химический каталог




Минеральные вяжущие вещества

Автор А.В.Волженский, Ю.С.Буров, В.С.Колокольников

т объем исходной негашеной извести за счет значительного увеличения размера пустот между отдельными частицами. Это можно подтвердить следующим расчетом. Молекулярный объем окиси кальция при ее плотности 3,4 г/см3 составляет 56 : 3,4 « 16,5, а воды — 18 : 1 = = 18 см3. Следовательно, суммарный молекулярный объем исходных веществ равен 34,5 см3. Для образующейся гидроокиси кальция при плотности ее 2,23 г/см3 он составит 74 : 2,23 я» 33,2 см3. Следовательно, при образовании гидрата окиси кальция происходит контракция, увеличение же ее внешнего объема обусловлено приращением объема пустот между частицами гидратной извести.

Теоретически для гашения извести необходимо 32,13% воды от массы СаО. Практически при гашении в порошок ее количество увеличивают в 2—2,5 раза или, другими словами, вводят в среднем 60—80% воды от массы извести-ки-пелки. Это обусловлено тем, что при гашении часть воды испаряется, а некоторое количество ее (3—5%) расходуется на смачивание образующегося порошка гидроокиси кальция.

При гашении извести в тесто расход воды увеличивают До 2—3 ч. по массе на 1 ч. извести-кипелки; при большем количестве воды получают известковое молоко, а при значительном избытке — известковую воду.

Чем выше содержание в извести СаО, чем умереннее температура обжига, тем больше воды необходимо брать для гашения. По данным Вурера, при комнатной температуре

lot

скорость взаимодействия с водой кристаллов СаО размером] 0,3 мкм, полученных при температуре обжига 800°С, приблизительно в 120 раз выше скорости гашения частиц разме-. ром 10 мкм, полученных при 1200° С и выше.

Скорость гашения и качество получаемой гидратной из-j вести (пушонки) или известкового теста зависят не только от химического состава и режима обжига, но и от условие гидратации и других факторов. Процесс гашения извести идет наиболее быстро при использовании чистой извести] обожженной при умеренной температуре, с высоким содер-1 жаяием СаО. Наличие пережога и значительного количест-1 ва MgO и глинистых примесей замедляет скорость гашения.}

Длительное хранение извести на складах также отрица-г тельно сказывается на ее качестве и скорости гашения.

Окись магния, полученная обжигом при 900—1000° С,|

относительно быстро взаимодействует с водой, переходя^

в Mg (ОН)2. Пережженная же окись магния (периклаз)'

при обычных условиях гашения не гидратируется и остается в извести в виде нераспавшихся зерен. Она гасится лишь

в измельченном виде насыщенным паром в автоклавах под

давлением 0,8—1,5 МПа (изб.). Этим приемом иногда поль-|

зуются при гашении извести, содержащей пережог в виде

спекшихся укрупненных частиц СаО и MgO. j

В гашеную известь (пушонку или тесто) попадает также часть силикатов, алюминатов и ферритов кальция (другая часть выделяется при гашении в отходы вместе с недожогом). В строительных растворах и бетонах эти соединения со временем переходят в соответствующие гидраты, способ-! ствуя повышению прочности и водостойкости получаемых| материалов.

Заметно ускоряют или замедляют скорость гашения из! вести некоторые вещества. В частности, гидратацию ycmj ряют, вводя в воду для гашения некоторые хлористые соли в количестве 0,2—1% (СаС12, NaCl и др.). Сернокислые! соли (гипс, Na2S04 и др.), а также некоторые поверхностно! активные вещества (сульфитно-дрожжевая бражка — СДБ| мылонафт и др.) замедляют скорость гашения.

Гидрат окиси кальция образуется обычно в виде гексагональных пластинок со слоистой кристаллической решеткой.' При активной быстрогасящейся извести, когда процесс! взаимодействия с водой протекает быстро, гидрат окиси! кальция возникает в виде весьма дисперсных частичек/ склонных к образованию агрегатов. Известь высокого тем| пературного обжига, относительно медленно реагирующая с водой, дает более крупные кристаллы Са (ОН)2. Поверх!

102 ность частичек гидрата заряжена положительно, что, несомненно, благоприятно для взаимодействия его с кварцем или другими кремнеземистыми веществами, поверхность частичек которых заряжена отрицательно.

Температура,

°С

Количество СаО, г .

Растворимость Са (ОН)2 в воде с увеличением температуры заметно уменьшается. В 1 л воды в расчете на СаО растворяется следующее количество Са (ОН)2:

О 15 25 50 90 99 150 200 1,3 1,22 1,13 0,917 0,591 0,523 0,247 0,05

Растворимость его в воде в некоторой мере зависит от величины кристаллов. В частности, растворимость кристаллов размером в 1 мкм превышает растворимость крупных кристаллов в 1,032 раза; размером 0,1 мкм — в 1,368 раза; размером 0,01 мкм — в 13,68 раза. Растворимость гидрата окиси кальция в присутствии некоторых солей (NaCl, СаС12, MgCl2, Са (N03)2 и др.) несколько увеличивается; в присутствии же гипса, а также Na2S04 она уменьшается.

Гидрат окиси кальция, по данным ряда исследований, может присоединять воду с образованием кристаллогидратов различного состава — Са (ОН)2 • 6Н20, Са (ОН)2 • • 4Н20, Са (ОН)2 • 0,5Н2О, устойчивых лишь при пониженных температурах.

С избытком воды гидрат окиси кальция образует сус

страница 35
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182

Скачать книгу "Минеральные вяжущие вещества" (4.53Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы мастера холодильных установок
9.1293.0096.32
полировка лобовых стекол москва
гироскутеры напрокат москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.11.2017)