химический каталог




Аналитическая химия урана

Автор А.П.Виноградов, Д.И.Рябчиков, М.М.Сенявин

еляется концентрация урана. При этом на спектрофотометре Бекмана при длине волны 418 ммк помещают по пути светового луча кювету с анализируемым раствором и, увеличивая ширину щели, устанавливают стрелку гальванометра на нуль. По найденной таким образом ширине щели, которая тем более, чем выше концентрация урана в растворе, по заранее составленной таблице зависимости ширины щели от концентрации находят приближенную концентрацию урана в анализируемом растворе.

Подобрав близкий по концентрации раствор сравнения, измеряют относительно него оптическую плотность анализируемого раствора. Концентрацию урана определяют по уравнению:

c, = F-ArJrc1, -где с, — концентрация урана в растворе сравнения; са — концентрация урана в анализируемом растворе; Аг. — разности между оптическими плотностями этих двух растворов;

0,6 1 V

F — фактор, равный среднему значению ряда величин Ас/Аг. Метод может быть применен при концентрациях 20—60 г/л урана в конечном растворе. Средние отклонения результатов измерений

Другой метод [948] определения шестивалентного урана в сернокислых растворах дает точность, сравнимую с точностью объемных и весовых методов. Использующийся здесь прием дифференциальной спектрофотометрии основан на том, что оптическая плотность анализируемого раствора измеряется относительно раствора сравнения, содержащего уран в известной, точно определенной и блиэ108

составляют 0,3% (отн.). Микрограммовые количества посторонних ионов: CrOl", Мп07, Fe3+ и NiJ+ не влияют на результаты определения.

Иногда для повышения чувствительности определения урана используют поглощение в ультрафиолетовой области [1010]. В этой же работе рассматривается спектрофотометрическое определение урана в карбонатных растворах.

109

500

Определение урана в хлорнокислых растворах [916, 936] удобно тем, что в широком интервале концентраций хлорной кислоты от минимальных ее количеств до 65% (7,4 М) оптическая плотность при 417 и 420 ммк перхлората уранила не меняется [916] (рис.5). Перхлораты алюминия, железа, тория и циркония в количествах соответственно 0,1; 0,2; 1,0;2,0гв25жл раствора не мешают определению, так как не поглощают в пределах 415— 420 ммк. Влияние других ионов, таких как фториды, хлориды, карбонаты, сульфаты, существенно и они должны быть устранены (рис. 6).

граммах* на литр, 10 мм.

Концентрация урана

кювета с /к

420 ммк сильно мешают при 0,00065% Сг (VI) и

0,1% (отн.). Сульфаты и фосфаты завышаю^ результаты определе

Изучая влияние различных элементов на спектрофотометри-ческое определение урана (IV) в хлорнокислых растворах, Стил [936] установил.что Соа+, Ni,+ , V, Au, Сг (III) и Сг (VI) при определению. Особенно мешает Сг; уже 0,006% Сг (III) ошибка определения ния. При наличии' указанных элементов анализ урановых концентратов возможен при введении поправок на содержание примесей или после отделения урана от сопутствующих элементов.

При определении урана в азотнокислых растворах следует учитывать возможные изменения в спектре поглощения в зависимости

Рис. 8. Зависимость оптической плотности раствора иО*+ от концентрации N0," Концентрация UOj+ равна 0,040 М [368]от концентрации азотной кислоты (рис. 7, 8). Эти изменения связаны с комплексообразованием и ассоциацией ионов в молекулу нитрата уранила [368].

Б. Н. Гринев, И. Д. Смирнова и Т. И. Машадова (1957 г.) использовали измерение светопоглощения растворов нитрата уранила для того, чтобы по графику оптическая плотность — удельная электропроводность определять кислотность в системе UOa(N03)2 — HN03 — Н20.

Уран в органических растворах

С помощью органических растворителей можно определять уран в более сложных объектах, так как экстрагирование позволяет отделять его от мешающих элементов. При экстрагировании возможно также концентрирование урана.

Часть методов определения урана в органических растворителях связана с анализом технологических экстракционных растворов.

Спектры поглощения растворов нитрата уранила в органических растворителях приведены на рис. 9, 10.

Значения молярных коэффициентов погашения растворов нитрата уранила в ацетоне, метилэтилкетоне, метилизобутилкетоне, диоксане, формамиде и других растворителях получены Б. Ежов-ской-Тшебятовской и А. Бартецким [627] (табл. 24). Ими отмечен высокий молярный коэффициент погашения, равный 29,85 при 423,2 ммк раствора нитрата уранила в формамиде.

Ш

112

о

СО со" to

СО 361,5 3,5 СМ СО

со со 363,6 3,0 363,6 3,0 360,9 9,6 363,6 3,0 363,4 3,36 '|

CN со"

СО СО см со

00 СО о

см см

со

СО 381,5 3,0 377 2,92 371,1 8,27 378,9 3,2 376 2,78 1

00

СГ) ю" со

со 393,2 5,5 393,5 5,3 393,2 5,2 392,5 4,6 387,5 9,67 390 5,25 390 4,74 1

403,2 7,9 -г

CD 00 О о

CD «Г

ОГ 00

CD Г-О 406,5 7,2 400 16,2 402,6 8,14 со

СМ ГоI" О о О 00 1С

414,2

8,96 414,3 10,03 414,2 9,65 со аГг СМ 412,5 24,8 416

9,74 412,2 9,21 [

426,5 7,2 425,6 11,13 425,6 10,35 425,6 10,0 425,6 7,74 423,2 29,85 427 8,82 425,6 9,69 1

438,2 3,8 439 9,54 439 8,79 437,8 8,85 ?0

00 ID СО 435 26,8

страница 46
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203

Скачать книгу "Аналитическая химия урана" (5.57Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
благодарность логопеду от родителей
скамья чугунная куб
мяч футбольный купить
обучение по программе ремонт и обслуживание сплит-систем

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.08.2017)