химический каталог




Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам

Автор Г.Н.Вертушков, В.Н.Авдонин

ли тон

Цвет пламен?!

Примечания

Li

Красный

Малиновый, кар-минно-красный

Sr

Малиновый, пурпурно-красный

Са

Кирпично-, оранжево-красный

Желтый Бледно-фиолетовый

Зеленый

Фосфаты ее силикаты Li после прокаливания не дают щелочной реакции (в отличие от соединений Sr) Пламя окрашивают карбонаты и сульфаты Sr, дающие щелочную реакцию после прокаливания, а силикаты и фосфаты — не окрашивают Цвет лучше различается, если минерал смочить НС1. Многие минералы, содержащие Са, пламя не окрашивают

Интенсивный

К

Через синее стекло — пурпурно-красный цвет. Пламя Na гасится

Желтоватый

Изумрудный

Си

Синий

Пламя окрашивают сульфаты и карбонаты Ва, которое после прокаливания становятся щелочными, а силикаты и фосфаты — не окрашивают После смачивания минерала HCI пламя приобретает лазурно-голубой цвет с зеленоватым оттенком В наружных краях пламя имеет зеленоватый оттенок

Бледно-ла зо ре-вый

Бледный

As

рала. Выполнение спектрального анализа не исключает испытания на отдельные элементы.

Щелочная реакция. Эту реакцию дают минералы, содержащие щелочные и щелочноземельные металлы—К, Na, Са, Mg, Ва, Sr. Минерал сильно прокаливают в окислительном пламени. Прокаливание проводится с целью образования оксидов в результате разложения минерала; CaCCb-*CaG-f-CCb.

После прокаливания минерал кладется на куркумовую или красную лакмусовую бумагу, смоченную водой, в результате чего образуется щелочь: СаО+НгО-»~Са(ОН)2, последняя окрашивает лакмусовую бумагу в синий, а куркумовую в красный цвет.

Окрашивание пламени. Особенно характерна окраска пламени летучими солями щелочных и щелочноземельных металлов (табл. 12). Минерал в виде осколка пинцетом вводится

133

в пламя спиртовки или паяльной трубки. Неплавкие или тугоплавкие минералы смачивают соляной кислотой.

Получение цветных стекол буры и фосфорной соли. Расплавленная бура и фосфорная соль, растворяя многие соединения, содержащие хромофоры, приобретают характерную для данных хромофоров окраску.

Бура НагВьОт ЮНгО при нагревании, вспучиваясь, теряет кристаллизационную воду и превращается в совершенно бесцветное соединение ЫагВчО?. Содержащие хромофоры минералы, растворяясь в этом соединении, дают окрашенные сплавы— стекла (перлы). Окраска обусловлена образованием цветных метаборатов.

При сплавлении оксидов железа с бурой в восстановительном пламени возникает соединение состава Fe(B02)2, имеющее бутылочно-зеленый цвет:

Na2B4Or + FeO = Fe (ВОг)2 + 2NaB02, а в окислительном — Fe(B02)3, обладающее желтым цветом: 3Na2B407 4- FeA = 2Fe (В02)3 + 6NaBOs.

Степень окисления металла можно изменять, нагревая стекло в окислительном или восстановительном пламени. Окраска стекла зависит также от того, в каком состоянии оно находится— в холодном или горячем.

Фосфорная соль NH4NaHP04-4H20 при нагревании переходит в метафосфорнокислый натрий:

NHJSTaHPO, • 4Н50 -»- NaP03 4- NH3 + 5Н20,

который растворяет оксиды металлов с образованием ортосолей.

Стекло получают в ушке платиновой проволоки, впаянной одним концом в стеклянную трубку. Длина проволоки 2— 2,5 см, сечение 0,3 мм, диаметр ушка 2 мм. Ушко накаливают в окислительном пламени (в восстановительном пламени формируются хрупкие карбиды платины) и прикасаются им к буре или фосфорной соли, которые легко пристают к проволоке. После этого проволоку с приставшим к ней порошком буры или фосфорной соли вносят в окислительное пламя паяльной трубки и нагревают до появления совершенно прозрачного и бесцветного шарика (если он получается маленький, то операцию повторяют несколько раз). Особое внимание следует обращать на цвет шарика в холодном и горячем состоянии. Затем шарик смачивают водой или снова нагревают до жидкого состояния и прикасаются им к порошку исследуемого минерала, после чего его опять нагревают в пламени паяльной трубки. Минерал растворяется в стекле. Если в минерале имеется хромофор, то стекло приобретает характерную окраску (табл. 13).

134

После испытания из ушка платиновой проволоки следует удалить стекло. В раскаленном состоянии его легко выбить из ушка, постучав пальцем. Чтобы окончательно очистить платиновую проволоку, необходимо получать стекло без присадки минерала до тех пор, пока оно не станет совершенно бесцветным как в горячем, так и в холодном состоянии.

Если в минерале есть S, Sb, Bi, As, то их удаляют, чтобы избежать образования хрупких сплавов этих элементов с платиной. Для этого минерал прокаливают в окислительном пламени паяльной трубки.

Реакции с водным раствором Со(МОз)2, которые используются для открытия в минералах Al, Mg, Zn. Минералы не должны быть плавкими, гак как в этом случае всегда получается синий кобальтсодержащий сплав.

Минералы в виде тонкого осколка берут пинцетом и сильно прокаливают до обесцвечивания. При этом минерал частично разрушается с образованием оксидов. Затем зерно минерала смачивают каплей раствора Со(ЫОз)2 и снова прокаливают в окислительном пламени до появления соответствующей окраски.

Смысл испытания заключает

страница 54
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122

Скачать книгу "Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам" (3.94Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
brazuca
почасовая аренда кабриолета в москве
кровать 90х200 от производителя
купить сковородки из нержавейки

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.07.2017)