химический каталог




Аналитическая химия урана

Автор А.П.Виноградов, Д.И.Рябчиков, М.М.Сенявин

в урана водородом; обладает сильноосновными свойствами. UO2 не растворяется в разбавленной и концентрированной НС1, но хорошо растворяется в HNO3 с образованием уранилнитрата, а также в концентрированной H2SO4 при нагревании.

Трехокись UO3, цвет которой меняется от красного до желтого, в зависимости от кристаллической модификации имеет амфотерные свойства; с кислотами UOs взаимодействует с образованием солей уранила, со щелочами — с образованием уранатов. UO3 растворяется во всех минеральных кислотах, а также в уксусной кислоте.

U3O8, представляющая собой черный или темно-зеленый порошок, получается при прокаливании на воздухе как UOs, так и UO3. При растворении в кислотах UsOe дает смесь солей четырехвалентного урана и уранила. ШОв плохо растворима в разбавленной НО, в концентрированной НС1 при нагревании растворение идет быстрее, добавление окислителей способствует быстрому растворению U3O8. Закись-окись хорошо растворима в НЫОз с образованием уранилнитрата, а также полностью превращается в уранилсульфат и сульфат урана (IV) при продолжительном нагревании с концентрированной H2SO4.

В ряду UO2, UaOs и UO3 увеличивается сродство к воде. Гидрат двуокиси урана иОг-*НгО получается при действии аммиака или щелочи на растворы солей U (IV), а также при гидролизе разбавленного раствора хлорида или ацетата урана (IV). На воздухе гидрат легко окисляется до UO3 • НгО. После высушивания над серной кислотой гидрат имеет состав иОг-2НгО. Свежеприготовленная гидроокись урана (IV) хорошо растворима в кислотах, но при стоянии ее растворимость уменьшается.

Известен ряд гидратов 1ГОз : иОз-НгО (илиНгиОа), иОз-2НгО (или H4UO0), 2иОз-Н20 (или H2U2O7) и др. Гидраты трехокиси урана гораздо более устойчивы, чем гидраты двуокиси. Гидраты UO3 плохо растворимы в воде.

Уран образует также перекись и04-2НгО, которая осаждается при добавлении перекиси водорода к слабокислому раствору соли уранила. Некоторые авторы рассматривают U04-2H20 как пер-уранат уранила (U02)2U08 [227, 985].

При добавлении щелочи к раствору уранила, содержащему перекись водорода, осаждаются перуранаты типа МгигО^-яНгО, МгиОв-лгНгО, МвШЭ^яНгО и jVUUOa • .кНгО, состав которых зависит от концентрации Н2О2 и щёлочи в растворе. Хорошо изучены перуранаты щелочных металлов [63, 201, 336).

13

Известны для урана тройные окислы. Наиболее хорошо изученными тройными окислами являются уранаты щелочных и щелочноземельных элементов: моно- и диуранаты состава MezUQi и МегигОт. Уран образует и полиуранаты [731, 1001].

Нитриды урана UN, U2N3 и UN г легко окисляются на воздухе, трудно растворимы в кислотах и в растворах щелочей, но разлагаются расплавленными щелочами.

Получено шесть фторидов урана, из которых UF3, UtFn, UaFe и UF4 считаются нелетучими, a UFe летучим. Важнейшими из фторидов урана являются UF4 и UFe. UF4 — труднорастворимое соединение зеленого цвета получается осаждением плавиковой кислотой урана (IV) из раствора его солей или при действии газообразного фтористого водорода на ряд соединений урана [97]; описаны методы электролитического и фотолитического приготовления UF4 [324, 1050]. В химическом отношении UF4 является устойчивым, довольно неактивным соединением. В кислотах-окислителях фторид урана (IV) растворяется с образованием раствора соли уранила; быстро растворяется UF4 в горячем растворе А1(Ж)з)з или А1С1з, а также в растворе борной кислоты, подкисленной H2SO4, НСЛСч или НС 1. С фторидами других металлов UF4 образует ряд малорастворимых двойных солей (MeUFe, MesUFe, MesUF? и др.).

UFe — бесцветное, легколетучее соединение (температура кипения 56,5° [97]), получаемое, как правило, при действии элементарного фтора на соединения урана 197], является очень реакцион-носпособным веществом. UFe •— энергично реагирует с водой с образованием UO2F2 и HF, а также с большим числом органических веществ и растворителей. Гексафторид урана взаимодействует с большинством металлов, что осложняет способы его хранения; удовлетворительным материалом для аппаратуры при работе с UFe являются медь, никель и алюминий, а также фтор содержащие полимеры (тефлон и др.). При температуре 25—100° UFe образует комплексные соединения с фторидами щелочных металлов и серебра типа 3NaF-UFe, 3K.F-2UFe и др.

Известны четыре соединения урана с хлором: UCb, UCk, UCls и UCle. Методы получения этих соединений описаны подробно в книге Каца и Рабиновича [97].

UCb — соединение оливково-зеленого цвета; при растворении в воде UCh дает виннокрасный, неустойчивый раствор U (III). UCb как в виде сухой соли, так и в растворе является сильным восстановителем.

UCU и UCb представляют собой соли зеленого цвета. UCU очень гигроскопичен, на воздухе он притягивает влагу и легко окисляется до U (VI); с рядом хлоридов других металлов дает комплексные соединения типа NaaUCle, BaUCle и др.

UCb— легколетучее вещество, очень гигроскопично; вода разлагает его по реакции:

2UC15 + 2НЮ -~ UCU + UO2CI2 + 4НС1.

UCle образует черные или темно-зеленые кристаллы (что зависит от метода очистки и

страница 4
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203

Скачать книгу "Аналитическая химия урана" (5.57Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
asus prime x370 pro цена
http://taxiru.ru/shashki-dlya-taxi-all/shashki-do-45-sm/
щит управления abu-w2-15
такси на свадьбу железнодорожный

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(15.12.2017)