химический каталог




Структурная неорганическая химия. Том 1

Автор А.Уэллс

ит к восстановлению исходного вещества. Это обычно справедливо в случае неполярных растворителей, но не для растворения в таком весьма полярном растворителе, как вода. Когда кристалл хлорида железа растворяется в воде, происходит его разделение на ионы Fe3+ и С1_, и многие свойства водного раствора FeCl3 являются свойствами этих индивидуальных ионов, а не хлорида железа. Так, этот раствор осаждает AgCl из раствора AgN03 (свойство иона С1~); он же окисляет SnCl2 до SnCl4 или TiCl3 до TiCl4; эти реакции являются результатом перехода Fe3^-f e->Fe2+. В водном растворе ион железа гидратирован, и испарение при комнатной температуре приводит к кристаллизации гексагидрата; исходный безводный FeCl3 таким способом из раствора извлечь нельзя. «Гексагидрат» состоит из октаэдрических ионов [FeCl2(H20)4]+ ионов С1~ и молекул Н20, кото40 /. Введение

1.5. Классификация кристаллов 41

рые не присоединены к атомам металла. Структурную химию FeCh наглядно можно представить следующим образом:

Пар или раствор бнеполярном растворителе

X'!

HjO^ |е^он2 L ci

Кристаллический гексазидрат

Кристаллический FeCI3 \ /Fe- /

< CI CI

\ /

. U-Fe-CI

\ У / \ \ /Fe-CI CI—Fe—

/ \ / \

"-и При более высоких температурах

,С1

40(C2Hs), Раствор в эфире

Бесконечные трехмерные комплексы

Трехмерные каркасные

ионы (конечные ионы б пустотах)

Кристаллы, содержащие комплексные

ионы

1.5. Классификация кристаллов

Мы видели, что в некоторых кристаллах можно выделить группы сближенных атомов (комплексы), связи внутри которых отличаются от связей между комплексами (и обычно гораздо короче, чем последние). Комплексы могут быть конечными или бесконечно протяженными в одном, двух или трех измерениях; они удерживаются вместе за счет ионных, вандерваальсовых или водородных связей. Подразделение комплексов на эти три типа Дает общую основу для широкой геометрической классификации кристаллических структур, показанной на схеме 1.2. Правда, с первого взгляда может показаться, что наиболее очевидным способом классификации структур должно быть группирование их в соответствии с типами связей между атомами (считая, что существуют четыре предельных типа: ионный, ковалентный, металлический и вандерваальсов). Такое общее деление на ионные, ковалентные, металлические и молекулярные кристаллы делают довольно часто. Однако в действительности связи, приближающиеся к чистым типам (особенно ионному или кова-лентному), весьма редки, и, более того, в большинстве кристаллов имеются связи нескольких различных типов сразу. Следует учитывать многочисленные промежуточные классы, и это приводит к тому, что классификации, основанные на типах связи, становятся запутанными, не будучи исчерпывающими. Кроме того, они имеют и тот недостаток, что переоценивают значение «чистых» типов связи, тогда как связи промежуточного характера рассматриваются как отклонение от этих предельных тиСлои + конечные ионы

Слоистые структуры (дбумер-ные комплексы)

Цели + конечные ионы

Цепочечные структуры (од*. мерные комлле/а

пов. Предпочтительнее обсуждать природу связей в конкретном кристалле и не предрешать результата, классифицируя кристалл, например, как ионный.

Конечно, можно найти структуры, которые не попадают точно в одно из главных подразделений схемы 1.2. Например, в кристаллических HgBr2 и СиСЬ наиболее короткие связи выделяют конечные молекулы и цепи соответственно. Но эти единицы удерживаются вместе более слабыми связями металл — галоген, что приводит к образованию слоев, между которыми действуют еще более слабые вандерваальсовы связи. Такие структуры находят свое место на той или иной из соединяющих линий схемы; то же относится и к структурам, в которых молекулы объединены в цепи, слои или трехмерные комплексы водородными связями; соответствующие точки отмечены на схеме буквой Н. Понятно, что в этом разделе мы вынуждены упомянуть о многих структурах и темах, которые по существу относятся к последующим главам; поэтому, вероятно, будет полезно вернуться к вопросам классификации в последующих разделах.

Четыре группы типов структур, заключенные на схеме внутри прямоугольника из пунктирных линий, являются очень родст42 /. Введение

1.5. Классификация кристаллов 43

венными: все они ионные, каждый включает два различных сорта заряженных единиц. Кроме дискретных ионов (обычно моноатомных) в них присутствуют конечные, одно- дву- или трехмерно-бесконечные ионы. В качестве примеров этих четырех типов структур можно указать K2S04, KCuCl3, K2CuF4 и КВ508, содержащие ионы Кт и соответственно конечные, цепочечные, слоистые и трехмерно-бесконечные комплексные ионы. В каждом классе структур, выделенных на схеме, могут быть отклонения от строго упорядоченной структуры, такие, как вращение или произвольная ориентация комплексных ионов или молекул, потеря или смещение отдельных атомов и т. д., словом, отклонения, наблюдаемые в разнообразных типах «дефектных» структур. Остановимся теперь коротко на четырех главных

страница 15
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135

Скачать книгу "Структурная неорганическая химия. Том 1" (5.13Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Кликни на ссылку, закажи по промокоду "Галактика" в KNS digital solutions - Sony VPL-FHZ700L - отличное предложение от супермаркета компьютерной техники!
rasprodaza.salon
испанская мбель фабрика curvasa
маникюрный набор dovo solingen

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.02.2017)