химический каталог




Минеральные вяжущие вещества

Автор А.В.Волженский, Ю.С.Буров, В.С.Колокольников

ма и окиси железа. Но и частичное вымывание гидрата окиси кальция из бетона или раствора приводит к значительному снижению прочности. Так, по данным В. М. Москвина, выщелачивание СаО из цементного раствора

.-в количестве 15—30% (общего его содержания в цементе)

326

сопровождается уменьшением прочности на 40—50% и более. Иногда о выщелачивании гидрата окиси кальция можно судить по белому налету и потекам на поверхности бетонных сооружений.

Выщелачивающее действие воды зависит от наличия в ней различных растворенных веществ. Наиболее интенсивно растворяется гидрат окиси кальция в мягкой воде, близкой по составу к дистиллированной. Наличие в ней Са (НС03)2 и Mg(HC03)2 способствует уменьшению растворимости Са(ОН)2, причем тем значительнее, чем больше их в растворе. Концентрация вводе Са(НС03)3 и Mg(HCOs)2 (бикар-бонатная щелочность) характеризуется числом мг-экв ионов НСОз" (1 мг • экв соответствует 2,8 немецкого градуса).

При высокой временной жесткости в цементном камне может образоваться малорастворимый карбонат кальция по схеме

Са (ОН)2 +Са (НС03)2^-2СаСО,+2Н20.

Наличие СаС03 способствует повышению плотности и коррозионной устойчивости бетона.

В СНиП 11-28-73 («Защита строительных конструкций от коррозии») установлены показатели степени агрессивности воды-среды с учетом содержания в ней бикарбонатов, а также плотности бетона и условий эксплуатации сооружений (фильтруемость грунтов, напор воды). Так, для бетонов «нормальной» плотности, изготовленных при В1Ц = = 0,6 и характеризующихся маркой по водонепроницаемости В-4 (см. ГОСТ 4800), в условиях сильнофильтрующих грунтов вода-среда уже становится слабоагрессивной при бикарбонатной щелочности в пределах 1,4—0,7 мг ? экв/л (или 4—2°). Увеличение ее содержания или плотности бетона уменьшает опасность коррозии I вида.

Присутствие в водном растворе NaCl и Na2S04 повышает растворимость Са(ОН)2 в воде, и он, следовательно, быстрее вымывается из бетона.

Кислотная коррозия возникает под действием различных неорганических и органических кислот, вступающих в химическое взаимодействие с гидратом окиси кальция, а также с другими соединениями цементного камня Этот вид коррозии в зависимости от силы той или иной кислоты, определяемой показателями концентрации ионов водорода рН, может протекать очень интенсивно. Следует помнить, что цемент характеризуется высокой химической основностью составляющих и, следовательно, способен энергично взаимодействовать не только с кислотами, но и с такими со327,

лями, как A12(S04)3, (NH4)2S04, FeCl3 и др., гидролизую. щимися с образованием сильных кислот.

Значения рН для водных растворов различных веществ следующие:

Насыщенная известковая вода при 25°С 12,4

Насыщенный раствор Mg(OH)2 при 25°С 10,5

Нейтральный раствор . . . 7

Вода, насыщенная СОг при 25° С 5,72

1%-ный раствор уксусной кислоты 3,5

0,1 и раствор серной кислоты 1

Под действием той или иной кислоты на цементный камень образуются кальциевая соль и аморфные бессвязные массы Si02 • ад, А1(ОН)э, Fe (ОН)„. Для примера можно привести схему действия соляной кислоты на C8S2H3 — основной гидросиликат цементного камня:

ЗСаО-2SiOa• 3HjO + mHCl - ЗСаС12 + 2SiО,• ад + пН20.

Так же действуют азотная, уксусная и другие кислоты.

Образовавшиеся продукты, растворимые в воде, выносятся ею из бетона, нерастворимые же в виде рыхлых масс остаются. Все это сопровождается снижением прочности бетона, а в последующем и полным его разрушением.

Отрицательное воздействие кислых вод на бетон нормальной плотности в безнапорных сооружениях становится заметным при рН<6,5, а на особо плотный бетон —при рН ^ 4,9—4. Защищать бетон от действия сильных кислот 'очень трудно. Поэтому изготовляют бетоны, предназначенные для службы в агрессивных кислых средах, на специальных кислотостойких цементах с использованием соответствующих заполнителей.

Углекислая коррозия развивается при дей-, ствии на цементный камень и бетон воды, содержащей углекислый газ С02. При этом вначале идет реакция между Са(ОН)2 цемента и углекислотой с образованием малорастворимого СаС03 по схеме

Са (ОН)2+СОа -f Н20 = СаС03 + 2Н20.

Дальнейшее воздействие Н2С03 на цемент приводит, однако, к образованию более растворимого гидрокарбоната:

СаС03 + Н2С03 Z Са( HCO,)f.

В этой обратимой реакции следует различать углекислоту, связанную в гидрокарбонате Са(НСОэ)2. Для предотвращения его разложения и обратного перехода в СаС03 необходимо присутствие в растворе определенного коли328

чества так называемой «равновесной» неагрессивной углекислоты. Появление же в растворе «сверхравновесного» количества углекислоты вызывает растворение новых порций. СаС03 и образование Са(НСОэ)2. Эта избыточная углекислота называется агрессивной. Углекислая коррозия воздействует на бетон тем слабее, чем больше в водном растворе гидрокарбонатов кальция и магния.

Сульфоалюминатная коррозия — разновидность сульфатной. Она возникает при действии на портландцементный камень и бетон вод, содержащих более 300 мг/л с

страница 122
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182

Скачать книгу "Минеральные вяжущие вещества" (4.53Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить женские волейбольные кроссовки в спб
купить силиконовые значки на авто форд
матрас детский 65х130
geb336.1e паспорт

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.07.2017)