствующих катионов. После прибавления 10%-ного спиртового раствора меркапрола снова титруют раствором сульфата магния выделившийся комплексов, эквивалентный содержанию цинка. Никель связывают путем добавления твердого KCN и через несколько минут вновь титруют выделившийся в свободной состоянии комплексов. Содержание отдельных катионов определяют простым вычислением. Контрольное определение ионов Zn2* проводят следующим образом. ft оттитрованному анализируемому раствору прибавляют буферный раствор и твердый KCN для связывания Ni и Zn и определяют содержание магния титрованием раствором комплексона III. После демаскирования цинка формальдегидом определяют его содержание. Определению не мешает присутствие ионов АР*, если их маркировать триэтаноламином, И малые количества ионов железа. S~ ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИОНОВ Zn2*, РЬ2*, MG**. СУМмарное содержание всех катионов определяют прямым титрова-?НИЕИ комплексоном III в растворе триэтаноламина. После этого йиаскирунуг ионы Zn2* добавлением K.CN, РЬ8* дамеркапролом, р определяют отдельные катионы ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНЫМ титрованием 'раствором MgS04. Для контроля можно использовать выделение актов Zn2* при добавлении формальдегида и носледующее титрование их раствором комплексона. «' ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИОНОВ РЬ2*, N1"*, ZN2*, MG2*. слабокислому анализируемому раствору прибавляют раствор ркомплексона, избыточное количество которого титруют раствором MgSO, в присутствии буферного раствора. После прибавления твердого купраЛя количественно осаждается дитиокарбами-Ьат свинца в виде белого осадка. По количеству выделившегося • свободном состоянии комплексона, определенного титрованием Ьаствором MgS04 вычисляют содержание ионов РЬ2*. При до-?авленжи димеркапрола осадок легко растворяется и одновременно связываются ноны Zn2* (носледующее титрование раствором MgSOJ. Для маскирования нонов Ni2* применяют KCN, tjr содержание ионов Mg2* находят вычислением. i Определение смеси ионов Zn2*, CD2*, NI2*, Mg2* [353] аналогично предыдущему, однако следует концентрацию буферного раствора держать не слишком высокой (2—4 мл на каждые 100мл), р противном случае ионы Cd2* количественно не осаждаются. Определение ИОНОВ Zn2* Н СГ3* (353], Комплексрнометрический метод определения ионов Zn8* и Сг9* при их совместном присутствии основан на обратном титровании ионов Zn2* в ацетатной УРЕДЕ раствором Pb(N08), в присутствии ксшгенолового оранжеВОГО. Сумму ионов Zn2* и Сг8* определяют обратным титрованием после кипячения раствора с избытком комплексона, восстановление Сг"* до Сг8* проводят аскорбиновой к |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 |
Скачать книгу "Аналитическая химия цинка" (4.97Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|