химический каталог




Препаративная органическая химия

Автор Н.С.Вульфсон

го необходимо держать в тепле, завернуть в одеяла и согревать грелками с теплой водой. Следует также немедленно вызвать врача.

Сероводород также очень ядовит; благодаря характерному запаху он может быть легко обнаружен обонянием уже в концентрации 0,0014—0,0028 мг/л.

Максимальная допустимая концентрация сероводорода в воздухе (при длительном воздействии) 0,01 мг/л. Длительное вдыхание сероводорода, особенно при больших его концентрациях, притупляет обоняние, и поэтому опасаться отравления нужно особенно тогда, когда, несмотря на заведомое присутствие в воздухе сероводорода, перестает ощущаться его запах. Признаки отравления следующие: головокружение и головные боли, тошнота, общая слабость, потеря сознания. В некоторых случаях может наступить внезапная смерть вследствие поражения дыхательных путей. В случае отравления сероводородом, следует обеспечить доступ свежего воздуха, применять искусственное дыхание, дать вдыхать кислород с добавкой 5—7% СОгОкислы азота тем более опасны, что действие их проявляется не сразу, а лишь по истечении некоторого времени. Действуют они прежде всего на слизистую оболочку и дыхательные пути, затем вызывают раздражение глаз, сухость в горле, кашель, иногда тошноту и рвоту. Отравления окислами азота особенно опасны для лиц, страдающих слабостью сердца. Максимально допустимое содержание этого газа в воздухе составляет 0,005 мг/л. Концентрация 0,2—0,3 мг/л может угрожать жизни пострадавшего. При отравлении необходимо немедленно дать дышать чистым кислородом, а ввиду возможного отека легких и нарушений кровообращения следует избегать всяких усилий; отравленному нужно обеспечить полный покой. Пострадавшего необходимо содержать в тепле, завернуть в одеяла, применять теплые компрессы. Следует вызвать врача.

Серьезные отравления хлором наблюдаются тогда, когда концентрация хлора составляет 0,2—0,3 мг/л. В концентрации 2,8 мг!л даже кратковременное его действие вызывает быструю смерть. Максимальное допустимое содержание хлора в воздухе составляет 0,002 мг/л. Вдыхание хлора вызывает слезотечение, поражение дыхательных путей, отек легких и ослабление сердечной деятельности. Если концентрация хлора в воздухе велика, появляется сильная боль грудной клетки, прекращается дыхание и может наступить потеря сознания.

Отравление бромом через дыхательные пути подобно отравлению хлором. Бром вызывает еще более сильное, чем хлор, поражение глаз и всех слизистых оболочек.

Первая помощь: отравленного нужно вынести в лежачем положении на свежий воздух и применять искусственное дыхание, иногда до 4 часов. Если пострадавший не потерял сознания, следует применить ингаляцию разбавленным аммиаком и полоскание горла раствором соды.

Фосген действует подобно хлору, но в 15 раз более ядовит, и отравление проявляется не сразу.

Первая помощь та же, что и при отравлениях хлором.

Двуокись серы сильно раздражает слизистую оболочку, вызывая кашель и чихание. Организм быстро привыкает к действию S02 в небольших концентрациях. Допустимая концентрация—0,02 мг/л. Отравленного следует вынести на свежий воздух и применять ингаляцию раствором соды (вдыхание с паром).

Аммиак сильно действует на слизистую оболочку, а также вызывает слезотечение и воспаление глаз, сильный кашель, жжение в горле, тошноту и приступы одышки. Отравленного нужно вынести на свежий воздух, применить искусственное дыхание, и, если он находится в сознании, применить ингаляцию разбавленной уксусной кислотой.

Синильная кислота образуется при действии сильных кислот на цианиды, а также при действии крепкой серной кислоты на железосинеродистый калий. В случае отравления цианистым водородом требуется немедленная врачебная помощь. Если отравленный потерял сознание, следует применить искусственное дыхание и медицинские средства, поддерживающие деятельность сердца. При отравлении цианидами необходимо вызвать рвоту, а затем дать 250 мл воды, содержащей 10 мл 3%-ной перекиси водорода. В случае отравления цианидами или синильной кислотой пострадавшему следует дать также раствор тиосульфата натрия или метиленовой сини.

При отравлении кислотами и едкими щелочами нужно немедленно вызвать врача, а до его прихода давать пострадавшему пить большое количество воды, затем дать питье—на стакан теплой воды 1 чайную ложку смеси, состоящей из 2 частей порошкообразного активированного угля, 1 части MgO и 1 части таннина. Это средство является универсальным противоядием. После этого следует давать больному смягчающее питье (молоко, свежий яичный белок, овсяный отвар или даже ложку вазелинового масла).

Если в организм через пищевой тракт попадут ядовитые органические жидкости, как ацетон, формалин, метиловый или амиловый спирт, анилин и т. п., необходимо вызвать рвоту, а затем дать молоко и белок куриного яйпа

Отравления твердыми ядовитыми веществами (солями мышьяка, ртути, свинца, бария и Др.) сравнительно редки*. В случае такого отравления следует дать рвотного и вызвать врача, который сделает промывание желудка. При отравлении солями тяжелых металлов для вызывания рвоты нужно дать молоко или куриный белок. В случае отравления соединениями мышьяка или ртути после рвоты следует дать чайную ложку горчицы или столовую ложку поваренной соли или же сернокислого цинка, размешав их в теплой воде.

* При отравлении фосфором н его соединениями нельзя давать больному в пищу молоко, яйца и жнры. (Примечание редактора.)

В каждой лаборатории на видном и легко доступном месте должна находиться аптечка, содержащая следующие средства: бинты, стерилизованную марлю, вату, клейкий пластырь, ножницы, пинцеты, медицинские пипетки, вазелин, касторовое масло, оливковое масло, борную кислоту, бикарбонат натрия, таннин, универсальное противоядие, мазь из рыбьего жира, игепон, бутезин, 1%-ную уксусную кислоту, 1 %-ную борную кислоту, насыщенный раствор бикарбоната натрия, I %-вый раствор бикарбоната натрия, этиловый спирт, 5%-ный салициловый спирт, глицерин, легкий бензин (т. кип. 80—100°), эфир, валериановые капли, кардиамин.

ГЛАВА IV

ОЧИСТКА И ПОЛУЧЕНИЕ РАСТВОРИТЕЛЕЙ И ВСПОМОГАТЕЛЬНЫХ ПРЕПАРАТОВ

А. ОЧИСТКА И ВЫСУШИВАНИЕ РАСТВОРИТЕЛЕЙ

ЭФИР

* Можно натрий нарезать ножом на мелкие кусочки, предварительно тщательно удалив с его поверхности керосин путем промокания фильтровальной бумагой н срезав окисленную пленку металла.

Технический продукт содержит воду и спирт, а кроме того, в зависимости от длительности хранения и рода упаковки, большее или меньшее количество перекисей. Качественно установить наличие перекисей можно, встряхивая несколько миллилитров эфира с равным количеством 2%-ного раствора йодистого натрия (или йодистого калия), подкисленного несколькими каплями соляной кислоты. Появление через некоторое время коричневого окрашивания указывает на присутствие перекисей в испытываемой пробе эфира. Для удаления перекисей эфир встряхивают с раствором какой-либо соли двухвалентного железа. Для промывания одного литра эфира достаточно 10—20 мл раствора, приготовленного растворением 30 г сульфата двухвалентного железа в 55 мл воды с добавкой серной кислоты (из расчета 3 г концентрированной H2S04 на 100 мл воды). Перекиси можно также удалять, встряхивая эфир с насыщенным раствором сульфита натрия или тиосульфата натрия. После промывания указанными восстановителями эфир встряхивают с 0,5%-ным раствором перманганата калия для превращения образовавшейся примеси ацетальдегида в уксусную кислоту. Затем эфир промывают 5%-ным раствором едкого натра и водой. Промытый водой эфир сушат в течение 24 часов гранулированным хлористым кальцием, вводя его в количестве 150—200 г на 1 л эфира. После этого хлористый кальций отфильтровывают через складчатый фильтр, а профильтрованный эфир собирают в склянку из темного стекла. В высушенный таким образом эфир вносят, выдавливая из специального пресса (рис. 153), натрий в виде тонкой проволоки*. На 1 л эфира берут около 5 г натрия. Пресс перед употреблением должен быть тщательно вытерт. После внесения всего нужного количества натрия склянку закрывают пробкой со вставленной в нее хлоркальциевой трубкой. Пресс тотчас же после употребления следует тщательно промыть спиртом, чтобы удалить остатки натрия. Эфир над первой порцией натрия хранят до тех пор, пока не перестанут выделяться пузырьки водорода (около 24 часов). Затем добавляют еще 2,5 г натрия и через 12 час. эфир вместе с натрием переливают в колбу Вюр-ца или просто круглодонную колбу и перегоняют эфир над натрием. Приемник должен быть защищен от доступа влаги. Простой прибор для перегонки низкокипящих безводных растворителей изображен на рис. 154.

Рис. 153. Пресс для вьь. жимаиия натриевой проволоки.

Перегонка больших количеств эфира над натрием проводится" по соображениям безопасности на водяной бане или на закрытой паровой бане в специальном помещении. Дистиллят собирают в склянку из темного стекла, которую после внесения 1 г натриевой проволоки закрывают корковой пробкой с хлоркальциевой трубкой и хранят в холодном и темном месте. Приготовленный таким образом эфир является абсолютно безводным.

Рис. 154. Прибор для перегонки безводных низкоки-пящих растворителей.

Следует помнить, что во время хранения чистого эфира и эфирных экстрактов при действии света образуется перекись состава (С2Н6)2Оа, легко воспламеняющаяся и сильно взрывоопасная. Поэтому надо всегда остерегаться перегонки больших количеств эфира без предварительной очистки его одним из описанных выше методов. Подобные же свойства характерны для всех алифатических эфиров, но легкость образования перекиси уменьшается с возрастанием числа атомов углерода в углеводородных радикалах эфира.

ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ

Обычный спирт—ректификат содержит 95,6% этанола и 4,4% воды. Этот состав характеризует азеотропную смесь, получаемую при отгонке на перегонной колонне. Дальнейшее обезвоживание производится специальными методами (см. также стр. 67). Поступающий в продажу абсолютный спирт, полученный азеотропной перегонкой с бензолом, содержит в качестве примеси бензол (допустимая норма 0,05% вес).

В лаборатории обезвоживание

страница 37
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223

Скачать книгу "Препаративная органическая химия" (9.09Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://taxi-stolica.ru/opisanie-uslug/taxi-na-svadbu/minivehni_mikroavtobusi_na_svadbu/
вывеска из алюмения
выпрямить вмятину на крыле
справка для гибдд с наркологом и психиатром сзао

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.09.2017)