химический каталог




Органическая химия

Автор А.П.Лузин, С.Э.Зурабян, Н.А.Тюкавкина и др.

ы. 1. Напишите схему реакции гидролиза мочевины.

2. Какой продукт гидролиза мочевины определяется с помощью лакмусовой бумаги?

3. Какой продукт гидролиза мочевины определяется с помощью баритовой воды? Напишите схему реакции.

Опыт 34. Биуретовая реакция. В сухую 1-ю пробирку поместите 1 лопаточку мочевины (44). Пробирку осторожно нагрейте в пламени горелки: мочевина плавится и через несколько секунд начинают выделяться пузырьки газа. Поднесите к отверстию пробирки красную лакмусовую бумагу (39), смоченную водой. Индикаторная бумага синеет. Пробирку нагревайте до тех пор, пока плав не затвердеет. К остывшему плаву добавьте 5—10 капель воды и прокипятите в течение 1-—2 мин. Дайте суспензии отстояться и перенесите пипеткой несколько капель надосадочной жидкости во 2-ю пробирку, добавьте к ней 2 капли 10% раствора^гидроксида натрия (12) и 1 каплю 2% раствора сульфата меди(П) (22). Появляется розовато-фиолетовая окраска.

Вопросы. 1. Напишите схему реакции, происходящей с мочевиной при ее сильном нагревании.

2. Какое вещество выделяется при нагревании мочевины в виде пузырьков газа VI определяется с помощью лакмусовой бумаги?

3. Какое вещество растворено в надосадочной жидкости?

454

4. Напишите схему реакции, происходящей во 2-й пробирке и обусловливающей появление окраски.

5. Какой структурный фрагмент ответствен за биуретовую реакцию?

19.9. ГИДРОКСИКИСЛОТЫ

Опыт 35. Получение тартрата и гидротартрата калия. В пробирку поместите 2 капли 15% раствора винной кислоты (46) и 2 капли 5% раствора гидроксида калия (47) и встряхните. Постепенно начинает выделяться белый кристаллический осадок малорастворимой в воде кислой калиевой соли винной кислоты (гидротартрата калия). Если осадок не выпадает, то охладите пробирку под струей воды и потрите внутреннюю стенку пробирки стеклянной палочкой. Добавьте еще 4—5 капель 5% раствора гидроксида калия. Кристаллический осадок постепенно растворяется, так как образуется хорошо растворимая в воде средняя калиевая соль винной кислоты (тартрат калия). Раствор тартрата калия сохраните для опыта 36.

Вопросы. 1. Напишите схемы реакций образования гидротартрата и тартрата калня. /

2. Наличие каких функциональных групп в винной кислоте доказывается с помощью этих реакций?

Опыт 36. Доказательство наличия гидроксильных групп в винной кислоте. В пробирку поместите по 2 капли 2% раствора сульфата меди(И) (22) и 10% раствора гидроксида натрия (12). Выпадает голубой осадок гидроксида меди(П). К выпавшему осадку добавьте раствор тартрата калия, полученный в опыте 35. Осадок гидроксида меди(И) растворяется с образованием ярко-синего раствора.

Вопросы. 1. Наличие какого структурного фрагмента в винной кислоте доказывает эта реакция?

2. Как называется синий раствор, образовавшийся в результате реак-. цнн? С какой целью он применяется?

Опыт 37. Разложение лимонной кислоты. В сухую 1-ю пробирку, снабженную газоотводной трубкой, поместите 2—3 лопаточки лимонной кислоты (48) и 10 капель концентрированной серной кислоты (7). Осторожно нагрейте пробирку на слабом пламени горелки, масса начинает пениться. Поднесите конец газоотводной трубки к пламени горелки: выделяющийся газ горит голубым пламенем. Не прекращая нагревания, опустите конец газоотводной трубки сначала во 2-ю пробирку с 5 каплями раствора гидроксида бария (43). После того как раствор помутнеет, перенесите газоотводную трубку в 3-ю пробирку, содержащую 2 капли раствора иода в иодиде калия (13), предварительно обесцвеченного добавлением нескольких капель 10% раствора гидроксида натрия (12). В 3-й пробирке выпадает бледно-желтый осадок.

455

Вопросы. 1. Напишите схему реакции разложения лимонной кислоты, протекающей при нагревании в присутствии серной кислоты.

2. Какой газообразный продукт разложения горюч?

3. Какой продукт разложения обнаруживается во 2-й пробирке? Напишите схему реакции, подтверждающей его наличие.

4. Какой продукт разложения обнаруживается в 3-й пробирке? Напишите схему реакции с участием этого вещества.

5. Какое вещество образуется в виде бледно-желтого осадка в 3-й пробирке?

Опыт 38. Получение и растворимость цитрата кальция. В пробирку поместите несколько кристалликов лимонной кислоты (48) и растворите ее в нескольких каплях дистиллированной воды. Раствор нейтрализуйте по лакмусовому индикатору (39) 10% раствором аммиака (34) и добавьте к нему I—2 капли 5% раствора хлорида кальция (42). Раствор прокипятите 2—3 мин, выпадает осадок.

Вопросы. В каком виде находится лимонная кислота в момент нейтральной реакции среды по лакмусовому индикатору? Напишите схему соответствующей реакции.

2. Напишите схему реакции образования цитрата кальция.

3. О различии в растворимости каких солей лимонной кислоты свидетельствует данный опыт?

4. Какое практическое применение находит реакция образования цитрата кальция?

Опыт 39. Растворимость салициловой кислоты. В три пробирки поместите по 1 лопаточке салициловой кислоты (49). В 1-ю пробирку добавьте 5 капель воды, во 2-ю — 5 капель этанола (8), в 3-ю — 5—10 капель 10% раствора гидроксида натрия (12) до полного растворения салициловой кислоты. В 3-ю пробирку добавьте 5—10 капель 10% раствора хлороводородной кислоты (5). Выпадает кристаллический осадок.

Вопросы. 1. Сделайте вывод о растворимости салициловой кислоты в воде, этаноле и водной щелочи.

2. Чем объясняется растворимость салициловой кислоты в водных растворах щелочен? Напишите схему соответствующей реакции.

3. Чем объясняется выпадение белого кристаллического осадка в 3-й пробирке после добавления хлороводородной кислоты? Напишите схему реакции, подтверждающей сделанный^вывод.

Опыт 40. Растворимость фенилсалицилата. В три пробирки поместите по 1 лопаточке фенилсалицилата (50). В 1-ю пробирку добавьте 5 капель воды, во 2-ю — 5 капель этанола (8), в 3-ю — 5— 10 капель 10% раствора гидроксида натрия (12) до полного растворения фенилсалицилата.

Вопросы. 1 Сделайте вывод о растворимости фенилсалицилата в воде, этаноле и водной щелочи.

456

2. Чем объясняется растворимость фенилсалицнлата в щелочах? Напишите схему реакции, подтверждающей сделанный вывод.

Опыт 41. Цветные реакции салициловой кислоты и ее эфиров с хлоридом железа(Ш). В три пробирки поместите по нескольку кристалликов фенилсалицнлата (50), салициловой кислоты (49) и ацетилсалициловой кислоты (51). В 1-ю пробирку добавьте 2 капли этанола (8), во 2-ю и 3-ю — по 3—4 капли воды, затем добавьте по 1 капле 1% раствора хлорида железа(Ш) (30). В 1-й и 2-й пробирках появляется фиолетовая окраска.

Вопросы 1. Какой структурный фрагмент обусловливает появление фиолетовой окраски?

2. Почему фиолетовая окраска не появилась в 3-й пробирке?

Опыт 42. Декарбоксилирование салициловой кислоты. В сухую пробирку поместите несколько кристалликов салициловой кислоты (49) и осторожно нагрейте нижнюю часть пробирки. Салициловая кислота начинает возгоняться и оседает в виде белого налета в холодной верхней части пробирки. Если нагревание проводить энергично, прогревая пробирку по всей длине, то происходит декарбоксилирование салициловой кислоты с образованием фенола, который обнаруживается по характерному запаху.

Вопрос. 1. Напишите схему реакции декарбоксилирования салициловой кислоты.

Опыт 43. Гидролиз ацетилсалициловой кислоты. В пробирку поместите несколько кристалликов ацетилсалициловой кислоты (51) и 5—6 капель воды. Добавьте 1—2 капли 1% раствора хлорида железа(Ш) (30). Нагрейте смесь до кипения. Появляется фиолетовая окраска.

Вопросы. 1. Напишите схему реакции гидролиза ацетилсалициловой кислоты.

2. Чем обусловлено появление фиолетовой окраски после добавления хлорида железа(Ш)?

Опыт 44. Гидролиз фенилсалицнлата. В пробирку поместите 1 лопаточку фенилсалицнлата (50) и 8—10 капель 10% раствора гидроксида натрия (12). Прокипятите смесь в течение 3 мин, охладите и добавьте 6—8 капель 10% раствора хлороводородной кислоты (5). Выпадает осадок и ощущается запах фенола.

Вопросы. 1. Напишите схему реакции щелочного гидролиза фенилсалицнлата.

2. Какое вешество выпадает в осадок при добавлении к реакционной смеси хлороводородной кислоты? Напишите схему реакции.

457

19.10. ПЯТИЧЛЕННЫЕ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Опыт 45. Цветная реакция на антипирин с хлоридом железа(Ш). В пробирку поместите несколько кристаллов антипирина (52), прибавьте 2 капли воды и I каплю 1% раствора хлорида железа(Ш) (30). Появляется интенсивная и стойкая красная окраска.

Вопросы. 1. Чем объясняется появление красной окраски раствора? Какой химический процесс лежит в основе этой реакции?

2. Можно ли считать эту реакцию качественной для обнаружения антипирина?

Опыт 46. Нитрозирование антипирина. В пробирку поместите несколько кристаллов антипирина (52), прибавьте 2 капли воды, I каплю 10% раствора серной кислоты (21) и 1 каплю 5% раствора нитрита натрия (32). Появляется изумрудно-зеленая окраска, постепенно исчезающая.

Вопросы. 1. Напишите схему реакции взаимодействия антипирина с азотистой кислотой. По какому механизму протекает эта реакция?

2. Чем объясняется появление окраски раствора?

3. Можно ли считать эту реакцию качественной для обнаружения антипирина?

4. В процессе получения какого лекарственного средства нитрозирование антипирина является промежуточной стадиен?

Опыт 47. Цветная реакция на амидопирин с хлоридом железа(Ш).

В пробирку поместите несколько кристаллов амидопирина (53), прибавьте 2 капли воды и 1 каплю раствора хлорида железа(Ш) (30). Появляется сине-фиолетовая окраска, которая быстро исчезает. Добавьте еще 3 капли 1% раствора хлорида железа(Ш) (30). Окраска вновь появляется, но постепенно ослабевает.

Вопросы. 1. Чем объясняется появление окраски раствора?

2. Можно ли считать амидопирин устойчивым к окислению?

3. Можно ли реакцией с хлоридом железа(Ш) отличить амидопирин от ан гнпирина?

Опыт 48. Качественная реакция на амидопирин с нитратом серебра. Приготовьте 2 пробирки. В 1-ю лробирку поместите 1 каплю 5% раствора нитрата серебра (16), прибавьте несколько капель 10% раствора аммиака (34) д

страница 73
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Органическая химия" (12.1Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
мастер налатчик холодильных устоновак учеба после 9класса
выпрямление вмятин без покраски в ногинске
пламягасители вместо катализаторов kia
902 постановление наружная реклама москва

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)