химический каталог




Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам

Автор Г.Н.Вертушков, В.Н.Авдонин

ся в том, что Со(РЮз)г при нагревании разлагается с образованием оксида СоО и оксидов

Таблица 14 Окраска налетов на угле

As

Sb Bi

Zn РЬ

Состав налета

As203

Sb203 Bi203

ZnO РЬО

Белый

Белый с синеватым оттенком Желтый, оранжево-желтый

Желтоватый (в горячем состоянии), белый (в холодном)

Серо-желтый

Примечание

Очень летучий, осаждается обычно далеко от пробы. При получении издает чесночный запах

Плотный, осаждается близко от пробы

При нагревании со смесью Ki-f-S возникает бархатистый красный налет

Осаждается сравнительно близко от пробы. После смачивания раствором Со(ЫОз)2 и последующего прокаливания приобретает зеленый цвет При нагревании со смесью KJ ?+- S приобретает желтовато-зеленый цвет

Г

диняют со смесью, состоящей из одной части KI и двух частей S, помещают в углубление у края гипсовой пластинки и прокаливают в пламени паяльной трубки. Угол между пламенем и пластинкой должен составлять 130—140°. На свободной поверхности пластинки в этом случае осаждаются цветные йодистые налеты.

Налет Bil3 вблизи пробы багряный, вдали от нее—бархатисто-бурый (шоколадный). Сера в смеси нужна для того, чтобы связывать калий и освобождать йод, который над гипсовой пластинкой образует газ. Взаимодействие иода и оксида висмута, находящихся в газообразном состоянии, приводит к образованию иодата висмута, который и оседает на гипсовой пластинке в виде цветного налета. Наиболее характерны следующие йодистые налеты:

РЫ2 хромово-желтый, летучий

Bils бархатисто-бурый (шоколадный) до багрового; в парах

NH4OH становится оранжевым

Asls желтый до оранжевого, сильно летучий; в парах NH4OH

окраска исчезает

Получение корольков. Корольками называют шарики металлов, полученные с помощью паяльной трубки на угле в восстановительном пламени из смеси порошка минерала с содой (три части) и порошком угля (одна часть), реже из одного минерала, например галенита.

Смесь смачивается водой, чтобы избежать раздувания. Сода в смеси переводит металлы в углекислые соединения, которые в дальнейшем распадаются на оксиды и углекислый газ. Уголь примешивается к минералу и соде для образования СО, который восстанавливает оксиды до металлов. Металл можно освободить от шлака и испытать на ковкость.

Испытания в закрытой и открытой трубках. Закрытая трубка представляет собой запаянную с одного конца стеклянную трубку диаметром около 5 мм и длиной 6—8 см. Она служит для нагревания минерала без доступа воздуха, т. е. почти без кислорода. Минерал перед испытанием следует раздробить, насыпать его немного на дно трубки и сильно прокалить в пламени спиртовки. При этом могут наблюдаться плавление, изменение окраски, выделяться СО2, S02, NHa, НаО, возникать налеты As, Hg, S и т. д.

Открытая трубка используется для нагревания минералов с доступом воздуха, т. е. в окислительных условиях. Это открытая с двух концов стеклянная трубка, согнутая под тупым углом (~ 145°) так, что одно ее колено имеет длину около 5 см, а другое — около 10 см. Растертый минерал в небольшом количестве помещают в сгиб трубки и нагревают сначала длинную часть трубки, а затем пробу. В результате создается хорошая равномерная тяга воздуха, входящего в короткую часть

Таблица 15

Элемент-, соединение

Открытая трубка

Результаты испытаний в закрытой и открытой трубках

Закрытая трубка

As

Sb

Hg Н20

Красные капли (в горячем состоянии) и желтые твердые выделения (в холодном)

Блестящий налет серебристо-белого мышьяка (мышьяковое зеркало), выше него — черный налет аморфного мышьяка п красный возгон односерннстого мышьяка Налет Sb2S20— темно-серый (в горячем состоянии) и буровато-красный (в холодном)

Черный налет (при нагревании киновари). С содой выделяются мелкие серые каплн ртути Бесцветные капли на холодных стенках трубки

трубки и выходящего из длинной. При испытании в открытой трубке может также происходить плавление, изменение окраски, выделение SC2O3, As203 и других соединений в виде налетов (табл. 15).

Растворение минералов. При растворении минералов в НС1 могут наблюдаться следующие явления.

1. Растворяются с выделением различных газов:

1) углекислоты СОг — карбонаты, одни из которых растворяются с шипением на холоде (кальцит), другие — при кипячении (магнезит); о наличии СОг в этом случае судят по отсутствию окраска и запаха выделяемого газа; 2) сероводорода H2S — некоторые сульфиды; H2S узнают по неприятному запаху тухлых яиц; 3) хлора — оксиды Мп (псиломелан, пиролюзит).

2. Разлагаются спокойно (апатит).

3. Разлагаются с образованием студенистого кремнезема (нефелин) или белого порошковатого осадка кремнезема (хри-зоколла).

4. Растворяются, окрашивая раствор в различные цвета: минералы, содержащие Си2+,— в голубой цвет, Fe3+ — в буроватый.

5. Не растворяются. В этом случае порошок минерала смешивают с тройным объемом плавня и сплавляют в пламени паяльной трубки на угле. Сплав растворяют в НС] и полученный раствор исследуют на анионы и катионы. В качестве плавней обычно используют Na2C03, KHS

страница 55
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122

Скачать книгу "Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам" (3.94Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
защита двигателя для jeep
сименс aga22
перчатки для мини футбола купить
купить архивный шкаф б/у

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.05.2017)