![]() |
|
|
Функциональный анализ лигнинов и их производныхпо ийЪ'.м вы.\1 ;рат!Югг> ВЧК-тпт-100 мл 0.004 и. со.'епжаклсз: ацг-Цьфпы па к;:::-1^1- 3.J. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ образования енолята. Рассчитанное по кривой 4 на рис. 33 (соответствующей полному связыванию 0,4 мэкв LiOH) содержание енольной формы для данных условий составляет 4.0,005808-100 50-0,792 =5'9'10 %- Хотя относительное содержание енольной формы невелико, абсолютный расход LiOH на нейтрализацию енольного гидроксила в 50 мл ацетона значителен. Углы наклона участков кривых обратного титрования енолята ацетона и солей сильнокислых фенолов и карбоновых кислот одинаковы, что вполне понятно, так как кислотность енолов (рКа = = 4,2—6,8) близка к кислотности конъюгированных фенолов (р/С„я=7) и кислот (p/t<, = 3,6—4,5). Вследствие этого при титровании фенолятов, солей кислот и енолятов получается одна прямая, что не позволяет количественно различать кислотные функции. Таким образом, твердо установлено, что при обратном ВЧК-титровании фенольных и кислотных групп лигнинов в присутствии ацетона результаты всегда будут завышенными. Абсолютная ошибка зависит как от концентрации ацетона в данном объеме, так и от его абсолютного количества, т. е. от объема титроваль-ной ячейки. Необходимо также иметь в виду влияющие на степень енолизации ацетона изменения концентрации свободной щелочи во время титрования. Все это практически не дает возможности учесть влияние ацетона путем постановки холостого опыта. 3. ГИДРОКСИЛЬНЫЕ ГРУППЫ I ° I I [ о Г Э. ГИДРОКСИЛЬНЫЕ ГРУППЫ 3.5. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ В лаборатории химии лигнина Института химии древесины был проведен систематический, с применением различных титрантов высокочастотно-титриметрический анализ ряда соединений f89], моделирующих кислотные функции элементарных звеньев лигнина и его окисленных производных (рис. 35), и определены значения рКа кислотных групп (табл. 10). Титрованию подвергали точно 0,1 ммоль исследуемого соединения, для того чтобы каждой кис лой группе соответствовал точно 1 мл титранта. Это позволяло однозначно интерпретировать участки на кривых титрования и определять местонахождение теоретических точек эквивалентности. По характеру кривых кондуктометрического и потенционетри-ческого титрования, изображенных на рис. 35, а—и, все исследованные оксикислоты и фенолы можно подразделить на три основные группы. 1. Общим свойством соединений первой группы (I—IV, XI— XV, см. рис. 35, а—в) является низкая кислотность неконъюгиро- ванной фенольной ОН-группы (рКа 9—10). Вследствие этого тит- ровать ее прямым методом LiOH и NH4OH из-за сильной гидра- лизуемости ArOLi затруднительно. Лучшие результаты достига- ются при обратном титровании. Карбоксильные группы в этих соединениях имеют значение рКа в среднем около 4,5 (за исклю- чением а-оксикислоты XV, у которой рКа равно 3,43) и хорошо оп- ределяются при прямом порядке титрования. Следует обратить внимание на то, что при обратном порядке конец титрования оп- ределяется не пересечением прямых участков кривой 1, а перехо- дом изогнутого участка в прямой (пересечение кривой с осью ординат при значении 3 мл 0,1 и. НС1). Фенольную группу ванилинового спирта {рКа 9,76) прямо оттитровать аммиаком не удается, и на кривых 2 рис. 35 титрование аммиаком фенольной группы двух карбоновых кислот (XII и XIV) практически различить нельзя. Отсюда следует, что NH4OH является подходящим титрантом для дифференцирования кислых групп со значениями рКа ниже и выше 9. 2. Вторую группу составляют а-кетофенолы (V—X, XVI). Значения р/С» этих конъюгированных фенолов лежат в пределах 7—8. Эти соединения хорошо титруются как прямым, так и обратным способом (см. рис. 35, г, д), однако предпочтение следует отдать обратному порядку: более четко фиксируется точка эквивалентности. 3. К третьей группе относятся а-кетокислоты (XVI—XVIII), рКа, которых на несколько порядков ниже, чем у кислот первой группы, и уже приближается к значениям рКа сильных неорганических кислот. Этим и объясняется особый характер кривых Рис. 36. Кривые ВЧК-тнтрования 0,1 мэкв фенола (черные точки) и бензойной кислоты (светлые точки): прямое титрование NH,OH (/), LiOH (2) и LiOH в присутствии Ру (3); обратное титрование НС1 в присутствии 0,5 мэкв NH,OH (4), NaHC03 (5), LiOH (6) Крестиками обозначены криаые холостого титрозання. 3. ГИДРОКСИЛЬНЫЕ ГРУППЫ 3.5. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ 115 титрования (см. рис. 35, е—з). Например, а-кетокнслоты обратно, из солевой формы, не титруются раствором 0,1 н. НС1 (см. кривые / рис. 35). Кислотность фенольной группы в этих кислотах, как правило, зависит от того, конъюгирована она с карбонильной группой или нет. Так, р/Х0! для ванилоилмуравьиной кислоты (XVI) равно 7,54, а для гомологической гваяцилпировиноградной кислоты составляет 10,97. Соответственно меняется и форма участка кривой, отвечающего титрованию фенольной группы. Появление на кривых титрования окисленных лигнинов обратнонетитруемого участка может свидетельствовать о |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 |
Скачать книгу "Функциональный анализ лигнинов и их производных" (3.50Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|