химический каталог




Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам

Автор Г.Н.Вертушков, В.Н.Авдонин

тр.

плавится с трудом

Растворяется в кислотах

Легко растворяется в кислотах

В кислотах не растворяется. Люминесци-рует в ультрафиолетовом свете желтым цветом. Иногда радиоактивен

Растворяется в H2S04

Растворяется в кислотах

Растворяется в НС1

Тнтаннт

Отенит, тюя-мунит и другие урановые слюдки

Монацит, ксе-нотнм, рутил, касситерит, гранаты

Циркон — высокая твердость, отрицательная реакция на Ti

Флюоборит,

варвикнт,

вонсенит

Ферримолиб-дит, ферриту Н-ГСТИТ

405fl

Продолжение табл. 18

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

Брукит Y-Ti02. Fe Ромб., Dfh —

Pbca, слоистая. Таблитчатый, дипирамидаль-иый (арканзит), {100}, {ПО}, {ООП, {112}. (50) Несовершенная по

{ПО}. Неровный Желтый, черный, буроватый, красноватый п8 = 2,74, л™ = 2,59, яр=2,58 3,9-4,14 5,5—6 7 В кислотах не растворяется Колумбит — иная плотность; рутил В жилах альпийского типа и россыпях

Рутил а-ТЮ2.

Nb, Сг, V, Fe Тетр. D\\Р42/тпт, цепочечная.

Призм этический, игольчатый, {ПО}, {100}, {HI}, {101}. Коленчатые двойники и сетчатые сростки (сагенит). (50) Совершенная по {ПО}.

Неровный Светло-желтый, красный, буро-красный, черный (нигрин) По = 2,90, я5=2,61 4,2—4,3 6,5 7 То же Гематит, касситерит В метаморфических породах, кварцевых жилах альпийского типа и россыпях

Прустит Ag3AsS3. Sb Триг., С%,—R3c.

островная. Призматический, ромбоэдрический, скалено-эдрический,

{юГо}, {юП},

{1120}, {2131} Довольно ясная по {ЮП}. Раковистый Ярко-красный я о=3,088, я, = 2,792 5,55-5,64 2—2,5 I Растворяется в HN03 Киноварь — нет As; пираргирит — содержит Sb; реальгар — нет Ag В жильных месторождениях. Пираргирит, галенит, сфалерит, серебро, арсе-ниды Ni и Со, настуран

Аурипигнент AS2S3 Мои., C\h —

P2i/n, слоистая. Призматический, {100}, {010}, {ПО}.

Радиальио-лучи-стый, землистый Весьма совершенная по {010} Лимонно-желтый % = 3,02, л™ = 2,81, пр=2,40 3,5 1—2 1

П. п. тр. возгоняется Легко растворяется в КОН Гринокит, сера В жильных месторождениях. Киноварь, реальгар, гетчеллит, антимонит, флюорит, барит

418 27* 41»

Глава 7

ДИАГНОСТИЧЕСКИЕ ПРИЗНАКИ НЕКОТОРЫХ МИНЕРАЛОВ

Название главы условное: в ней кратко суммируются диагностические признаки некоторых минералов — наиболее распространенных и наиболее интересных, по мнению авторов, а также приводятся краткие сведения о их месторождениях и геохимии отдельных элементов, т. е. те данные, которые могут быть полезны читателю, но из-за ограниченности места не были помещены в таблицы для диагностики минералов.

В описании минералов нет какой-либо строгой последовательности; оно начинается с диагностических признаков рудных минералов. Насколько это оказалось возможным, авторы старались чтобы последовательность рассмотрения минералов в главе соответствовала их распределению в табл. 16—18.

СУЛЬФИДЫ

Минералы, представляющие собой по химическому составу соединения металлов с серой — сернистые соединения, или сульфиды, выделил в особую группу И. Берцелиус в первой половине XIX в. Эти минералы, по словам В. И. Вернадского, «.. .давно уже были соединены вместе на основании внешних признаков, без всякого прямого отношения к химической формуле».

В земной коре главные и наиболее распространенные окислители: О, S, F и О; самые «энергичные» из них F и C1, но их очень мало в природе и, кроме того, соединения этих окислителей с металлами отличаются малой прочностью, легко растворяются в воде, поэтому они образуют относительно редкие, кроме галита, минералы. В конечном счете в химических реакциях в литосфере идет «конкуренция» между атомами О и S. Приоритет в этом «соревновании» определяется количеством атомов и прочностью соединений, которые они образуют с восстановителями. По этим показателям атомы кислорода превосходят атомы серы. Количество атомов кислорода, или атомный кларк, по А. Е. Ферсману, превышает 50 % массы литосферы, атомный кларк серы всего только 0,05 %, т. е. количество атомов серы на четыре порядка меньше по сравнению с кислородом. Уже по этой причине кислородные соединения в литосфере преобладают над сульфидами.

422

Кислородные соединения отличаются большей прочностью по сравнению с сульфидами. Это также отражается на количественном соотношении кислородных и сернистых соединений. Но еще большее значение имеет поведение атомов серы в зависимости от концентрации Ог (значения кислородного потенциала). В окислительной среде атомы серы становятся восстановителями: вначале это электронейтральные их сочетания [S„] (элементарная сера)—минерал самородная сера; затем это оксид S02 — в природе неустойчивое соединение, быстро превращающееся в SO3 — ангидрит серной кислоты,,который с водой дает очень агрессивную серную кислоту—H2SO4, которая «находит» катион и превращается в сульфат. Большинство сульфатов растворимы, и в природной воде находится сульфат-ион SO4-. Таким образом, поле равновесия сульфидов резко ограничено — концентрацией окислителей и восстановителей. При этом нужно иметь в виду и то, что при повышенной температуре сульфиды плавятся и

страница 91
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122

Скачать книгу "Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам" (3.94Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
холодильная техника курсы переквалификации
HP 15-ba025ur
стеллажи для торгового зала
билеты на скорпионс москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.09.2017)