химический каталог




Структурная неорганическая химия. Том 3

Автор А.Уэллс

лы и сплавы

29.7. Карбиды и нитриды со структурой фаз внедрения 503

закалки, переводят в материал, более пригодный для применения, путем отжига. Он заключается в повторном нагревании мартенсита до температур 200—300°С, в результате которого происходит контролируемое превращение закаленного твердого раствора в феррит и цементит. Смесь фаз, получаемая при отжиге, имеет более грубую микроструктуру, чем перлит, и называется сорбитом. При отжиге твердость стали понижается, но зато возрастает ее прочность. Таким образом, сорбит является промежуточным звеном в ряду превращений: аустенит — мартенсит — сорбит— перлит. Способы термической обработки стали удобно представить в виде схемы 29.2.

у-Уе)

Схема. .

Аустенит

закалка (в присутствии МП, NI)

(твердый раствор С С

сваленное охлаждение

„ аустенитные типы сталей (структура у-Уе)

(при 603'С) Перлит (феррит + цементит)

Мартенсит (пересыщенный твердый раствор С

в сс-Уе)

Сорбит (<реррит+ цементит']

Интересно отметить, что структуру цементита нельзя связать простым путем со структурами а- или -у-железа. В структуре 7-Fe каждый атом Fe окружают 12 атомов С на расстоянии 2,52 А (значение, получаемое путем экстраполяции к комнатной температуре), а в а-железе — 8 атомов на расстоянии 2,48 А. В структуре цементита некоторые атомы имеют по 12 соседей на расстояниях 2,52—2,68 А, тогда как другие атомы — по 11 соседей на расстояниях 2,49—2,68 А. К наиболее интересным особенностям этой структуры следует отнести окружение атомов углерода: шесть ближайших атомов железа находятся в вершинах искаженной тригональной призмы, но, поскольку интервал изменения расстояний Fe—С довольно широк (1,89—2,15 А), к координационному окружению атома С можно отнести еще два атома Fe на расстоянии 2,31 А. Причины, обусловливающие наличие этого асимметричного окружения атома С (в отличие от октаэдрического окружения в аустените), пока неясны.

Процесс поверхностной закалки стали представляет собой интересный пример образования соединений внедрения. По очному методу углерод н азот вводятся в поверхностные слон" стали за счет выдерживания в расплавленной смеси N'aCN. 1\а2С03 и NaCl прн ~870°С. Другой способ состоит в нагревании стали в атмосфере Н2, СО и N2, содержащих определенные количества NH3 н СН4. При таких способах обработки происходит введение и углерода, и азота. Несмотря на то что железо с молекулярным азотом не реагирует, поверхностная закалка некоторых сортов стали все же может быть произведена действием аммиака при температурах около 500°С. Фазовая диаграмма системы Fe—N довольно сложна; в пей образуются следующие фазы:

а—твердый раствор (—1,1 ат. % N при 500°С);

7 —фаза, устойчивая только выше 600 °С, причем ее состав

при этой температуре приблизительно отвечает формуле

F,„N;

у' — также ГЦК-фаза, состав Fe4N;

s ?— ГПУ (при низких температурах интервал составов от Fe3N до Fe2N, но пределы устойчивости сильно зависят от температуры) ;

% — Fe2N (ромбическая фаза, несколько деформированный вариант s-структуры). Перечисление этих фаз здесь приведено для того, чтобы еще раз показать, что при увеличении концентрации внедряющихся атомов происходит и изменение расположения атомов металла. Кроме того, отличительной чертой этих нитридов, за исключением у-фазы (устойчивой лишь при высоких температурах п при сравнительно низких концентрациях атомов N), является упорядоченное расположение атомов N в октаэдрических пустотах [Acta cryst., 1952, 5, 404].

Формульный указатель 505

гЧсВгз 2, 101 АсС13 2, 101 AcF3 2, 101 Ac203 3, 412, 436 AcOCl 3, 412 AcOF 2, 176 AcjSs 3, 412

Ag 3, 447

Ag3Al 3, 484 Ag5Als 3, 485 AgAlCl,-C6He 3, 246 AgA102 2, 292 AgAlS2, 2, 535 Ag3AsS3 3, 233, 246 AgBr 2, 88, 125 Ag2BrN03 3, 227 Ag(C2C6H3)(PMe3) 3, 246 Ag(QsH,)CIO, 3, 82 Ag(CsHs)N03 3, 82 Ag(C3H3N2)2CI04 3, 226 Ag(C4H4N2)N03 3, 233 Ag(C5H5N)4»+ 3, 230 Ag(CsHlsNio)3+ 3, 231 Ag(C4H802)3ClO4 3, 246 Ag(CeH4N02)2 3, 231 rAg(CsH1D)Cl(P(C6H5)2)2]2 3, 242 r(AgC,H8S)I(P(CeH5)2h)2 3, 241, 242 AgCN 3, 233 jAg(CN)s]I< 3, 233, 242 Ag[C(CN)3l 3, 245 Ag[C(CN)2NO] 3, 245 Ag[C(CN),N02] 3, 245 Ag3CN(N03)2 3, 233 AgC03K 3, 233 Ag—Cd 3, 484 AgCl 2, 88, 125 AgCl32- 3, 238 Ag2Cl53- 3, 284 Ag2ClN03 3, 226 AgCuS 3, 282 AgF 2. 88 AgF, 1, 329; 3, 230 AgF4K 3. 231 AgrFOg 3, 231

AgFe02 1, 324—325; 2, 292 Ag2HgI, 2, 534 Agl 2, 88; 3, 236 Agl32 - 3 , 23 8 Ag2I3- 3, 238 Ag2l(N03) 3, 226 Ag3I(NOs)2 3, 226 Ag(HIO,)25" 3, 229 Ag4I4(PR3)4 3, 241 AgaI,N2(CH-)2(CH3)B 3, 228—229 Ag13I,(W04)2 3, 229 AgInS2 2, 532

Ag[NC(CH2).CNl2C10, 3, 241 Ag(NH3)2+ 3, 234 AgN03 3, 226 Ag7NOu 3, 227, 231 Ag3N03S 3, 227 Ag4(N03)2Te 3, 226, 228 Ag3(NS02)3-3H20 3, 226 Ag2(NH)2S02 3, 234 Ag4N2S02 234 AgO 3, 231 Ag20 3, 232 AgOK 3, 232 Ag2Pb02 3, 336 Ag2S 2, 498 AgSCN 3, 34—35 Ag[SC(NH2)2]2Cl 3, 247 rAg{SC(CH3)NH2),]Cl 3, 236 fAgS2CH(C3H7)2]s 3, 245 AgS3(CH2)3N03-H20 1, 132 Ag(S203)4'- 3, 242 Ag3Sb 3, 455 AgSb03 2, 325 AgSbS2 2, 538 Ag3SbS3 3, 233 Ag(H2Te06)25- 3, 229 Ago,8SV205 2, 34

страница 176
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202

Скачать книгу "Структурная неорганическая химия. Том 3" (7.63Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
билеты на концерт хим в москве 2017
http://taxi-stolica.ru/opisanie-uslug/transferyi-na-vokzal/
деньги для лечения детей
13 10 тони брекстон купить билеты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.09.2017)