химический каталог




Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам

Автор Г.Н.Вертушков, В.Н.Авдонин

спользовали для выявления мелких включений в ископаемых костях и корочек грейгита на них из четвертичных речных отложений Урала.

ХИМИЧЕСКАЯ ПРОЧНОСТЬ

Труднее всего численно выразить химическую прочность-минерала, т. е. сопротивление его химическим превращениям при смене внешних условий. В основном ее выражают с помощью численных значений растворения, гидролиза, гидрата-дии и окисления.

Растворение. В минералогии растворителями являются вода, водные растворы кислородных (серной H2S04, азотной HN03 и и щавелевой НгС204) и бескислородных (плавиковой HF и соляной НС1) кислот, растворы щелочей КОН и NaOH, а также Na2C03. Растворение минерала в кислотах и щелочах сопровождается разрушением его как химического соединения. По существу, происходит химическое разрушение кристалла с переводом какого-то остатка в водный раствор. Процесс идет с поглощением тепла. Иногда требуется значительная затрата энергии для того, чтобы разрушить минерал и часть его перевести в раствор. Это сопровождается увеличением энергии системы, но в то же время и резко возрастает хаотичность в распределении частиц, слагающих кристалл, что ведет к самопроизвольному переходу системы в более беспорядочное состояние, т. е. к существенному увеличению энтропии. Растворяющая способность растворителя обычно возрастает с увеличением температуры и поверхности соприкосновения его с кристаллом. Поэтому минерал для растворения всегда тонко истирается, а раствор подогревается. При этом на переход минерала из твердого состояния в жидкое оказывает влияние растворимость продуктов реакции. Иногда образуются такие новые соединения, которые в растворителе почти не растворяются (PbS04, CaS04, AgCl). Тогда разрушение минерала практически прекращается.

При растворении минералов в НС1 образуются хлориды, подавляющая часть которых легко растворима в воде. Исключение составляют AgCl и РЬС12.

В НС1 хорошо растворяются карбонаты, некоторые сульфиды, гидроксиды, вольфраматы и др. Одни карбонаты, такие как кальцит, доломит, родохрозит, растворяются в кислотах с шипением на холоде, другие, например магнезит или смитсо-нит — при нагревании или кипячении. Шипение при растворении карбонатов объясняется выделением С02: RC03 -f- НС1 RC12 + H2C03; H2C03 ->- Н20 + С02.

Сульфиды в НС1 растворяются сравнительно плохо, при этом выделяется H2S: RS + НС1 RCI2 + H2S. Оксиды с высоким содержанием кислорода окисляют НС1 до С12: Мп02 4-+ 4НС1 МпС12 + Н20 + С12.

Многие силикаты при продолжительном нагревании с большим трудом растворяются в НС1, в результате чего выпадает студенистый или порошковатый кремнезем. Последний представляет собой сохранившиеся «обрывки» радикалов, преимущественно листовых или ленточных; островные и каркасные силикаты, если они растворяются, всегда дают гель в осадке. Соляная кислота сравнительно летучее соединение, поэтому продолжительное кипячение ее противопоказано.

При растворении в H2S04 минерал можно кипятить в течение нескольких часов, но сульфаты Са, Ва, Sr, Pb труднорастворимы, поэтому в минералогической практике эту кислоту по возможности не используют.

Азотная кислота такая же сильная, как соляная и серная, но отличается малой устойчивостью. Концентрированные растворы этой кислоты даже при нормальной температуре разлагаются с выделением кислорода и диоксида азота N02, обладающего желтовато-бурой окраской: HN03-*-N02+02+H20. При повышении температуры интенсивность разложения кислоты возрастает, и раствор приобретает бурую окраску. Вследствие выделения 02 азотная кислота является очень сильным окислителем. Все ее соли хорошо растворяются в воде. Используют HNOs для растворения минералов в тех случаях, если требуется окисление и если все другие соли металла (кроме нитрата) трудно растворяются в воде. Это чаще всего необходимо для растворения сульфидов, когда процесс растворения идет с выделением большого количества побочных продуктов реакции. Сульфиды все без исключения растворяются в HN03. При этом образуются H2S, S, S02 и в растворе появляется сульфат-ион (S04)2~.

Для усиления окисляющего действия азотной кислоты к ее водному раствору прибавляют НС1. Смесь из трех частей НС1 и одной части HNO3 «царская водка» — при нагревании выделяет хлор и нитрозил-хлорид NOC1 (HN03 + ЗНС1 -*-2Н20 + + Cl2+ NOC1), под действием которых растворяются даже платина и золото.

Плавиковая кислота применяется преимущественно для растворения силикатов, которые разрушаются в ней в результате образования летучего соединения SiF4. Разрушение силикатов в HF происходит и при комнатной температуре и резко усиливается при подогреве. С летучими и очень токсичными соединениями HF и SiF4 необходимо работать под тягой. Растворение силиката сопровождается выносом кремния в виде SiF4 и формированием фторидов металлов. Примером может служить растворение ортоклаза: K[AlSi308] + HF->- fSiF4 -4-+ KF -f- AIF3 -f- H20. На месте силиката возникает творожистый остаток фторидов KF + A1F3.

Образующийся в ходе реакций растворения силикатов фторид кремния разлагается водой с выд

страница 50
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122

Скачать книгу "Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам" (3.94Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы таможенного оформления логистика москва
участки по новой риге до 150 км
курсы от биржы труда мастер маникюра и пидикюра
аренда туристического автобуса в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)