химический каталог




Аналитическая химия урана

Автор А.П.Виноградов, Д.И.Рябчиков, М.М.Сенявин

сть к определенным комплексным ионам. Таким образом, имеется возможность применения анионитов при работе с концентрированными растворами электролитов, где катионный обмен не может быть осуществлен, поскольку в этих средах ионы многих металлов пере315

314

ходят в отрицательно заряженные комплексы и не поглощаются катионитом. Анионный обмен позволяет широко использовать способность элементов к комплексообразованию. Методом анионного обмена часто можно разделить металлы, которые в катионном состоянии обладают сходными свойствами. Такие металлы могут образовывать отрицательно заряженные комплексы, имеющие сильно отличающиеся константы нестойкости, что может быть положено в основу их ионообменного разделения.

Сравнительное изучение комплексообразования урана и ряда других элементов в* различных средах позволяет предсказать возможности отделения урана от сопутствующих примесей. С этой точки зрения рассмотрим поведение урана в солянокислых растворах.

Краус и Нельсон [109] разделили"все элементы на три группы в отношении их анионного обмена из солянокислых сред.

К первой группе относятся металлы, не сорбирующиеся из растворов НС1 любой концентрации.К ним относятся щелочныеметаллы, щелочно-земельные металлы, в значительной степени элементы левой подгруппы III группы периодической системы (от иттрия до актиния) Al (III), Ni (II), Th (IV).

Ко второй группе относятся металлы, поглощение которых растет с увеличением молярности НС1; к ним относится уран.

В третью группу входят металлы, обнаруживающие уменьшение поглощения с увеличением концентрации НС1 от 1 до 12 М. К ним относятся многие элементы, находящиеся в основном в центральной части периодической системы.

Поглощение элемента анионитом авторы характеризуют величиной коэффициента распределения D (количество вещества, поглощенного 1 кг сухой смолы/количество вещества в 1 л раствора), определяемого в статических условиях. Исследование анионообмен-ной сорбции урана показало рост поглощения U (VI) с увеличением концентрации НС1 от D= 1 в 1 М раствореНО доО = 1800в9Л1 растворе НС1. При дальнейшем увеличении концентрации НС1 от 9 до 12 М сорбция урана снижается. Очевидно, увеличение поглощения связано с образованием в среде НС1 высокой концентрации хлоридных анионных комплексов, предполагаемыУсостав которых [U02C13]~ и [U02C14]2~ (подробно см. в главе II).

Ю. В. Морачевскийи М. Н. Гордеева [160] использовали для отделения урана от ванадия различную сорбируемость этих элементов на сильноосновных анионитах ПЭ-9 и ЭДЭ-10 из 8N соляной кислоты. Исходный раствор, 8 N по НО, содержащий уран и ванадий, пропускали через колонку анионита в С1~-форме с последующим промыванием смолы чистым раствором 8 N НС1. При этом уран в виде хлоридного анионного комплекса сорбировался полностью, ванадий'же, не образующий сколько-нибудь устойчивых анионных комплексов в данных условиях, практически целиком переходил в элюат. Уран затем удаляли из колонки дистиллированной водой.

При содержании урана в пределах 0,5—12 мг и ванадия 0,25—48 мг относительная ошибка в опредетении каждого из них не превышала — 2%.

Шен и Реньо [292] предложили использдвать солянокислые растворы для извлечения и233из тория, облученного в ядерном реакторе. Ui:" образуется вследствие действия тепловых нейтронов на атомы Th'-3-. Задача заключается в отделении урана от промежуточных элементов Th233 и Ра333.

Соотношение весовых количеств в растворе:

TT1JJ ря

— =-10-'; ^ = от10-5 до Ю-5.

Исследование проводилось путем измерения коэффициентов распределения всех трех элементов между сильноосновным анионитом АЗОО D Филипс энд Пейн и растворами соляной кислоты различной концентрации. Для протактиния были получены следующие результаты: от 0,5 N до 4 N НС1 коэффициент распределения остается практически постоянным и равным 4. От 4 N до 8 N происходит увеличение сорбции. В 8 N НС1 коэффициент распределения равен 450. Торий независимо от кислотности практически не поглощается смолой. Сравнение этих результатов с результатами, полученными для урана [109]," показывает, что можно количественно отделить U и Ра от тория в 8N НС1. U и Ра, образующие отрицательно заряженные комплексы, полностью сорбируются смолой. Th полностью проходит в элюат при промывании 8 N HQ. Ра вымывается затем 0,1 М раствором (NH4)a SiF„ в 8 N соляной кислоте. В этих условиях коэффициент распределения урана в противоположность коэффициенту распределения протактиния практически не изменяется. Краус, Мур и Нельсон [679] для вымывания протактиния использовали смесь 9 М НС1 —1/И HF. После удаления Pa U вымывали 0,5 N НС1.

Описанный метод позволяет осуществить хорошее разделение трех элементов, каждый из которых извлекается с выходом более 98%.

Метод отделения урана от тория, описанный Томиком, Ладен-бауером и Поллаком [981], принципиально ничем не отличается от только что приведенного. Авторы указывают на возможность отделения урана от Mn(II), Bi(III), Cd(II), Zn(II). As(III), Ni(II), Al(III), Hg(II), Cr(III) в солянокислых средах на ани

страница 142
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203

Скачать книгу "Аналитическая химия урана" (5.57Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ремонт холодильника в железнодорожном
http://www.prokatmedia.ru/sound.html
lord of the dance 2017
freshlook colors blue

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(17.08.2017)