![]() |
|
|
Аналитическая химия ванадияванадия(Ш) в хлоридных расплавах [386]. Характерная окраска ионов ванадия сохраняется в стеклах, что было использовано для качественной оценки содержания ванадия(Ш), ванадия(1У) и ванадия(У) в минералах, синтетическом корунде и александрите [142]. Определение тана дня по образованию окрашенных соединений с неорганичеспши реагентаки Перегиснее" соединение^ ванадия. Перекись водорода взаимодействует с ванадием в кислой среде с образованием устойчивого комплексного иона [V(02)]3+ красно-оранжевого цвета [350, 457, 577, 580]. Его молярный коэффициент погашения при 460 нм равен ~200 [311]. Перекисное соединение образуется в широком интервале концентраций кислоты (0,6—6 N H2S04) и при содержании перекиси водорода 0,03—0,09%. Замечено, что чем больше кислотность анализируемого раствора, тем больше должна быть концентрация перекиси'водорода'[457]. Допустима замена серной кислоты на хлористоводородную или азотную. Окраска растворов устойчива в течение 1—2 суток и подчиняется закону Вера в широком интервале концентраций ванадия. 45 мл раствора, содержащего от 0,2 до 2 мг ванадия(У), 1—2 N по минеральной кислоте, помещают в мерную колбу на 50 мл, добавляют 0,5—1 мл 3%-ного раствора перекиси водорода, перемешивают, разбавляют водой до метки и измеряют оптическую плотность раствора при 450 нм [457]. Определению ванадия мешают титан(1У), железо(Ш), хром, вольфрам и молибден, а также восстановители J" и Вг". Влияние титана устраняют добавлением фторид-ионов. Железо маскируют фосфат-ионами. Малые количества хрома добавляют в раствор сравнения для устранения его влияния [457, 518, 743]. Мешающее действие вольфрама ослабляют введением перекиси водорода в щелочной раствор и только затем его подкисляют. Это приводит к превращению желтого соединения NaJH-^O^] в бесцветное [HW06]. В виде перекисного соединения ванадий определяют в сталях [350, 457], шлаках [320], рудах и минералах [21, 457], феррохроме, металлических хроме и марганце [320], ферровольфраме, ферротитане [743], сплавах на основе ниобия [518], золе нефтей [90], органических веществах [378]. При совместном присутствии молибдена, титана и ванадия их определяют в виде перекисных соединений путем измерения оптической плотности соответственно при 300, 390 и 500 нм [485, 508]. Применяют также разнолигандные соединения ванадия с перекисью водорода и 4-(2-пиридилазо)-резорцином [40], комплексоном III [397, 483], дифениламином [368] или 2-(3,5-дибром-4-метил-2-пиридилазо)-5-диэтиламинофенолом [845]. Гетерополикнслоты ванадия- Чаще всего определение ванадия проводят по окраске фосфорновольфрамованадиевой кислоты. Соединение образуется в растворе любой минеральной кислоты с концентрацией до 2,4 TV при соотношении H3P04 : Na2W04 от 3 : 1 до 20 : 1 и содержании вольфрамата натрия, равном 0,01—0,1 М. Молярный коэффициент погашения при 400 нм равен 1,4-103. Оптимальная концентрация фосфорной кислоты 0,5 М, а.вольфрамата натрия — 0,025 М. Последний рекомендуют вводить после фосфорной кислоты. Для быстрого развития окраски растворы кипятят. При малом содержании ванадия (менее 10 мкг!мл), кислотности растворов, близкой к 0,5 N, и в отсутствие железа кипячение раствора не обязательно. К анализируемому раствору (> 1,0 мг V) добавляют HoS04 (1 : 4) ( в таком количестве, чтобы конечная концентрация ее была 0,5 N), 5 мл HgP04 (1 : 2), 5 мл 10%-ного раствора вольфрамата натрия, разбавляют водой до' ~45 мл и нагревают до кипения. Охлажденный растнор переносят в мерную колбу на 50 мл и водой доводят до метки. Перемешивают и измеряют оптическую плотность раствора относительно раствора холостого опыта при 400 нм [311]. Определению мешают окрашенные ионы Cr(III), Co(II), Cu(II) и др., большие количества Ti(IV), Zr(IV), Bi(III), Sb(V), Sn(IV), 76 образующие осадки фосфатов или основных солей, ионы аммония и калия, дающие малорастворимые осадки фосфорновольфрама-тов, и восстановители. Молибден(У1) образует с реагентами окрашенные соединения и мешает при более чем. 200-кратном избытке. Железо(Ш) не мешает до 20 лгг/50 мл. Небольшие количества Mo, Ti, Fe, Zr связывают фторид- и тартрат-ионами. Окрашенные ионы вводят в стандартный раствор. Большие количества мешающих элементов осаждают щелочами [117, 121, 122] или отделяют от ванадия электролизом на ртутном катоде [406]. Иногда ванадий осаждают купфероном [191, 406], экстрагируют в виде оксихино-лината [141, 457] или диэтилдитиокарбамината [568]. При анализе руд ванадий отделяют в процессе вскрытия пробы сплавлением со щелочами [141, 406, 417, 509, 529]. Описаны методы определения ванадия в сталях [117], шлаках и черных металлах [121, 122], цирконии [568], алюминии [191]. Ванадий без отделения определяют в золе растений, почв [155] и нефтей [677]. Фосфорновольфраматным методом определяют 0,001 — 3% ванадия. Описаны методы определения ванадия, основанные на экстракции гетерополикнслоты метилизобутилкетоном [1032], изобута-нолом [190, 593] или гексанолом [655] из 2,5—3,5 N H2S04 или 1 N HN03. При этом определению не |
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 |
Скачать книгу "Аналитическая химия ванадия" (1.89Mb) |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|