![]() |
|
|
Аналитическая химия цинкапользовать отделения ципка от ряда влсментов, не взаимодействующих агентом [457, 500, 576, 694]. Дитиокарбамиповьге кислоты тойчивы в водных растворах и это ограничивает их примеие23 вие. Так, реакции о дтатилдитиокарбаминатом обычно можно проводить только в водных растворах при рН не менее б. В последние годы синтезирован ряд дитиокарбаминатов, позволяющих работать в более кислых растворах [746а]. Среди них можно назвать пирролидиндитиокар б-а м и в а т И д и б е н з и л д и т и о к а р б а м и н а т, с помощью которых можно отделять ионы меди от ионов цинка в 1N минеральной кислоте. Экстракционное разделение элементов с диэтилдитиокарба-минатом можно проводить в ряде случаев в более кислых средах (при наличии избытка реагента и быстром выполнении операции). Рубеано водородная кислота в присутствии ацетата натрия образует с ионами цинка внутрикомплекеное соединение постоянного состава [70]. Реагент образует осадки также с ионами Сиа+, РЬ8*, Ni4*, Соа+, но не осаждает ионы Mg8*, А1>+, Bi8+. Окснкиелоты винная, лимоннаяи другие способны к образованию комплексов с ионами Zns+. Константа устойчивости тартратного комплекса при рН 3,35 равна 2,2.10s [3551. При рН < 8,6 ионы Zns+ образуют с лимонной Кислотой комплекс с соотношением Zn:R =1 : 1, который ведет себя как одноосновная кислота. Начиная с рН 6,6 образуется цитратный комплексны! анион, содержащий гидроксияьную группу [Zn(OH)(CllH(,0,)]а- с константой устойчивости 8,3.1010 [188]. Другие авторы считают, что в кислой среде комплекс образуется за счет взаимодействия иона цинка с карбоксильными группами, а в нейтральной или щелочной среде — с карбоксильными и гид-роксильными группами. Соответствующие константы для [Zn(CeH607)l- и [Zn(CeH407)]s- рА', =4,25 и рА',=7,44. Малые ? величины констант позволяют проводить большинство реакций на ионы Zn2+ в присутствии оксикислотив то же время использовать их в качестве маскирующих агентов для других элементов. Невысокой прочности комплексы (с соотношением Zn :.R= = 1 : 1 и 1 : 2) образует с ионом Zna* сульфосалицилог вая кислота (р.=6,96+0,03 и рЯ„=10,87 +0,09) [290]. Комплексоны —нитрилотриуксусная, эти-лендиаминтетрауксусная, 1,2-диаминоцик-логексантетрауксусная и другие кислоты этого типа обряяуют с катионами цинка соединения хорошо растворимые в воде [122, 2421. Соотношение между цинком и комнлексоном в них равно 1:1. Комплексообразование проходит наиболее полно в нейтральных и щелочных средах. Высокая прочность образующихся комплексов позволяет использовать комплексоны для тит-риметрического определвнияцинка. В табл. 4 приведены константы устойчивости соединений цинка с комплексонами. Различная прочность этих соединений позволяет, регулируя рН среды, проводить определение одних элементов в присутствии других. В табл. 5 приведены константы устойчивости соединений элементов с ЭДТА [468, 4851. Таблица i ЛИТЕРАТУРА 1552, 8541 [858, 855) [856] [854, 856j Константы устойчивости соединений пивка с комплексонами Лыиподяуксуспал кислота Нитрилотркуксумтн кислота 9*гилендаамшггетряуксусная кислота |-Двамивоцтшо1™сантатраунсусвая кисЙиттйимйнодиуксусная кислота Гиодигликояеван кислота Хидраэивдиуксусвая кислота Метилхшииодиуксусная кислота 'К-Пирядиикарбоновая кислота :8тилеидяаминциуксусная кислота 'ншпгадиуксусиан кислота ;Йярафук(;иш«кса.У1;суспая кислота i. р-Дикстонаты — виутрикомплекеные соединения состава ZnRa, где R — анион дикетона. Цинковая соль простейшего дикетона —ацетил ацетона - хорошо растворима во мно-!Рих органических растворителях, она моЖет извлекаться избытком ацетилацетона [765, 884, 885J. Поскольку многие элементы |Fe, Си, Al, Be, Ga) извлекаются из более кислых сред, реакция |иожет быть использована для отделения этих элементов от цинка. Таблица 5 Константы устойчивости коагплексов ЭДТА различных элементов 8,69 10,70 8,63 7,76 13,75 14,33 16,31 18,62 18,80 16,50 |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 |
Скачать книгу "Аналитическая химия цинка" (4.97Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|