химический каталог




Структурная неорганическая химия. Том 1

Автор А.Уэллс

1.9. Включение посторонних молекул в кристаллы: a) Ni(CN)2NH3.nCsH8; б) комплекс мочевины с углеводородом; в) й-хинол.

шо выделяющиеся слои, но также и те, в которых между слоями находятся ионы или молекулы. Поскольку слои могут быть электронейтральными (с вандерваальсовыми или водородными связями между ними) или заряженными и так как они могут быть построены идентично или иметь разное строение, возникает схема слоистых структур, представленная на рис. 1.10. Из всех семейств структур, приведенных на рис. 1.10, несомненно, наиболее обширным является семейство аь в котором одинаковые слои удерживаются вместе вандерваальсовыми связями. Структура самого слоя может варьировать от простейшей возможной плоской сетки атомов (графит, белый BN) через As203 (моноклинный), многочисленные слои, образованные тетраэдри-ческими или октаэдрическими координационными группами (гаженные в с2. Некоторые примеры даны в табл. 1.3. Например, слой (Si205)„2"- в ряде силикатов щелочных металлов M2Si20s относится к тому же общему типу (тетраэдрические группы, имеющие по три общие вершины), что и нейтральный слой в полиморфной модификации P2Os; такое же соотношение имеется между нейтральным слоем в PbF4 и двумерным ионом в K2(NiF4) или между тальком, построенным из нейтральных слоев Mg3(OH)2Si4Oio, и слюдистым флогопитом KMg3(OH)2-Si3A10io, в котором заряженные слои удерживаются вместе благодаря ионам К+- Интересный пример структуры а2 представляет клатратное соединение, в котором между слоями состава Ni(CN)2-NH3 заключены молекулы бензола или воды (рис. 1.9, а).

Слоистые структуры типов Ы и Ь2 гораздо менее распространены. Первый из них, где слои удерживаются вместе водородными связями, включает А1(ОН)3, HCr02, -y-FeO-OH и родственные соединения. Помимо водородных связей непосредственно между атомами соседних слоев возможны водородные связи

46 /. Введение

1.5. Классификация кристаллов

через промежуточные молекулы типа Н20, расположенные между слоями (класс b2). Структура гипса CaS04-2H20 (разд. 15.2.6) дает пример структуры этого типа.

Последняя группа структур (d) с чередующимися положительно и отрицательно заряженными слоями является тоже небольшой и включает минералы группы хлорита (разд. 23.12.7) и некоторые гидроксигалогениды, как, например, [Na4Mg2-Cl,2]4-[Mg7Al4(OH)22]4+ (разд. 6.5.4).

Свойство некоторых слоистых структур, о котором стоит здесь упомянуть, состоит в захвате посторонних атомов, ионов них слоев не являются четкими, как это предполагалось выше. С другой стороны, слои могут выявляться хорошо, но между единицами, составляющими слои, могут быть связи различных типов или различной силы, так что слой сам по себе можно рассматривать как весьма свободно связанную систему цепей или конечных молекул. Мы уже отмечали СиС12 и HgBr2 как примеры структур этого рода, другие примеры будут приведены в последующих главах.

1.5.3. Цепочечные структуры. В принципе возможные типы цепочечных структур подобны типам слоистых структур, и некоторые из них показаны схематически на рис. 1.11 с теми же обоили молекул между слоями с растяжением структуры только в направлении, перпендикулярном слоям. Уже давно было известно, что это свойственно графиту (разд. 16.10) и глинистым минералам (разд. 23.12.7), а в последние годы появился интерес и к таким интеркалатам (соединениям включения), как, например, NbS2 и TaS2 (разд. 17.1.5).

В этом очень кратком обзоре мы не можем касаться детальной картины строения слоев, разные аспекты которой обсуждаются более подробно позже, в особенности строения базисных двумерных сеток и структур, основанных на простейших 3- и 4-связанных плоских сетках (гл. 3), и слоев, образованных тет-раэдрическими и октаэдрическими координационными группами (гл. 5). Слой Cdl2 и более сложные структуры, производные от этого слоя, обсуждаются в гл. 6. Мы увидим, что существуют как гофрированные, так и плоские слои, а также сложные слои, состоящие из двух переплетенных слоев (красный Р, Ag[C(CN),]).

Между четырьмя основными типами нашей классификации допускаются структуры промежуточных типов. Мы можем рассмотреть, например, структуры, в которых различия между связями (или расстояниями) атомов внутри слоев и атомов соседо „ о

О о о о

©

©

©

©

Рис.

структур (схема), зления цепей.

© О © 0 © О © О ©

рассматриваемых

1.11. Основные типы цепочечных вдоль напра

значениями, что и слоистые структуры. Известны примеры всех типов цепочечных структур, показанных на рис. 1.11, причем наибольшее число их относится к классу с2, который включает все соли оксокислот, содержащие бесконечные линейные ионы (простейшие из которых — линейные метасоли), и все комплексные галогениды, содержащие цепочечные анионы. В некоторых гидратных комплексах галогенидов молекулы воды также расположены между бесконечными одномерными анионами; пример — K2HgCl4-H20 (рис. 1.12).

48 /. Введение

1.5. Классификация кристаллов 49'

Простой пример класса b, — структура LiOH-H20, в которой образуются водородные связи м

страница 17
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135

Скачать книгу "Структурная неорганическая химия. Том 1" (5.13Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ремонт холодильников электролюкс на дому
работа в сочи по удаление вмятин без покраски
деревянные комоды торис
аренда водителя с автомобилем в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.08.2017)