химический каталог




Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам

Автор Г.Н.Вертушков, В.Н.Авдонин

ли диссоциируют. Поэтому количество минералов сульфидов не может сравниваться с количеством кислородных соединений. Содержание сульфидов в литосфере В. И. Вернадский определял, исходя из содержания серы (ее кларка) — 0,06%; в массивных породах это число увеличивается доО.П %, отсюда он делал заключение, что сульфиды «.. .составляют максимум около 0,15 % по весу земной коры и едва ли превышают 0,2 % ».

В группу сульфидов включают также селениды, теллуриды, арсениды, висмутиды и другие родственные им соединения. Их свойства и поведение в земной коре примерно такие же, как сульфидов, но встречаются они очень редко.

«Граница между областью резкого разложения сернистых соединений и областью их устойчивости меняется в значительной степени в зависимости: 1) от глубины проникновения поверхностных вод, насыщенных кислородом, 2) от пористости поверхностных пород, позволяющих циркулировать водам и воздуху, и 3) от химического состава этих пород...» (В. И. Вернадский). Эту границу В. И. Вернадский назвал «кислородной поверхностью». Выше ее сульфиды переходят в сульфаты:

FeS2 + 02 + Н20 -»- FeSCu + H2S04

CuFeS2 + 02 + Н20 ->- FeSO, + CuSCv

В зависимости от рН и кислородного потенциала среды сульфат железа II в относительно бедной кислородом среде мигрирует из зоны образования, а в обогащенной кислородом — переходит в сульфат железа III, который, гидролизуясь, превращается в лимонит, формируя над сульфидной залежью «железную шляпу». Сульфат меди мигрирует в более глубокие горизонты и в восстановительной среде образует «вторичные» сульфиды типа CuS (ковеллин). Так происходит обогащение зоны первич423 ных руд медью и возникает зона цементации или вторичного сульфидного обогащения.

Если окисление идет в щелочной среде (рН>7), то медь в зоне окисления образует разновидности малахита и азурита — медную зелень и медную синь. И зона вторичного сульфидного обогащения в этих условиях практически не развивается.

При поисках и изучении сульфидных месторождений очень тщательно нужно изучать «вторичные минералы», обращая особое внимание на поры и пустоты в жильном кварце, на текстуру выделений лимонита, позволяющую определить те первичные минералы, за счет которых возникли ячеистые текстуры лимонита.

По отношению к главным окислителям (О и S), а также совместному нахождению химических элементов в литосфере можно выделить следующие геохимические группы. Инертные элементы, химические соединения которых в литосфере Неизвестны. Платиновые металлы (платиноиды): Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt — довольно инертные в химическом отношении; для них характерно свободное (самородное) нахождение в литосфере. Семейство железа: Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni. В этом ряду «сродство» к кислороду возрастает от Sc до Мп, а затем падает у Со и Ni. Следующий за ними элемент Си «возглавляет» группу необычайно важных халькофильных элементов. Халько-фильные элементы: Си, Zn, Ag, Cd, Au, Hg, Pb, In, Те и другие— слабые восстановители, склонны давать природные соединения с серой. Ниже кислородной поверхности главным окислителем их будут атомы серы. Это не означает, что Халь-кофильные элементы «пренебрегают» атомами кислорода; в среде, богатой кислородом, почти каждый халькофильный элемент формирует кислородное соединение. Сера из окислителя превращается в восстановитель, образуя комплексный анион [SO^]2-, поэтому часто в месторождениях сульфидов встречаются сульфаты (барит, ангидрит).

В верхних горизонтах литосферы в зависимости от содержания кислорода халькофильный элемент может находиться в «самородном» состоянии (медь — Си), в виде оксида (куприт — Cu20), сульфата (халькантит — CuS04-5H20) или сульфида (халькозин — CU2S). Железо — относительно сильный восстановитель, поэтому в свободном состоянии встречается редко; такие его кислородные соединения, как авгиты и роговые обманки, образуются на значительных глубинах; затем идут соединения, в которых атомы железа двух- и трехвалентные (магнетит — FeO-Fes03); они, в свою очередь, сменяются кислородными соединениями трехвалентного железа (гематит — Fe2C>3) и, если среда «водная», образуется гётит (FeOOH). Если восстановитель— органогенный материал, а «свободных» атомов кислорода нет, то кислородные соединения заменяют сульфиды: смайтит и грейгит (Fe3S4), черные тонкодисперсные мельниковиты

(FeS2-aq) и наконец гидротроилит — природный гель сернистого железа (FeS-a^). Это может быть в морских и озерных илах, реже в торфяных и ключевых грязях.

Халькофильные свойства проявляются и у ряда других элементов, например платиноидов: лаурит — RuS2, куперит — PtS, брэггит— (Pt, Pa, Ni) S, сперрилит — PtAs2.

В ряду семейства железа халькофильные свойства постепенно уменьшаются справа налево: если у атомов Ni и Со они отчетливо проявлены, у Fe менее ярко выражены, то Мп представляет собой «сильный» восстановитель и его сульфиды — ала-бандин (MnS) и гауерит (MnS2) — можно рассматривать как экзотические минералы.

Литофильные элементы — легкие элементы, образующие в земной коре преимущественно кислородн

страница 92
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122

Скачать книгу "Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам" (3.94Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
концерт tokio hotel в москве 2017
встраиваемая акустическая система 5 1
Компьютерный стол ТДН КС-9М Фрегат
клапан огнезадерживающий прямоугольный оз 90 400х700 цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)