химический каталог




Физические методы исследования в химии

Автор Л.В.Вилков Ю.А.Пентин

осительное положение 306

4. Правила отбора и интенсивность переходов 313

Глава XIV. Применение электронных спектров 320

1. Структурно-спектральные корреляции 320

1.1. Органические соединения 320

1.2. Неорганические и комплексные соединения 327

2. Аналитические применения 329

2.1. Качественный анализ и идентификация веществ 329

2.2. Количественный анализ 330

Глава XV. Техника и методики электронной спектроскопии .... 333

1. Аппаратура абсорбционной спектроскопии 333

2. Подготовка образцов 337

3. Спектроскопия с дифференцированием, разностная спектроскопия и двухволновая спектроскопия 339

4. Спектры люминесценции ? 342

4.1. Теоретические основы 342

4.2. Практическое применение и техника люминесцентной спектроскопии 347

Контрольные вопросы 352

Заключение 354

Приложение 355

Литература 356

Предметный указатель 359

ПРИНЯТЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ ВЕЛИЧИН

с — скорость света

е — заряд электрона

h — постоянная Планка

k —постоянная Больцмана

Т — абсолютная температура те — масса покоя электрона nip — масса покоя протона Я — длина волны излучения или потока частиц V—частота излучения со—круговая частота те — равновесное межъядерное расстояние

а0 — Боровский раднус ^ ™j

п — показатель преломления <...> — знак усреднения (интегрирования с нормирёвкой) 80 — электрическая постоянная NA — постоянная Авогадро М — молекулярная масса R — универсальная газовая постоянная цв — магнетон Бора р — плотность вещества ABC — вращательные постоянные /о, h, h — моменты инерции в главных осях инерции а, Ь, с е—диэлектрическая проницаемость lio — собственный электрический днпольиый момент MQ — проекция момента перехода (Q—X, Y, Z) Е— напряженность электрического поля Ч/е, Wt,, "Wr, Ее, EVi Ет — волновые функции и энергии электронного, колебательного и вращательного состояний соответственно

ОСНОВНЫЕ ФОРМУЛЫ И УРАВНЕНИЯ I. Общая характеристика физических методов

1. Прямая задача метода: Ах = и, где Л —оператор; х — совокупность характеристик вещества; и — результат измерений. Обратная задача метода: х — =R(u). Возможности методов определяются решением обратной задачи.

2. Спектроскопические методы исследования основаны на уравнениях

N = й-1 (?'-?") и MQ= (?' ! HQ ! ?"> (Q= X, Г, Z).

3. Дифракционные методы: рентгенография, электронография и нейтронография. Уравнение де Бройля i = h/(mv) (m, v — масса и скорость частицы). Условие дифракции-. ?L^r (г — межъядерное расстояние). Соотношение интенсивностей рассеяния: 7Р : h : 1п = 1 : Ю6: Ю-2.

4. Оценка характеристического времени метода At=x из принципа^ неопределенности Гейзенберга (AEAt^fi):

% 1

т > —— = -г— . АЕ 2rtv

II. Методы масс-спектрометрии

1. Ноииый ток IJ иоиов типа /, регистрируемый детектором в масс-спектрометре: \

( IJ=IENJгде 7в — электронный ток ионизирующей пушки; П) — число молекул / в единице объема; ?j— сечеиие ионизации; / — длина пути электронов в иоииом источнике.

2. Основное уравиеие для расчета регистрируемых масс иоиов т в масс*

спектрометре с магнитным анализатором:

т

е = 2V '

где г — радиус траектории; В — магнитная индукция; V — ускоряющее иапря* жеиие.

3. Применения масс-спектрометрии:

а) Я//(М) = ?т1п,

где ПИ (М) — потенциал ионизации молекулы М; ЕТ\П — минимальная энергия поиизируощих электронов;

б) Д(Ъ1--ЩЪЛЛ(Ъ+)-ЛИ(Ъ1),

где D{R{—R2) — энергия разрыва химической связи RI—R*; ПП {RI+) — потенциал ноявления RI+; ПИ (/?j) —потенциал ионизации радикала RR,

в) Ai = KJ!JT= IJT,

QJ

где PI —- парциальное давление газа /; KJ—коэффициент чувствительности для иоиов тгпа /; К — константа чувствительности прибора. Определяют АНВ (сублимации!, АЯт (реакции), КР и др.

III. Методы определения электрических дипольиых моментов 1. Уравнение Дебая для молярной поляризации РТ вещества в газовой фазе:

е + 2 р Зе0 \

К)

R( =

v Л2 + 2 p 3s0

где цоЧ Дипольный момент; я2- 1 М 1 жт ,

Nkb,

где b —\электронная поляризуемость в переменном электрическом поле высокой частоты.

3. «имещеиие молекулярного пучка в неоднородном электрическом поле

s =

т

ЪКТ

где а--ускорение молекул в поле <§z\ tn — их масса; t—время пролета, 4. Нетод электрического резонанса (область вынужденного испускания)

где

момент инерции линейной молекулы; J, М — квантовые числа.

IV. Микроволновой метод исследования вращательных спектров молекул

1. Частоты переходов в спектрах линейных молекул и молекул типа симметричного волчка

v = 2S(/ + 1).

2. Молекулы типа асимметричного волчка: Ia<.h<.h (А>В>С). ПАРАМЕТР

аснмметрнн

2В — А — С

х = —1Гс—"

Частоты переходов являются сложной функцией v=v (Л, В, С, /х, Ьс). Величина Т изменяется ОТ —J до +/. В новых обозначениях JX=JK_ L +2; т=

= /(-1—К+\, где К-1 — квантовые числа К вытянутого волчка; К+1 —|сплюснутого волчка. \

3. Эффект Штарка. Враща

страница 98
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106

Скачать книгу "Физические методы исследования в химии" (2.22Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Acer Aspire SP513-52N-85DP
урна уличная 2 мм
системную склеродермию
узел прохода лс уп1 200 неватом

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.11.2017)