химический каталог




Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам

Автор Г.Н.Вертушков, В.Н.Авдонин

отах растворяются все карбонаты, но с различной интенсивностью, легче всех — кальцит СаСОз (растворяется в уксусной кислоте), труднее—ВаС03 (в НС1 нерастворим даже при нагревании).

Fe2H

Со2* 0,077

Са2* 0,10t

Мп2* 0,091

Mg2+ 0,075

Карбонаты — многочисленная группа минералов; А. А. Годовиков отмечает 120 минеральных видов. Это минералы преимущественно верхних горизонтов литосферы, где сосредоточена главная масса углерода — в этих условиях С02 «вытесняет» SiOj. Наиболее широко распространены карбонаты щелочноземельных металлов, среди которых выделяется два ряда: триго-нальные и ромбические. Если основные металлы (катионы), входящие в состав карбонатов, разместить в ряд по возрастанию ионного радиуса (по А. Г. Бетехтину), то получим естественное разделение на тригональные и ромбические карбонаты:

Zn2*

0,079 0,079

Тригональные

Катион . . . Ионный радиус,

нм

РЬ2*

Ва2* 0,136

Sr2* 0,127

Карбонаты . .

Карбонаты

Катион . . . Ионный радиус,

0,132 Ромбические

Все тригональные карбонаты образуют практически непрерывные ряды изоморфных смесей, которые имеют свои названия. Эти же элементы с карбонатами ромбического ряда образуют двойные соли, например, анкерит CaFe[C03]2, норсетит BaMg[C03] 2.

Карбонаты тригональной сингонии имеют совершенную спайность по основному ромбоэдру; в относительно крупных зернах (от 0,1 до 1 мм) в «иммерсии» наблюдаются основные ромбоэдры {1011}. Ромбические карбонаты спайностью не обладают; их излом — раковистый.

В прозрачных карбонатах невооруженным глазом видно двойное лучепреломление (очень высокое); для карбонатов характерна относительно низкая твердость (нож оставляет глубокую царапину); они не плавятся, но при нагревании разлагаются: СаС03-»-СаО -+-С02 (белый остаток СаО — негашеная известь); дают щелочную реакцию; минералы, содержащие Мп и Fe, после прокаливания оставляют черный сильно или слабо магнитный шлак.

Наиболее важные карбонаты тригонального ряда следующие.

Магнезит — самый прочный карбонат этой группы — его твердость 4—4,5; в разбавленной НС1 при комнатной температуре не растворяется; черта слабо вскипает в концентрированной НС1; после прокаливания реакция на Mg с Co(N03)2. Кроме крупнокристаллического магнезита известен плотный тонкокристаллический (несколько напоминает слоновую кость) — продукт выветривания; в этой разновидности магнезита спайности не видно, излом раковистый, поверхность матовая.

Крупнокристаллический магнезит встречается в виде пластов («магнезитовый мрамор»), а тонкокристаллический развит в коре выветривания серпентинитов.

Кальцит (кальцис—известковый камень) — один из наиболее распространенных минералов, имеет многочисленные разновидности: известковый шпат — спайные замутненные обломки; исландский шпат—прозрачный кальцит, пригодный для оптических изделий; пушечный шпат — длиннопризматические кристаллы; бумажный шпат — тонкопластинчатые агрегаты; фонте-набельский песчаник — пойкилитовой структуры кристаллы в форме основного ромбоэдра; атласный шпат—агрегаты параллельно-волокнистого строения. Из многочисленных кальцит-содержащих горных пород отметим только некоторые: мрамор (выделяются многие разновидности), известняк, мел, мергель, икряной, гороховый или пизолитовый камень — оолитового строения известняк, антраконит — содержит смолы и др.

Самые характерные признаки кальцита: спайность по ромбоэдру; полисинтетические двойники на спайных плоскостях в зернах, испытавших механические деформации; низкая твердость — 3; легко растворяется в кислотах, кроме H2S04 (образуется гипс). Внешне трудно отличить от доломита и магнезита. Черта кальцита — белая, вскипает в НС1.

Доломит по свойствам занимает промежуточное положение между магнезитом и кальцитом. Простейший признак диагностики — наличие в деформированных кристаллах двойниковой штриховки, отличной от двойников в кальците (см. рис. 59). Для предварительных массовых определений можно приготовить водный раствор соляной или уксусной кислоты, в которой зерно кальцита вскипает, а доломит не растворяется.

Для различия кальцита, доломита и магнезита можно пользоваться реакциями окрашивания. Суть метода сводится к тому, что берут соли сильных кислот и слабых оснований. Водные растворы этих солей гидролизованы; кальцит (как минерал с минимальной прочностью) растворяется, на его поверхности оседает гидроксид основания, окрашивая поверхность корродированного минерала. Самый простой и доступный реактив — хлорное железо FeCl3. В 10 %-ном растворе этого реактива в первую очередь реагирует кальцит — как наиболее химически активный минерал. В результате на поверхности кальцита образуется придающая ей бурый цвет пленка Fe(OH)3. Реакцию осуществляют следующим образом: порошок испытуемых минералов крупностью 0,2—0,3 мм промывают дистиллированной водой, сливают воду и заливают раствором реактива примерно на 40—60 с, после чего реактив сливается, порошок вновь про470

471

мывается водой и высушивается. В результате этой операции кальцит окрашивается в бурый цвет,

страница 116
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122

Скачать книгу "Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам" (3.94Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
металлосайдинг омск
акустика в санузел
маникюрные ножницы кусачки
билеты на концерт asking alexandria в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)