химический каталог




Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам

Автор Г.Н.Вертушков, В.Н.Авдонин

Ot и Na202.

138

Г

Растворение минерала следует начинать на часовом или предметном стекле, используя капельный метод: зерно смачивают каплей растворителя, в лупу наблюдают их взаимодействие. Если реакция не идет на холоде, то пробу слегка подогревают. Если и в этом случае реакция не происходит, то растворение производят в пробирке. Вообще при определении минералов мокрые реакции рекомендуется осуществлять методами микроанализа. Это позволяет экономить минерал, время и реактивы.

При наличии тяги и посуды, на которую не действует плавиковая кислота (платина, фторопласт, полиэтилен), силикаты можно растворять в HF. Образующиеся при этом фториды щелочных металлов растворимы в воде, а все другие — в H2SO4. Этот прием позволяет не только перевести в раствор катионы, входящие в состав силикатов, но и частично разделить их.

После специальных испытаний проводят реакции на отдельные элементы.

Азот. Определение аниона NO-Г. Дифениламин (CeHs)NH в концентрированной серной кислоте образует с нитратами органический краситель ярко-синего цвета. Для выполнения реакции на часовое стекло помещают три-четыре капли раствора дифениламина, добавляют две-три капли концентрированной H2SO4 и столько же водного раствора минерала.

Определение катиона NH4". Водный раствор солей аммония при взаимодействии с реактивом Несслера дает осадок йодида димеркураммония буровато-красного цвета. Следы NH+

вызывают желтое окрашивание раствора. В отличие от щелочных металлов, аммонийные соли при нагревании в закрытой трубке разлагаются, возгоняются и улетучиваются; по характерному резкому запаху обнаруживают аммиак.

Алюминий. Неплавкие и бесцветные минералы, смоченные Co(NOs)2 после прокаливания в пламени паяльной трубки, приобретают синюю окраску. Из раствора осаждением NHsCl получают осадок А1(ОН)з, который смачивают спиртовым раствором ализарина, при этом А1(ОН)3 образует ализарин-алюминиевый лак оранжево-красного цвета. Гиббсит от такого раствора ализарина приобретает розовую окраску, а подавляющая часть силикатов алюминия — сиреневую.

Барий. Из водных или слабокислых растворов несколько капель H2S04 или водного раствора Na2S04 осаждают Ва2+ в виде белого осадка BaS04.

Бор. Минерал разлагается серной кислотой при нагревании в фарфоровой чашечке; раствор частично упаривают и добавляют этиловый спирт. Летучие соединения бора окрашивают пламя спирта в зеленый цвет.

Ванадий. В солянокислый раствор минерала при слабом нагревании добавляют несколько капель Н202. Появление крас139

новато-бурой окраски указывает на образование HVO4 (над-ванадиевой кислоты).

Висмут. В солянокислых растворах соединений висмута в результате гидролиза от избытка воды выпадает белый осадок BiOCl. При нагревании порошка минерала висмута в смеси с KI + S на угле образуется налет шоколадного цвета с ярко-красными краями.

Вольфрам. Минералы, разлагаемые НС1, дают при кипячении желтый осадок \УОз, который при добавлении олова и дальнейшем кипячении принимает синюю окраску. Синяя окраска затем может перейти в грязно-зеленую (WO2). Если минерал не растворяется в кислоте, то его сплавляют с содой.

Железо. Минералы, содержащие железо, становятся магнитными после прокаливания в окислительном и восстановительном пламени. Стекло буры, полученное в восстановительном пламени, имеет бутылочно-зеленый цвет. При прибавлении Ks[Fe(CN)6] к раствору соли двухвалентного железа возникает темно-синий осадок. Осадок почти такого же цвета получается от прибавления K»[Fe(CN)e] к раствору соли трехвалентного железа. Роданистый калий K[CNS] или роданистый аммоний NH4[CNS] при добавлении к раствору соли трехвалентного железа окрашивает раствор в красный цвет (без осадка).

Иод. При нагревании смеси минерала с порошком галенита в закрытой трубке образуется возгон Pbta — оранжево-кргсный в горячем и лимонно-желтый в холодном состоянии.

Калий окрашивает пламя в фиолетовый цвет. Соли его образуют с Наз[Со(ЫОз)б] желтый кристаллический осадок. Калиевый полевой шпат слегка растворяют в HF, промывают в воде и смачивают Nas[Co(N02)ej, при этом зерна минерала покрываются желтым налетом.

Кальций окрашивает пламя в кирпично-красный цвет. В растворе (ЫН4)ГСГ04 ионы кальция образуют белый кристаллический осадок СаСг04. Такой же осадок выпадает при наличии ионов Ва и Sr. Белый осадок CaS04-2H20 возникает при добавлении в раствор, содержащий Са2+, нескольких капель серной кислоты или раствора сульфата натрия. В отличие от BaS04 он растворяется в избытке воды при кипячении.

Кобальт. С фосфорной солью он дает синее стекло. Роданид аммония NHj(CNS] в водном растворе образует с Со=+ комплексные соли кобальта, обладающие синим цветом. В присутствии Fe3+ к раствору следует добавить щавелевую кислоту.

Кремний. Некоторые силикаты разлагаются НС1 и H2S04 с образованием студенистого кремнезема. Минерал необходимо растирать в порошок и растворение вести при кипячении. При растворении в кислотах других силикатов появляется белый осадок порошковатого кремнезема. В стекле фосфорн

страница 56
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122

Скачать книгу "Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам" (3.94Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
мониторв аренду
купить наклейки для оформления стен детский сад
дипламная работа изготовление сварной мусорной урны
сервис центр тошиба кондиционеров москва сходненская

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(18.01.2017)