химический каталог




Органическая химия

Автор А.П.Лузин, С.Э.Зурабян, Н.А.Тюкавкина и др.

о растворения образующегося осадка гидроксида серебра. Во 2-ю пробирку поместите несколько кристаллов амидопирина (53), добавьте 2 капли воды и 1—2 капли реактива, полученного в 1-й пробирке. Вначале появляется сине-фиолетовая окраска, затем выпадает темный осадок восстановленного серебра.

458

Вопросы. I. Какой из реагентов в данной реакции выступает в роли окислителя, а какой — в роли восстановителя?

2. Перечислите реагенты, с помощью которых можно окислить амидопирин.

19.11. ШЕСТИЧЛЕННЫЕ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Опыт 49. Мурексидная проба. В фарфоровую чашку поместите 3—4 капли 10% раствора кофеин-бензоата натрия (54) и выпаривайте досуха. К остатку прибавьте 10 капель 10% раствора хлороводородной кислоты (5) и 10 капель концентрированного пероксида водорода (55) и вновь выпаривайте досуха. После охлаждения к остатку добавьте 3—5 капель 10% раствора аммиака (34). Появляется пурпурно-красная окраска. /

Вопросы. 1. Какой химический процесс лежит в основе этой про-

бы? Что происходит при этом с пуриновым циклом?

2. Какое вещество называют мурексндом?

3. Наличие какого структурного фрагмента в молекуле определяет положительную мурексидную пробу?

4. С какой целью применяется мурексидная проба? Какие лекарственные средства способны дать положительную мурексидную пробу?

Опыт 50. Качественная реакция на теофиллин с хлоридом кобаль-та(П). В пробирку поместите несколько кристаллов теофиллина (56), добавьте 2 капли 10% раствора гидроксида натрия (12) и энергично встряхивайте в течение 2—3 мин. Прибавьте 2 капли 5% раствора хлорида кобальта(П) (57). Выпадает серо-голубой осадок.

Вопросы. 1. Напишите схему реакции взаимодействия геофиллн-на с гидроксидом натрия. Укажите кислотный центр в молекуле теофиллина п обоснуйте сделанный выбор.

2. Какое вещество выпадает в осадок?

3. С какой целью применяется эта реакция?

Опыт 51. Качественная реакция на теобромин с хлоридом кобаль-та(П). В пробирку поместите несколько кристаллов теобромина (58) и 2 капли 10% раствора гидроксида натрия (12). Энергично встряхивайте в течение 2—3 мин. Прибавьте 2 капли 5% раствора хлорида кобальта(Н) (57). Выпадает розовый осадок.

Вопросы. 1. Напишите схему реакции взаимодействия теобромина с гидроксидом натрия. Обоснуйте выбор кислотного центра в молекуле теобромина.

2. Какое вещество выпадает в осадок?

3. С какой целью применяется эта реакция?

4. Сравните строение кобальтовых солен теофиллина и теобромина. В чем их принципиальное различие?

459

Опыт 52. Осаждение кофеина раствором танина. В пробирку поместите несколько кристаллов кофеина (59) и 6—8 капель воды. Прибавьте 2 капли 2% раствора танина (60). Выпадает белый осадок.

Вопросы. 1. Напишите структуру кофеина и обоснуйте наличие в нем основного центра.

2. Какой химический процесс лежит в основе данной пробы? Какой из реагентов выступает в роли кислоты?

3. С какой целью применяется эта реакция?

19.12. УГЛЕВОДЫ

Опыт 53. Восстановительные свойства глюкозы (реакция «серебряного зеркала»). В тщательно вымытую пробирку поместите I каплю 5% раствора нитрата серебра (16), прибавьте несколько капель 10% раствора аммиака (34) до растворения образующегося гидроксида серебра. Добавьте 1 каплю 0,5% раствора глюкозы (61) и слегка нагрейте пробирку над пламенем горелки до начала побурения 'раствора. Далее реакция идет без нагревания, и металлическое серебро выпадает либо в виде черного осадка, либо осаждается на стенках пробирки в виде зеркального налета.

Вопросы. 1. Напишите схему реакции взаимодействия глюкозы с гидроксидом диамминсеребра.

2. Какие свойства проявляет глюкоза в данной реакции и за счет какой функциональной группы? Для каких классов органических соединений характерна эта реакция?

Опыт 54. Восстановительные свойства глюкозы (реакция с реактивом Фелинга). В 1-ю пробирку поместите 2 капли 15% раствора винной кислоты (46) и добавьте по каплям 5% раствор гидроксида калия (47) до растворения образующегося осадка. К полученному раствору тартрата калия добавьте 2—4 капли 10% раствора гидроксида натрия (12) и 1 каплю 2% раствора сульфата меди(П) (22). Встряхните пробирку. Образуется ярко-синий раствор (реактив Фелинга). Перенесите 3 капли полученного реактива во 2-ю пробирку и добавьте 1 каплю 0,5% раствора глюкозы (61). Держа пробирку наклонно, осторожно нагрейте только верхнюю часть раствора почти до кипения. Цвет верхней части раствора при нагревании меняется от синего к оранжевому.

Вопросы. 1. Напишите схему реакции окисления глюкозы гидроксидом меди(П).

2. Назовите компоненты реактива Фелинга.

3. С какой целью получение гидроксида медн(Н) в 1-й пробирке проводят в присутствии тартрата калия?

4. Способна ли глюкоза окисляться реактивом Фелинга без нагревания?

460

5. Для каких классов органических соединений характерна данная реакция?

Опыт 55. Доказательство наличия гидроксильных групп в глюкозе. В пробирку поместите 6 капель 10% раствора гидроксида натрия (12), добавьте 1 каплю 2% раствора сульфата меди(И) (22) и 1 каплю 0,5% раствора глюкозы (61). Образовавшийся первоначально осадок быстро растворяется, и образуется раствор синего цвета.

Вопросы. 1. Напишите схему реакции, соответствующей первоначальному образованию осадка.

2. Почему образовавшийся осадок растворяется?

3. Какой структурный фрагмент в молекуле глюкозы обусловливает ее участие в растворении осадка?

4. Напишите схему реакции взаимодействия гидроксида медн(П) с днольным фрагме/нтом на примере этиленгликоля

19.13. АМИНОКИСЛОТЫ. БЕЛКИ

Опыт 56. Амфотерные свойства глицина. В пробирку поместите 5 капель 1% раствора глицина (62) и добавьте 1 каплю метилового красного (63). Раствор имеет желтую окраску (нейтральная среда). В пробирку добавьте 2 капли формалина. Наблюдайте появление красной окраски (кислая среда).

Вопросы. 1. Почему индикатор указывает на наличие иейфаль-ной среды в растворе глицина?

2. Напишите схему реакции взаимодействия глицина с формальдегидом.

3. Что обусловило изменение окраски индикатора?

4. Какое применение находит реакция аминокислот с формальдегидом (реакция «формолыюго титрования»)?

Опыт 57. Свертывание белков при кипячении. В пробирку поместите 5 капель раствора яичного белка (64) и нагрейте до кипения. Содержимое пробирки охладите и попытайтесь растворить его в воде.

Вопросы. 1. Какие изменения происходя! в структуре белка при нагревании? Меняется ли первичная структура?

2. Как называется процесс свертывания белков?

3. Почему свернувшийся белок не рас!воряется в воде?

Опыт 58. Осаждение белка солями тяжелых металлов. Возьмите 2 пробирки и в каждую из них поместите по 10 капель раствора яичного белка (64). В 1-ю пробирку добавьте 1 каплю 2% раствора сульфата меди(И) (22), во 2-ю — 1 каплю 10% раствора ацетата свинца(П) (65). В обеих пробирках выпадает осадок.

Вопросы. 1. Наличие каких функциональных групп обусловливает взаимодействие белка с солями (яжелых металлов?

461

2. Представьте схематически реакции, лежащие в основе процесса осаждения белка солями тяжелых металлов.

Опыт 59. Ксантопротеиновая реакция. В пробирку поместите 10 капель раствора яичного белка (64) и 2 капли концентрированной азотной кислоты (45). Смесь осторожно нагрейте до появления желтого осадка и охладите. Добавьте по каплям концентрированный раствор аммиака (66) до появления оранжевой окраски.

Вопросы. 1. Какие аминокислоты можно обнаружить с помощью данной реакции? На примере соответствующей аминокислоты напишите реакцию ее взаимодействия с азотной кислотой.

2. Чем объясняется изменение желтой окраски на оранжевую после добавления раствора аммиака?

3. Можно ли считать данную реакцию качественной на белок?

Опыт 60. Биуретовая реакция. В пробирку поместите 5 капель раствора яичного белка (64) и 5 капель 10% раствора гидроксида натрия (12). Добавьте 1—2 капли 2% раствора сульфата меди(П) (22). Появляется красно-фиолетовая окраска.

Вопросы. 1. Напишите схему реакции биурета с гидроксидом ме-ДИ(И).

2. Наличие какого структурного фрагмента в молекуле необходимо для положительной биуретовой реакции?

3. Можно ли считать эту реакцию качественной на белок?

Глава 20

ТЕХНИКА ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЫ В ОРГАНИЧЕСКОМ СИНТЕЗЕ

Основными методами эксперимента в органической химии являются синтез органических веществ, т. е. получение их из других органических и неорганических соединений, и анализ органических соединений, в котором наряду с химическими используются и физические методы.

Синтез и анализ органических соединений осуществляются с помощью разнообразных технических приемов и соответствующей аппаратуры.

20.1. ЛАБОРАТОРНАЯ ПОСУДА И ОБОРУДОВАНИЕ

Основной посудой для проведения химических реакций в лаборатории служат колбы, которые изготавливаются из различных сортов

462

стекла. В зависимости от условий эксперимента используют колбы разной формы и размеров (рис. 20.1). Круглодонные колбы применяются в тех случаях, когда реакции проводятся при сильном нагревании. Плоскодонные и конические колбы используются для кристаллизации, приготовления растворов, в качестве приемников и для других целей. Конические колбы применяются также для титрования. Колбы Вюрца служат для перегонки жидких веществ при атмосферном давлении. Для проведения химических реакций с нелетучими и неогнеопасными соединениями применяют стеклянные и фарфоровые химические стаканы. Качественные реакции проводят в пробирках,

Рис. 20.3. Мерная посуда

1 — цилиндр, 2 — мензурка, 3 — градуированная пипетка

которые также часто используются для синтеза веществ в полумик-роколичествах

В лабораторной практике используется несколько видов стеклянных воронок (рис 20 2). Конические воронки применяют для приливаиия жидкостей в сосуды с узким горлом, а с использованием бу-

464

40^6978095203^^85192196314^5497343

Вата

CaCU

мажных фильтров — для получения фильтрованных растворов Делительные воронки позволяют разделять две несмешива-ющиеся жидкости. Перед началом работы кран воронки смазывают вазелином или специальной вакуумной смазкой и проверяют ег

страница 74
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Органическая химия" (12.1Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стул посетителей изо хром
лавочка бетонная

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(01.05.2017)