химический каталог




Аналитическая химия урана

Автор А.П.Виноградов, Д.И.Рябчиков, М.М.Сенявин

Трофимов [177] взаимодействие урана и тория с сульфокатионитом СБС. В основу опытов положено предположение, что избирательность поглощения зависит от концентрации водородных ионов в растворах солей урана и тория. Так, разделение этих элементов может быть осуществлено на смоле СБС из кислых растворов (0,5—1 N по НС1 или по HN03) с избирательным поглощением тория, или из растворов с рН 3,8—5,0 с избирательным поглощением ионов уранила. Последний метод менее удобен вследствие узости интервала рН.

Детальное изучение Б. Н. Ласкориным [213] поглощения ура-нил-ионов некоторыми селективными катионитами дало основание сделать вывод о процессе комплексообразования уранил-ионов с функциональными группами смолы.

Кеннеди и Дэвис [643] установили избирательность катионитов, содержащих фосфорнокислые группы, по отношению к Th (IV), U (IV), U (VI) и Fe (Ш). Авторы предположили образование «хе-латного» соединения типа:

О

R О OR

О R

Избирательной сорбцией фосфорнокислым катионитом из 0,1—0,2 N растворов HN03 уран может быть отделен от Са, Cu (II), Со, но не от Fe (III), La (III), так как последние также сильно сорбируются катионитом из кислых растворов. Поэтому авторы при325

бегл и к использованию различий в устойчивости соединений, образуемых U (VI), La (III), Fe(III), Cu (II), Co, Ca с комплексоном III и с функциональными группами смолы.

На этом же принципе основана и выполненная несколько ранее работа 3. К. Михайловой (1956 г.) с той разницей, что автор использовала другой селективный катионит — Амберлит IRC-50. Как показали предварительные опыты, V, Мо, Fe, Си и др. в широком интервале рН 2—8 совершенно не сорбируются данным катеонитом в присутствии комплексона III. С1", N03", SCV-ионы не мешают сорбции урана из растворов, содержащих комплексен III.

Фтор-ион при соотношении концентраций ~= Ю понижает

сорбцию урана до 95,4%.

Методика определения содержания урана в рудах заключается в следующем. Навеску руды (1—3 г), содержащую целые проценты, десятые или сотые доли процента урана, разлагают соляной кислотой с добавлением НаОа или царской водкой с последующей обработкой нерастворимого осадка плавиковой кислотой. Избыток фтор-ионов удаляют двухкратным упариванием раствора с концентрированной HNOi. В полученный раствор (объем ~50 мл) вносят навеску комплексона III (4-кратное количество по отношению к навеске руды). Устанавливают рН 5—8 и раствор пропускают через катионит Амберлит IRC-50 в Na+-Распределительная хроматография

Разделение веществ методом распределительной хроматографии обусловлено различием коэффициентов распределения между двумя несмешивающимися растворителями.

Процесс разделения в общих чертах заключается в следующем. Колонку заполняют твердым пористым веществом — «носителем», удерживающим на своей поверхности один из растворителей, так называемый «неподвижный» растворитель. Анализируемую смесь вносят в колонку, после чего начинается промывание ее чистым «подвижным» растворителем. Компоненты продвигаются вдоль колонки с различной скоростью. Наиболее медленно двигается компонент, обладающий наибольшим коэффициентом распределения Кконцентрация вещества в неподвижном растворителе. ~" концентрация вещества в подвижном растворителе

В результате происходит образование отдельных зон чистых веществ, т. е. разделение смеси.

Теоретические положения распределительной хроматографии были разработаны Мартином и Сннджем [154], Фуксом [270, 2711.

В распределительной колоночной хроматографии движение зон в колонке может быть количественно охарактеризовано величиной отношения смещения максимума концентрации растворенного вещества к смещению за тот же промежуток времени свободной поверхности подвижного растворителя [154, 291].

Эта величина выражается уравнением:

" о ±_

где

А — площадь поперечного сечения колонки; At— площадь поперечного сечения подвижной жидкой фазы; A s— площадь поперечного сечения неподвижной жидкой фазы; К — коэффициент распределения.

Теория колоночной распределительной хроматографии может быть без труда распространена на случай бумажной распределительной хроматографии [203].

Так как в случае бумажной распределительной хроматографии величина R не может быть измерена, вводится новый коэффициент, представляющий отношение скорости перемещения зоны вещества к скорости движения фронта раствора:

Р Л,

К'-А,+КА/

откуда /C=^[i-_,].

Значение величины Щ и отношение ~t равное отношению объемов жидких

страница 147
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203

Скачать книгу "Аналитическая химия урана" (5.57Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
посуда для офиса
пластмассовые столы цена
керамическая плитка нахимовский проспект
концерт пилот москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.01.2017)