химический каталог




Структурная неорганическая химия. Том 2

Автор А.Уэллс

наружен в структуре Cd2XiCle-12НоО, но анионом здесь является цепочка АХ4, составленная из октаэдров CdCl« (а); оетады1К1> молекулы воды не сходят в состав комплексных частиц. В структуре Cd4NiCl|0-10Н2О присутствуют

кратные октаэдрические цепочки (б), в которых равные количества октаэдров сочленены друг с другом тремя или пятью ребрами (ср. с цепочкой АХ3 и соединении NH4CdCls, где в октаэдры сочленены четырьмя ребрами). Эти цепочки нмек > состав Cd2Cl5(H20). В структуре Mg2CaCl6-12Н20 все ноты хлора связаны с ионами кальция, а все молекулы воды — с и >-нами магния. Структуры гидрата Ca2CdCl6- 12Н20 и изострук-турного ему р-СаС12-4Н20 (см. ниже) связаны друг с другом следующим образом. В последнем соединении Уз ионов кальция имеет октаэдрическос окружение, состоящее из шести ионов хлора, а остальные ионы кальция — окружение, образованное одним ионом хлора и семью молекулами воды. В комплекс-пом галогеннде ионы кальция с КЧ 6 замещены на ионы кадмия. Эти гидраты имеют следующие структурные формулы:

C.lA'iCl,- 12Н..О: [CdCl:i(H20)l2[Ni(H,0)Bl-4 Н,0 Acta crvst., 1980,

В36, 3088

Cd4NiCli„-10II2O: [Cd2Cb(H,0)MNi(H20)sl-2H,0 Acta cryst, 1980.

B36. 3090

Mg-CaCla-12H20: (CaC!6l[Mg(H20)6l2 Acta crvst, 1980.

B36. 27S6

Ca2CdCl6-12 FbO: [CdC!eCa2(H,0),2l„ Acta crvst, 1978.

B34, 3341

Н,0

Гидраты хлорида кальция. Известны гидраты с 1, 2, 4 и б молекулами воды, а также три полиморфные модификации тетрагидрата. Структура дпгидрата построена из октаэдрических слоев АХ4, состоящих из групп СаС14(Н20)2 с четырьмя общими экваториальными вершинами (атомами хлора). Этот слой представляет собой модификацию слоя в структуре 1\2(№F4) (разд. 5.3,3). Структура неустойчивой (у) модификации СаС12-4Н20 очень проста: она построена из октаэдрнчеН,0

С1

(Нг0)5 Са

Н,0

'.Са НгО ^Cl

Cl CI (Н2СУ]5

Хс/ н^\ -ci.

. НгО

\

С1

CL

Н-О

Са

(НгО)5

Н,0

Н,0

(Нг0)5

а

ci а 6

ских молекул СаС12(Н20)4 с трояс-конфигурациеп; зато другие две модификации имеют значительно более интересное строение. а-Модификация построена из димеров (а), в которых 1\Ч кальция 7 (три иона хлора и четыре молекулы воды), а структура fi-модификации содержит сложные цепочки, в которых имеется два сорта неэквивалентных атомов (ионов) кальция (б). Пары атомов кальция, связанные двойными мостиками из молекул воды, объединены в цепочки посредством октаэдрических групп СаОб. Гексагидрат хлорида кальция нзоструктурен гексагидрату SrCl2'6H20 (рис. 15.14). Его структура содержит бесконечные линейные гидратированные катионы, состоящие из группировок Са(Н20)9, имеющих форму трехшаночных три-гональных призм, призмы сочленены по треугольным основаниям.

424 15. Вода и гидраты

Основные характеристики структур гидратов хлорида кальция приведены ниже.

КЧ Состав коорди- Мостнк Литература

Гидрат атома национной

Са группы

СаС12-2Н20 6 4 С1, 2 Н20 Одинарный CI Acta cryst, 1977,

ВЗЗ, 1608

СзС12-4Н20-у 6 2 С1, 4 НгО Нет Acta cryst., 1980,

В36, 2757а 7 ЗС1. 4HsO Двойной С! Acta cryst., 1979,

B35, 585Р f 6 6 CI Одинарный С1 Acta cryst, 1978,

и B34, 900

1 8 1 CI, 7 Н,0 Двойной Н20

CaC!j-6H20 9 9 Н20 Тройной Н20 Acta crvst, 1977,

B33, 2938

Гидраты оксосолей кальция. Ранее уже были рассмотрены структуры нескольких гидратов оксосолей кальция. В Са02-•8Н20 и CaK(As04)-8Н20 [1] катионы полностью гидратиро-ваны восемью молекулами воды (в этих соединениях координационные полиэдры катионов неизбежно должны иметь общие молекулы воды). В СаС03-6Н20 и CaS04-2H20 катионы также имеют КЧ 8: 6Н20 + 20 и 2Н20 + 60. В нитратах чаще встречаются более высокие координационные числа, так как ион КОз~ может выполнять функции бидентатного лиганда с расстоянием между атомами кислорода всего 2,15А. Это хорошо иллюстрируют структуры трех гидратов нитрата кальция. Дигндрат имеет слоистую структуру. Координационное число кальция равно 10 (две молекулы воды и восемь атомов кислорода, расположенных в вершинах двухшапочной архимедовой антнпризмы). Ионы кальция соединены мостиками из ионов г\0з- (а—схематическое изображение боковой проекции фрагмента слоя) [2]. Тригидрат строится из тетрамеров (б), в которых кальций имеет КЧ 9, а половина ионов N03~ образует мостики такого же типа, как в дигидрате [3]. Тетрагидрат состоит из димеров (в), где КЧ кальция также 9 (трехшапочная трнгональная призма) [4]. Во всех трех структурах водородная связь осуществляется только между соседними структурными единицами: слоями, тетрамерами или димерами.

Литература. [Ц Acta cryst, 1972, В28, 3056. [2] Acta cryst, 1974, B30, 605. [31 Acta cryst, 1976, B32, 235. [4] Сотр. rend. (Paris), 1970, 271C, 1555.

Гидраты сульфата ванадила. Сульфат ванадила образует гидраты с 1, 3, 5 (три модификации) и 6 молекулами воды; гидраты сульфата магния включают помимо других гидраты с

Н,0

4, 6 и 7 молекулами воды. Обнаружена интересная связь между структурами пар гидратов сульфатов этих

страница 141
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231

Скачать книгу "Структурная неорганическая химия. Том 2" (8.91Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Nadoba 728716
электропривод skc-60 siemens
мягкая мебель для кинозалов
фестиваль парк лайф 5 июля 2017

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.05.2017)