химический каталог




Аналитическая химия урана

Автор А.П.Виноградов, Д.И.Рябчиков, М.М.Сенявин

скорости роста кристаллов [97]). Гекса-хлорид урана летуч и исключительно неустойчив в присутствии влаги; вода бурно разлагает иС1в с образованием UO2CI2.

Известны и другие галогениды урана: иВгз, UBr4, Шз и Ш«[97], Уран образует также ряд оксигалогенидов: UO2F2, UOCls и др. [97].

Наиболее практически важными растворимыми солями урана являются уранилнитрат, уранилсульфат, уранилхлорид, уранил-ацетат, а также соли урана (IV) — сульфат и хлорид.

Таблица 6

Растворимость UO,{NO,)a, г\г растворителя

Растворимость U02(NOs),-6H,0 в органических растворителях [637]

Растворитель

Растворитель

0,484 0,425 0,428 0,415 0,382 0,312 0,140 0,051 0,011 0,491 0,003 0,464 0,291 0,017 0,540

0,675 0,615 0,529 0,549 0,462 0,387 0,341 0,310 0,280 0,271 0,235 0,403 0,617

0,547

Метанол ....

Этанол

Пропанол ....

Изопропанол . .

Бутанол ....

н. Пентанол . .

н. Гексанол . . .

н. Гептанол . . .

к. Октанол . . .

Каприловый спирт

2-Этил-1 -гексанол

Циклогексанол

Ацетон

Метнлэтилкетсн .

Растворимость UO„(NO,)2, г,г растворителя

Метилпропилкетон Метил-н. бутилкетон Метилизобутилкетон Метил-ffi-бутилкетон Метиламилкетон Ацетофенон . . . Нитрометан . . . Нитроэтан . . . 1-Нитропролан Диэтиловый эфир

Фуран

Тетрагидрофуран

Диоксан ....

Дибензиловый эфир

Вода

Нитрат уранила иОг(КОз)г образует три гидрата, содержащих шесть, три и две молекулы воды; все гидраты хорошо растворимы в воде, а также в органических кислородсодержащих растворителях (спиртах, эфирах, кетонах и т. д.) [34, 35, 37, 1020]. Растворимость и02(ЖЭз)г-6НгО в органических растворителях при 20° дана в табл. 6. Не растворим уранилнитрат в сероуглероде и хлороформе.

Растворимость иОгЭСч-ЗНгО в воде равна 18,9 г на 100 г растворителя (при температуре 13,2°); растворимость и02(СНзСОО)2-?2НгО равна 9,2 г на 100 г воды (при 17°).

Важнейшими труднорастворимыми солями урана являются диуранат аммония (NH4)2U207, уранаты щелочных и щелочнозе14

15

мельных элементов, фосфаты уранила типа MeUOjPO* (гдеМе=Н+, К+ Na + или др.), арсенаты .MeUOzAsOj, пероксид, уранованадаты и др., растворимость которых представлена в табл. 7.

Таблица 7

Соединение

Растзорнмость

Лнгерату

Растворимость некоторых труднорастворимых соединений урана

[283] [93а] [2831 [283] [ЮЗ] [285] 1285] [285] [97| [247а]

4,36-10_2;

4,73-10""

7,76-10'"

2,14-10" "

2,56-Ю"8

1,71.10""

2,S2-10"2!

1,35-10"2!

(1,10±0,72)-10"

Произведет'!: растворимо^ т

(U02)s(P04), U02KP04 U02HP04 .

uo,so3 . .

U02NH4As04

U0,KAs04

МО"4 (25°)

U02NaAs04

UF4 ...

U(OH>4 .

(5,8m2,5)-10" 3,17-10~n

[101а) [285] Клыгин А. Е. 1954 Г. [56] [1054] Моисеев И. В., 1954 г. [159[

U02(C»HsN202)2-? NH.QH.NA (купферонат урани ла и аммония)

7,78-10"1" *<нь!л 5-10"! г',.г (25°)

U02HAs04 . .

(4,3±0,4)-10"

3,1-10"" 1,7-Ю"11

2,910"14 9,6-10"

U04-2H20 . . и<СА)г-6Н20

[159] [159[

U(HP04)2 . . NHJU02(OH)2V03] NH4[U02(OH)(VO,);

?1,5H20 . . . NHJUO^VO,),]?3,5H20 . . .

В аналитической химии находят применение также и трудно-растворнмые ферроцнаниды уранила. В зависимости от условий осаждения vorvT образовываться Как ноны урана t!Y). так и ионы уранила образуют cam. простые или комплексные с большим числю: органпшскнх кислот: яблочной, молочной, тиогликолевой, 1-11Птрозо-2-гндрокси-3-наф-тоиной. хинальдпновой, аскорбиновой и др. Большинство этих солей трудно растворимы в воде. При прокаливании can: урана как неорганические (кроме фосфатов, арсенатоз), так и органические, как показало термогравнметрическое исследование, переходят в закись-окись [478].

Уран относится к числу элементов, весьма предр; сположенных к комплексообразованию. Известно большое число комплексных соединений как четырех-, так и шестивалентного урана. Большинство этих соединений относится к типу двойных солей, кристаллогидратов и внутрикомплексных солей. Следует отметить, что для урана малохарактерны комплексы с азотсодержащими, а также серусодержащими аддендами, хотя в литературе есть указания о существовании таких комплексных соединений; хорошо изучены соединения уранил-иона с различными аминами и мочевиной 1153].

Уран как в четырех-, так и в шестивалентном состоянии проявляет очень большую склонность к комплексообразованию с циклическими кислородсодержащими аддендами (СО=~, SO*-, СгО2- и др.).

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ УРАНА (IV)

Ион урана (IV) относится к числу комплексообразователей, характеризующихся большой величиной радиуса (г=1,05А); в этом отношении он близок к Th и Zr. Систематические исследования, проведенные В. А. Головней и Г. Т. Болотовой, свойств некоторых ацидокомплексных соединений урана (IV) (сульфатных, карбонатных и оксалатных) показывают, что в большинстве случаев уран (IV) проявляет координационное число, равное восьми [481.

Сульфатные комплексы урана (IV) изучались рядом авторов [48, 48а, 450, 583]. Считают, что в сернокислом раст

страница 5
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203

Скачать книгу "Аналитическая химия урана" (5.57Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
gma126.1e
нетбук цены купить
где купить спортивный тейп пластырь
склеральные линзы черные купить москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.08.2017)