химический каталог




Органические растворители. Физические свойства и методы очистки

Автор А.Вайсбергер, Э.Проскауэр, Дж.Риддик, Э.Тупс

что для таких жидкостей, как сероуглерод, четыреххлористый углерод, этиловый эфир и этиловый эфир уксусной кислоты, величина к остается постоянной и равной приблизительно 2,1.Однако температурный коэффициент некоторых жидкостей, например воды, спиртов и карбоновых кислот, не только меньше, чем 2,1, но и меняется с температурой. По мнению Рамсея и Шилдса, эти изменения выражают степень ассоциации молекул, однако, как позднее показали Вальден и Свинн [1995], даже в случае соединений, не подверженных в жидком состоянии ни ассоциации, ни диссоциации, температурный коэффициент может меняться от 0,6 до 6,0.

Таблица б

Зависимость поверхностного натяжения от температуры: у = у„ (1 — Bt)

Но Соединение Температурный

мер

т. интервал, °С

28 Бензол 30,64 0,00416 0 — 100

78 Этиленгликоль 48,48 0,00205 0 — 132

82 Этиловый эфир 18,50 0,00603 0 — 80

94 Анизол 36,43 0,00306 0 — 153

95 Фенетол 33,79 0,00303 0 — 152

111 Ацетофенон 40,34 0,00260 0 — 171,5

112 Муравьиная кислота 39,35 0,00273 0 — 80

124 Метиловый эфир муравьиной кислоты 27,68 0,00553 0 — 100

128 Этиловый эфир уксусной кислоты 26,00 0,00463 0 — около 120

170 Хлорбензол 34,10 0,00320 0 — 127

174 Четыреххлористый углерод 28,17 0,00418 0 — 100

196 Йодистый этил 32,55 0,00411 0 — 78

203 Нитробензол 44,945 0,00262 0 — 153

204 Нитрил уксусной кислоты 30,62 0,00400 0 — 73,5

205 Нитрил пропионовой кислоты 28,57 0,00385 0 — 90

212 Нитрил бензойной кислоты 39,45 0,00269 0 — 150

219 Анилин 44,00 0,00261 0 — 165

Формула Этвеша, а также другие соотношения, как основанные на ней, так и предложенные независимо, не оказались полезными для вычисления поверхностного натяжения для различных температур по значению поверхностного натяжения при какой-либо одной температуре. Для небольшого температурного :с — 12 —

36

ГЛАВА II

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРИТЕЛЕЙ

37

интервала зависимость между поверхностным натяжением и температурой часто может быть выражена достаточно точно эмпирическими уравнениями типа:

Г = Го (1 - В') (36)

y=y,-Bt. (37)

В табл. 6 [1936] и 7 приведены данные для некоторых соединений, вычисленные с помощью этих уравнений.

Таблица 7

Зависимость поверхностного натяжения от температуры: у = А — Bt

Но- Соединен не Температур- Литература

мер

А В ный интервал, °С

78 Этиленгликоль 50,21 0,089 671

80 Триметиленгликоль 47,43 0,0903 671

92 л-Диоксан 36,1 0,14 от—45до70 903

176 1,2-Дихлорэтан 33,21 0,1023 671

36,3 0,14 от —45 до70 903

238 Монометиловый эфир эти-ленгликоля 35,36 0,139 671

242 Диэтиленгликоль 46,97 0,088 671

243 Триэтиленгликоль 47,33 0,088 671

250 ^, ^'-Дихлордиэтиловый эфир 40,57 0,1306 671

Теплота парообразования

Теплотой парообразования (AHV) называется количество тепла, требующееся для превращения в пар определенного количества (1 г или 1 моля) вещества. Эту величину часто называют также скрытой теплотой парообразования.

Теплота парообразования уменьшается с повышением температуры. Чаще всего ее рассчитывают на основании данных по упругостям пара, а не определяют экспериментально. В статье Стюр-теванта [2024] кратко рассмотрены вопросы, связанные с теплотой парообразования, и описаны некоторые методы ее определения.

Для приближенных определений теплот парообразования неполярных веществ можно использовать уравнение Траутона [722]

АН, = 21 Ткт., (38)

где Ткип. — абсолютная температура кипения. Кистяковский [907] предложил вариант уравнения (38), дающий более правильные результаты:

AHV = 8,75 Тхт, + 4,571 lg Т»«„.. (39)

Более точные значения теплоты парообразования можно ПОЛУЧИТЬ на основании данных по упругостям пара. Этот метод обладает тем преимуществом, что позволяет рассчитывать теплоту парообразования в том интервале температур, для которого имеются данные по упругостям пара.

Наиболее просто расчет теплоты парообразования можно провести с помощью уравнения Клаузиуса — Клапейрона:

AH„ = (dpjdl)T(Vr- V»), (40)

где VT — удельный объем пара и Уж — удельный объем жидкости.

Рассчитанные по этому уравнению величины совпадают с экспериментально найденными значениями, если даже величина dp/dt измерена в очень УЗКОМ интервале температур. Для практических расчетов можно пренебречь удельным объемом жидкости Vx, поскольку он очень мал по сравнению с удельным объемом пара Vr.

Точность уравнения (40) может быть увеличена путем введения поправки Хаггенмахера [779]

[1 - (71P/PCT»)]V., (41)

где Тс и Рс — критические температура и давление. Этот множитель содержит критические константы, которые часто неизвестны; однако, как показали Дрейсбах и Спенсер [544], уравнение можно применять и без знания этих констант. Они рассчитали значения множителя Хаггенмахера для 10 соединений и нашли, что для однотипных соединений он остается постоянным и лишь слабо меняется для различных групп соединений. Более подробные сведения о применении этого поправочного множителя читатель может найти в оригинальной статье [544].

Методы расчета теплоты парообразова

страница 12
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173

Скачать книгу "Органические растворители. Физические свойства и методы очистки" (2.89Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
коралловый букет невесты
лобня ремонт холодильников форум
подставка для ножей
стелажи для магазинов

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)