химический каталог




Структурная неорганическая химия. Том 2

Автор А.Уэллс

ическое изучение солей таких ионов, как (С1—Н—С1)~, подтверждает высокую чувствительность их структуры к внешнему окружению, так что окончательные выводы относительно их строения еще не могут быть сделаны [4].

Литература. [1] J. Chem. Soc, А 1966, 1185. [2] Inorg. Chem., 1963. 2, 657. [3] Inorg. Chem., 1968, 7, 594. [4] J. Phys. Chem., 1966, 70, 11, 20, 543.

8.5. Кислоты и кислые соли

8.5.1. Кислоты. Для обсуждения строения неорганических кислот удобна следующая классификация:

а) Кислоты НтХ„. Наиболее важные из них (галогеноводо-роды и H2S) при обычной температуре — газы, другие — жидкости (HN3, H2S„, Н202). Структуры галогеноводородных кислот НХ, а также H2S уже обсуждались. Структуры других кислот этого класса описаны в разделах, посвященных структур' ной химии соответствующего элемента X.

б) Оксокислоты, содержащие два или более непосредственно

связанных атома X. Они относительно малочисленны. К ним относятся Н2.\'20г, Н4Р206 (обе — твердые, кристаллические) и

политионовые кислоты Нг5„06 (п = 3ч-6), полученные только в

виде их водных растворов. Известны и другие оксоионы этого

типа (например, S203z~ и S2052~), но мы ограничимся лишь теми случаями, когда может быть выделена свободная кислота.

в) Пероксокислоты содержат группу О—О и описаны в

гл. 11 после пероксида водорода. (К сожалению, получила широкое распространение и стала уже традиционной номенклатура, согласно которой некоторые ортокислоты называют перкислотами, например соли НСЮ4 — перхлораты, соли НМп04 —

перманганаты).

г) Оксокислоты HmXOn- Эта обширная группа включает

все простые оксокислоты. В парах или кристаллическом состоянии молекула кислоты содержит один атом X, связанный с

несколькими атомами О, к одному или нескольким из которых

присоединены атомы Н. В водных растворах и кристаллических солях часть или все из этих атомов водорода удаляются,

давая в остатке оксоанион. При обсуждении структур кристаллических кислот удобно выделить из них подгруппу кислот

Х(ОН)„, с тем чтобы описывать их вместе с гидроксидами

(гл. 14). Это относится, например, к кристаллическим Н3В0з>

и НеТеОб, тогда как Н3Р03 не принадлежит к этому типу. Поскольку все атомы Н в оксокислотах НтХО„ присоединены к

атомам кислорода (в отличие, например, от некоторых кислот

фосфора, где часть атомов Н непосредственно связана с атомом Р) и образуют ОН-группы (т. е. XO„_m(OH)m), эти соединения формально аналогичны оксогидроксидам металлов, рассматриваемым в гл. 14. Структурное отличие состоит в том, что

в соединениях неметаллов присутствуют молекулы конечных

размеров, тогда как в оксогидроксидах металлов связывание

типа М—О—М приводит к образованию бесконечных систем.

При обычных температурах некоторые Из оксокислот представляют собой жидкости (Ш03, H2S04, НС104), многие другие—твердые вещества (Н3РОг, H3P03, H3P04, H2Se03„ H2Se04, НЮ3, НЮ4 и Н5Ю6). Некоторые менее устойчивые кислоты известны лишь в виде их водных растворов (Н2С03„ HN02, H2S03, HFO, НСЮ, HBrO, НЮ, НС102, НС103, НВг03). При замене группы ОН в некоторых оксокислотах образуются замещенные оксокислоты типа HS03F, HS03NH2.

д) Пиро- и метакислоты. При связывании двух или более

групп ХОп через атомы кислорода образуются многочисленные сложные оксоионы. Для обозначения ионов из двух анио8 5, Кислоты и кислые соли

39

38 8. Водород. Благородные газы

нов ортокислот принято применять приставку «пиро-». Известны также примеры более сложных ионов сходного типа (например, Р3О105~, S30io2~, P40i36-). При участии в мостиковых X—О—X связях двух атомов О от каждой группы ХО„ возникают либо циклические, либо бесконечные цепочечные анионы (соответствующие кислоты называют метакислотами). Среди сравнительно небольшого числа кислот этого класса, полученных в чистом кристаллическом состоянии, можно назвать мета-борную кислоту НВОг (три модификации) и H2S2O7; метафос-форная НРОз и пирофосфорная Н4Р2О7 (или дифосфорная) кислоты склонны к стеклообразованию. К этому же общему типу принадлежат значительно более сложные изо- и гетеропо-ликислоты таких металлов, как Мо и W (гл. 11).

Некоторые из неорганических кислот, например серная, известны химикам очень давно. Однако даже сейчас мы сравнительно немного знаем об особенностях строения (о структурах) неорганических кислот как класса. Это связано главным образом с тем, что многие из них при обычных температурах — жидкости или не могут быть выделены из-за своей низкой устойчивости. Только переход к рентгенографическим исследованиям при низких температурах сделал возможным определение структур ряда кислот и их гидратов, жидких при комнатной температуре (например, серной и азотной кислот и их гидратов). Спектроскопия молекул, замороженных в инертной матрице при низких температурах, открывает возможность исследования строения кислот, которые из-за их неустойчивости не могут быть выделены при обычных условиях (например, HNO2; см. разд. 18.8.7, а). В этой главе рассмотрены структуры только безводных кристаллических кислот; гидрат

страница 12
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231

Скачать книгу "Структурная неорганическая химия. Том 2" (8.91Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
наклейки такси максим купить
ип смирнов а.а вологда купить кованые подставки для цветов
шкафы для личных дел фото
De Dietrich GT 220 227

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)