химический каталог




Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам

Автор Г.Н.Вертушков, В.Н.Авдонин

ой соли крупинка силиката оставляет сохраняющий ее форму и просвечивающий «скелет» кремнезема. Нерастворимые силикаты

140

следует сплавлять с тройным объемом соды ЫагСОз в ушке платиновой проволочки или на угле, затем сплав растворяют в НС1. Кремнекислота при этом выпадает в виде студенистого осадка. В растворе можно определять анионы а катионы.

Литий окрашивает пламя в карминно-красный цвет. При исследовании литийсодержащих силикатов рекомендуется нагревать смесь минерала с равным объемом порошка гипса или сернокислого калия.

Марганец. Стекло буры, полученное в восстановительном пламени,— бесцветное, а в окислительном — красновато-фиолетовое. Сплав минерала Мп с содой на угле ила в ушке платиновой проволоки в окислительном пламени имеет голубовато-зеленую окраску. Высшие оксиды Мп растворяются в НО, выделяя из нее С1.

Медь. Минералы—оксиды меди окрашивают пламя в зеленый цвет. Смачивание минерала НС1 вызывает лазурно-голубую окраску пламени. Оксиды и предварительно обожженные сульфиды меди в смеси с тройным объемом соды в восстановительном пламени дают на угле красный королек меди. Стекло буры в окислительном пламени голубого цвета (холодное), в восстановительном оно непрозрачное красное. Растворы медных минералов в соляной и азотной кислотах имеют зеленый цвет. При добавлении аммиака раствор принимает темно-синюю окраску. Осаждение железом: железная пластинка или проволока, опущенная в раствор, содержащий медь, покрывается налетом металлической меди.

Мышьяк. При нагревании его минералов на угле или в открытой трубке белый налет AS2O3 образуется далеко от пробы, распространяется чесночный запах. При нагревании арсенопи-рита и некоторых других минералов мышьяка в закрытой трубке на холодных ее частях возникает светлый блестящий налет мышьяка (мышьяковое зеркало). Реальгар, аурипигмент дают в этих условиях желтовато-красный возгон.

При определении мышьяка в кислородных соединениях минерал растворяют в соляной кислоте в фарфоровом тигельке. Затем тигелек ставят на фильтровальную бумагу, смоченную раствором AgNOe, опускают в него кусочек цинка и закрывают стеклянной воронкой с закрытым отверстием. Газообразный мышьяковистый водород, образовавшийся в растворе, восстанавливает Ag+ до металлического состояния, вызывает почернение фильтровальной бумаги. Реакция очень чувствительная.

Никель. К раствору минерала добавляют избыток аммиака и спиртового раствора диметилглиоксима; при наличии Ni выпадает красный осадок (реакция Чугаева). Стекло буры, полученное в окислительном пламени, имеет фиолетовый цвет в горячем состоянии и красновато-бурый в холодном.

Ниобий. Порошок минерала ниобия сплавляют с равным объемом селитры и пятикратным объемом соды. Сплав раство141

ряют в HCI и кипятят с кусочками олова. Раствор принимает вначале голубую окраску, в дальнейшем — буреющую. Окраска исчезает при разбавлении раствора водой.

Олово. При нагревании в восстановительном пламени смеси порошка оловосодержащего минерала с двойным объемом соды на угле получится белый ковкий королек олова. Касситерит S11O2 при растворении в НС1 вместе с кусочками цинка восстанавливается и покрывается тонким налетом серого металлического олова, который становится блестящим после натирания сукном.

Ртуть. Соединения ртути в смеси с содой при нагревании в закрытой трубке дают серый налет мелких капель ртути, которые можно собрать в более крупные капли, если потереть налет стеклянной палочкой.

Свинец. Его соединения, смешанные с тремя объемами соды, дают в восстановительном пламени на угле ковкий серый королек свинца. При нагревании свинцовых минералов в окислительном пламени на угле или гипсовой пластинке в смеси с тройными объемами соды, KI и S образуется хромово-желтый налет. Из слабых азотнокислых растворов минералов, содержащих свинец, при добавлении КД выпадает йодистый свинец РЬЬ в виде тонких золотисто-желтых пластинок, В слабокислом растворе СНзСООН ионы РЬ2+ образуют с К2СЮ4 желтый осадок РЬСгСч.

Сера. В открытой трубке сульфиды окисляются с выделением S02, узнаваемого по запаху и реакции на лакмусовой бумаге (покраснение). В закрытой трубке некоторые сульфиды дают возгон серы — желтовато-красный жидкий в горячем состоянии и желтый порошковатый в холодном. Некоторые сульфиды при растворении в Н1Ч03 выделяют сероводород, сернистый газ и свободную серу, часто собирающуюся у поверхности раствора. При растворении некоторых сульфидов в НС1 также выделяется сероводород, диагностируемый по характерному запаху или почернению фильтровальной бумаги, смоченной РЬ(СНзСОО)2.

Определение серы в кислородных соединениях имеет некоторые особенности. Если сульфаты растворимы в воде или НС1, то при прибавлении раствора ВаС12 выпадает белый осадок BAS04. Если сульфаты нерастворимы в воде или кислотах, то сера определяется путем сплавления минерала с тремя объемами соды; при этом получается сплав красновато-бурого цвета («серная печень»), содержащий NA2S. Сплав, смоченный водой иа поверхности серебряной пластинки или эмульсии фотографич

страница 57
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122

Скачать книгу "Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам" (3.94Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ремонт холодильников веко на дому
виниловые пленки oracal
навесные мусорные ведра для кухни
как и каким больным детям помогла российские благотворители

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.07.2017)