химический каталог




Структурная неорганическая химия. Том 2

Автор А.Уэллс

A.F. Wells

STRUCTURAL INORGANIC CHEMISTRY

Fifth Edition

СТРУКТУРНАЯ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ

ХИМИЯ

СТРУКТУРНАЯ НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Clarendon Press Oxford

Москва «Мир» 1987

ББК 24.12 У98 УДК 548

Часть II

8. ВОДОРОД.

БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ

В 3-х т. Т. 2: Пер.

Уэллс А.

Структурная неорганическая химия: с англ. — М.: Мир, 1987. — 696 с, ил.

Введение

Из всех элементов атом водорода имеет самую простую электронную структуру: лишь один валентный электрон и одну орбиталь, доступную для образования связи. Тем не менее водород способен давать соединения с большинством химических элементов, за исключением благородных газов, и поэтому играет в химии чрезвычайно важную роль. Можно выделить несколько наиболее простых возможностей вовлечения атома водорода в химическую связь.

1) При потере электрона образуется ион Н+ (протон). Кислоту можно определить как источник протонов: A ^=fc Н+ + В

кислота основание

Согласно этому определению, NH4+ можно рассматривать как кислоту (NH4+<=!=NH3+H+), а воду — и как кислоту, п как основание:

Н20 ч=>= Н+ + ОН" Н+ + Н20 —> Н30+

основание

основание

Редакция литературы по химии

This book was originally published in the English language by Oxford University Press, Oxtord, England © Oxtord University Press, 1975, 1984.

Reprinted (with corrections) 1986 © перевод на русский язык, «Мир», 1987

Последнее уравнение отражает тот факт, что в водных растворах присутствуют преимущественно гидратированные, а не свободные протоны.

2) При присоединении второго электрона образуется ион Н~. В водных растворах он существовать не может, поскольку сразу же соединяется с Н+, но в ряде кристаллических гидридов этот ион обнаружен.

3) Атом водорода может образовывать простую ковалентную связь за счет пары электронов. Это имеет место в молекулярных гидридах неметаллов, в таких ионах, как, например, ОН-, NH4+, в органических соединениях, а также в некоторых гидридных соединениях переходных металлов.

Помимо этих трех случаев существует много молекулярных и кристаллических структур, в которых атом Н соединяется одновременно с двумя (или более) атомами.

8.2. Гидриды 7

4) Если атом водорода связан с атомом сильноэлектроотрицательного элемента, то образующийся диполь А'—Н+ притягивается к другому электроотрицательному атому той же самой

или другой молекулы

$ А — Н— AS;

При этом образуется водородная связь (водородный мостик). Этот тип связи играет существенную роль в структурной химии многих групп соединений, среди которых в первую очередь надо отметить кислоты и кислые соли, гидроксосоедн-нения, воду и гидраты.

В связи с тем что исчерпывающее описание соединений с водородной связью включало бы значительную часть структурной химии, в этой главе будут рассмотрены только кислоты и кислые соли.

5) В некоторых электронодефицитных соединениях (например, соединениях лития, бериллия, бора и алюминия) атомы

водорода образуют мостики между двумя атомами (например,

атомами В в В2Н6); известны линейные или нелинейные мостиковые связи типа М—Н—М также в некоторых карбонилгндрид

ных ионах металлов, таких, как [(CO)sCrHCr(СО)5]~. (Бороводороды описаны в гл. 24, а карбонилгидриды металлов —

в гл. 22; см. также обсуждение природы связей в гл. 7.)

В структурах многих кристаллических гидридов атом водорода связан с более высоким (чем 2) числом атомов металла. Этот факт легко объясним для структур ионных гидридов (например, LiH), где окружение иона Н_ сходно с окружением F~ в LiF. Менее ясен вопрос о природе связи в гидридах некоторых переходных металлов, в особенности в нестехиометрпче-ских гидридах внедрения.

В настоящей главе рассмотрены следующие аспекты структурной химии водорода:

гидриды и гидридные комплексы переходных металлов;

водородная связь;

кислоты и кислые соли.

8.2. Гидриды

Бинарные гидриды известны для большинства элементов, исключая благородные газы. Другими важными исключениями являются Mn, Fe, Со, а также следующие элементы второго и третьего длинных периодов:

Мо Тс Ru Rh

W Re Os Ir Pt (AU)

8 8.2- Гидриды 9

Выделяют три основных типа гидридов:

1) молекулярные гидриды;

2) солеобразные гидриды электроположительных элементов;

3) гидриды включения переходных металлов.

8.2.1. Молекулярные гидриды. Гидриды MH8-,v образуют неметаллы двух коротких периодов (бор образует гидриды особого типа, см. гл. 24) и элементы главных подгрупп IV—VII групп

периодической системы:

мн4 мн. мн, МН

тетраэдри- пирамидаль- уголковые

ческие ные

с N О F

Si Р s С1

Ge As Se Вг

Sn Sb Те I

Pb Bi Ро

Структурные исследования выполнены для гидридов всех приведенных элементов, кроме PbH4, BiH3 и РоН2; подробные данные можно найти в других главах книги. Гидриды тяжелых металлов мало устойчивы.

Во всех агрегатных состояниях присутствуют одни и те же молекулярные формы этих гидридов. Как правило (исключая гидриды наиболее электроотрицательных элементов), в

страница 1
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231

Скачать книгу "Структурная неорганическая химия. Том 2" (8.91Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
болезнь юра у детей
самсунг в кредит купить
вутцы32размер
госпожа министерша билеты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.08.2017)