химический каталог




Курс коллоидной химии

Автор С.С.Воюцкий

ивных веществ на поверхности частиц была установлена экспериментально.

В другой серии работ было исследовано влияние на устойчивость гидрозолей Agl и AgBr различных алкильных эфиров полиэтиленгликоля, самих поли-этиленгликолей (неионогенные поверхностно-активные вещества), а также нат* риевых солей различных производных сульфоянтарной кислоты и бутилнафта-линдисульфокислоты (ионогенные поверхностно-активные вещества).

В этих работах в общем были обнаружены те же закономерности, что и в случае рассмотренного выше действия поверхностно-активных веществ иа свойства золя AS2S3. Особенность заключалась в том, что алкильные эфиры полиэтиленгликоля вызывали перезарядку положительно заряженных частиц золя Agl. Это явление было объяснено тем, что на потенциал двойного электрического слоя налагается адсорбционный скачок потенциала, который возникает в ориентированном у поверхности дисперсной фазы слое полярных молекул алкильных эфиров полиэтиленгликоля.

Далее полученные данные о зависимости степени стабилизации золей от их «возраста» и концентрации свидетельствовали о том, что наибольшая устойчивость золя Agl имеет место при достижении определенной (по-видимому, близкой к предельной) плотности покрытия коллоидных частиц монослоем адсорбированных молекул алкильных эфиров полиэтиленгликоля.

Закономерности коагуляции золей Agl, содержащих неионогенные поверхностно-активные вещества, свидетельствуют о том, что высокая стабильность систем в этом случае в основном обусловлена силами неэлектростатической при; роды, хогя и в присутствии неионогенного стабилизатора коллоидные частицы имеют электрический заряд.

При исследовании влияния поверхностно-активных веществ на устойчивость золей AgBr, было найдено, что метиловый эфир полиэтиленгликоля незначительно повышает устойчивость коллоидных растворов бромида серебра. Даже при относительно высоком содержании эфира значения порога коагуляции золей ионами разной валентности резко отличались между собой. Это означает, что в присутствии плох© адсорбируемого частицами метилового эфира полиэтиленгликоля золи AgBr остаются нонно стабилизованными. При добавлении же к коллоидным растворам AgBr лучше адсорбирующегося додецилового эфира полиэтиленгликоля свойства золей коренным образом менялись. Золи становились весьма устойчивыми и коагулировали только в высококонцентрированных растворах электролитов; валентность противоионов переставала влиять на их коагулирующее действие. Следовательно, устойчивость золей AgBr, стабилизованных этим неионогенным поверхностно-активным веществом, обусловлена неиоидой слагающей расклинивающего давления. Эта слагающая возникает в результате перекрытия граничных слоев воды с особой структурой, гидратирующих гидрофильные группы поверхностно-активных молекул, адсорбированных на частицах золя. Таков же механизм стабилизации и в других случаях при адсорбции аналогичных веществ на гидрофобных золях.

Стабилизация гидрозолей AgBr самими полиэтиленгликолями имела место только при оксиэтиленовой цепи, содержащей более ста звеньев, и выражалась тем сильнее, чем выше молекулярный вес неионогенного поверхностно-активного вещества. Закономерности коагуляции таких систем свидетельствуют об образовании в этих случаях гидрофилизованных золей.

Выше речь шла об адсорбции коллоидными частицами противоионов. Существуют, однако, данные, что адсорбироваться могут и ионы, одноименно заряженные с коллоидной частицей, если они обладают достаточно большим адсорбционным потенциалом (например, 1~). Имеются указания, что при этом значительную роль играет гидратация ионов, причем уменьшение гидратации, как правило, способствует их адсорбции.

Такого мнения в тридцатых годах этого столетия придерживались Гош, Дхар и др. В последнее время правильность такой точки зрения подтвердил <2. Г. Телетов. Исследуя гидрозоли гидрата окиси железа, он нашел, что различия в коагулирующей способности ацетатов металлов определяются действием сопутствующих ионов, т. е. ионов, одноименно заряженных с частицей Fe(OH)3. С помощью методов полярографии, колориметрии и радиометрии С. Г. Телетов получил данные, свидетельствующие также об адсорбции катионов меди и цинка «а положительно заряженных частицах гидратов окисей металлов.

Однако способность ионов, одноименно заряженных с дисперсной фазой, адсорбироваться на ней и тем самым повышать заряд, оспаривается некоторыми исследователями. Паули, например, считает, что ионы, одноименно заряженные с частицей, понижают в растворе активность противоионов, в результате чего и происходит повышение ?Ирит-потенциала при введении индифферентного электролита. Эта способность понижать активность противоионов тем больше, чем выше валентность противоположно заряженных ионов индифферентного электролита. Другое объяснение повышения ?Крнт-потенциала При введении индифферентного электролита было выдвинуто Бикермаиом, а также Ратджерсом. Согласно этим авторам, увеличение ?Крит-потеициала в этом случае кажущееся. Его следует отнести за счет того, что при вычислении потенциала обычно не учитывалась поверхностная проводимость. При введении соответствующих поправок эти исследователи не наблюдали возрастания критического электрокинетического потенциала коллоидных частиц при добавлении в систему индифферентных электролитов.

9. ОСОБЫЕ ЯВЛЕНИЯ, НАБЛЮДАЮЩИЕСЯ ПРИ КОАГУЛЯЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ

К особым явлениям, наблюдающимся при коагуляции электролитами, относятся так называемое явление неправильных рядов, антагонизм и синергизм ионов при коагуляции, «привыкание» золей к действию электролитов, коллоидная защита.

Явление неправильных рядов

Это явление наблюдается при введении в коллоидные системы электролитов, содержащих многовалентные ионы с зарядом, противоположным заряду частицы. Оно заключается в том, что при добавлении к отдельным порциям золя различных, все возрастающих количеств электролитов золь сначала остается устойчивым, затем в определенном интервале концентраций происходит коагуляция, далее золь снова становится устойчивым и, наконец, при высоком содержании электролита опять наступает коагуляция, уже окончательная. Подобное явление могут вызвать и большие органические ионы красителей или алкалоидов.

Явление неправильных рядов объясняется тем, что при весьма малых количествах введенного электролита многовалентных ионов недостаточно, чтобы скоагулировать золь. При этой концентрации электролита ^-потенциал частиц выше критического его значения. При несколько больших количествах электролита его ионы проявляют уже коагулирующее действие. Этот интервал концентраций отвечает значениям электрокинетического потенциала частиц от ?крит одного знака до ?кРит противоположного знака. При еще несколько больших концентрациях многовалентные ионы перезаряжают коллоидные частицы и золь становится опять устойчивым. В этой зоне ^-потенциал снова выше критического значения, но обратен по знаку ^-потенциалу частиц исходного золя. Наконец, при высоком содержании введенного электролита многовалентные ионы снова и уже окончательно коагулируют зо

страница 104
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189

Скачать книгу "Курс коллоидной химии" (4.52Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
матрас аскона фортуна 140 на 200
сименс is 443
мусорные урны уличные купить
рабица барнаул купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.06.2017)