химический каталог




Органическая химия

Автор А.П.Лузин, С.Э.Зурабян, Н.А.Тюкавкина и др.

местите I каплю 5% раствора нитрата серебра (16) и добавьте по каплям 10% раствор аммиака (34) до появления легкой мути (если при встряхивании муть исчезает, добавьте еще каплю раствора аммиака). Прибавьте 2 капли формалина (35) и слегка подогрейте пробирку над пламенем горелки до начала побурения раствора. Далее реакция идет без нагревания, и металлическое серебро выпадает в виде черного осадка или осаждается на стенках пробирки в виде блестящего серебряного налета (реакция «серебряного зеркала»).

Вопросы. I. Напишите схему реакции окисления формальдегида

2. Какой реагент использован в качестве окислителя в данной реакции''

3. С какой целью используется реакция «серебряного зеркала» в фармацевтическом анализе?

Опыт 21. Окисление формальдегида гидроксидом меди(П). В пробирку поместите 5 капель 10% раствора гидроксида натрия (12) и 5 капель воды. Добавьте 1 каплю 2% раствора сульфата меди(Н) (22), при этом выпадает осадок гидроксида меди(Н). Прибавьте 3 капли формалина (35) и встряхните содержимое пробирки. Держа пробирку наклонно над пламенем горелки, осторожно нагрейте верхнюю часть раствора почти до кипения (кипятить не следует). В нагретой части пробирки начинает выделяться желтый осадок гидроксида меди(1), который затем краснеет вследствие образования оксида меди(1) красного цвета. Если пробирка была чистой, то на ее стенках может даже образоваться «медное зеркало» — налет металлической меди.

Вопросы. 1. Наличие какой функциональной группы в молекуле формальдегида обусловливает восстановительные свойства формальдегида?

2. По каким признакам можно судить о восстановлении гидроксида меди(1)? Напишиге схемы реакций.

Опыт 22. Получение гексаметилентетрамина. В пробирку поместите 1 каплю 1% спиртового раствора фенолфталеина (11) н 2 капли 10% раствора аммиака (34). Добавьте 2 кадли формалина (35) и встряхните раствор. После обесцвечивания раствора добавляйте по каплям 10'о раствор аммиака (34) до получения устойчивой малиновой окраски. На предметное стекло поместите 2 капли полученного раствора и осторожно выпаривайте над пламенем горелки. После испарения воды на стекле остаются кристаллы гексаметилентетрамина. Раствор, оставшийся в пробирке, сохраните для проведения опыта 23.

Вопросы. I. Напишите схему реакции получения гскса мсти леи rei-рамина.

450

2. Избыток какого вещества был необходим в эгой реакции? Как осуществлялся контроль за наличием его избыточного количества?

3. Кем впервые был получен гексаметилентетрамин?

Опыт 23. Гидролиз гексаметилентетрамина. К раствору, полученному в опыте 22, добавьте 1 каплю 10% раствора серной кислоты (21) и нагрейте раствор до кипения. Обратите внимание на появление запаха формальдегида. Слегка охладите пробирку и добавьте 5— 6 капель 10% раствора гидроксида натрия (12) и снова нагрейте до кипения. Ощущается запах аммиака.

Вопросы. 1. В какую реакцию вступает гексаметилентетрамин в водной кислой среде? Напишите схему реакции. По какому признаку можно судить о ее протекании?

2. С какой целью добавляется раствор гидроксида натрия?

3. Почему до прибавления гидроксида натрия не ощущался запах аммиака?

19.8. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ

ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ

Опыт 24. Кислотные свойства уксусной и бензойной кислот. В 1-ю пробирку поместите 1 каплю уксусной кислоты (36), во 2-ю — несколько кристалликов бензойной кислоты (37). В каждую пробирку добавьте по 3—5 капель воды. Чтобы ускорить растворение бензойной кислоты, 2-ю пробирку слегка нагрейте. По одной капле полученных растворов кислот поместите на синюю лакмусовую бумагу (38). Индикаторная бумага краснеет.

Вопросы. I. Напишите схемЫ/реакиий диссоциации уксусной и бензойной кислот. Определите по величине рК„ (см. табл. 8.1), какая из этих кислот более сильная''

2. Почему изменяется цвет синей лакмусовой бумаги''

Опыт 25. Качественная реакция на уксусную кислоту и ее соли. В пробирку поместите 3 капли уксусной кислоты (36) и 3 капли воды. К полученному раствору добавьте 2—3 капли 10% раствора гидроксида натрия (12) до полной нейтрализации уксусной кислоты, используя для контроля красную лакмусовую бумагу (39). После этого добавьте 2—3 капли 1% раствора хлорида железа(Ш) (30). Появляется желто-красная окраска за счет образования ацетата железа(Ш) Fe(CH5COO)r Нагрейте раствор до кипения. Выделится красно-бурый осадок нерастворимого в воде гидроксида диацетата железа(Ш) FeOH(CH,COO),. Раствор над осадком становится бесцветным.

Вопросы. 1. Напишите схему реакции нейтрализации уксусной кислоты гидроксидом натрия.

15*

451

2. Напишите схему реакции образования ацетата железа(Ш).

3. Напишите схему реакции гидролиза ацетата железа(Ш) в гидро-ксид диапетата железа(Ш).

Опыт 26. Качественная реакция на бензойную кислоту и ее соли. В пробирку внесите 1 лопаточку бензойной кислоты (37), добавьте 6—8 капель 10% раствора гидроксида натрия (12). Встряхните пробирку. Затем прилейте 2—3 капли 1% раствора хлорида железа(Ш) (30). Образуется розовато-желтый осадок основного бензоата желе-за(Ш).

Вопросы. I. Напишите схему реакции взаимодействия бензойной кислоты с гидроксидом натрия.

2. В двух пробирках имеются ацетат и бензоат натрия. Как их различить?

Опыт 27. Окисление муравьиной кислоты гидроксидом диаммип-серебра. В пробирку поместите 1 каплю 5% раствора нитрата серебра (16) и добавляйте по каплям 10% раствор аммиака (34) до полного растворения образующегося бурого осадка гидроксида серебра. К полученному бесцветному раствору добавьте 1—2 капли 10% раствора муравьиной кислоты (40) и осторожно нагрейте. Образуется черный осадок серебра и блестящий зеркальный налет на стенках пробирки.

Вопросы. 1. Напишите схему реакции окисления муравьиной кислоты.

2. Какой структурный фрагмент молекулы обусловливает восстановительные свойства муравьиной кислоты?

3. Какой реагент использован в данном опыте в качестве окислителя? По каким признакам можно судить о процессе его восстановления?

4. Можно ли считать эту реакцию специфичной для муравьиной кислоты?

5. Для какого класса органических соединений характерна реакция «серебряного зеркала»?

Опыт 28. Открытие щавелевой кислоты в виде кальциевой соли. В пробирку поместите 1 лопаточку щавелевой кислоты (41) и прибавьте 4—5 капель воды до полного растворения. Пипеткой возьмите 1 каплю раствора и нанесите ее на предметное стекло. Добавьте к ней 1 каплю 5% раствора хлорида кальция (42). Выпадает кристаллический осадок. Кристаллы окс^лата кальция имеют характерную октаэдрическую форму, что хорошо видно под микроскопом (рис. 19.3).

К раствору, оставшемуся в пробирке, добавляйте по каплям 5/о раствор хлорида кальция до появления осадка оксалата кальция. Осадок разделите на 2 пробирки. В 1-ю пробирку прилейте 5—Ю капель 10% раствора хлороводородной кислоты (5), во 2-ю — 5—Ю капель уксусной кислоты (36). В 1-й пробирке осадок растворяется; во 2-й — не растворяется.

452

Рис. 19.3. Кристаллы оксалата кальция.

Вопросы. 1. Напишите схему реакции образования оксалага кальция.

2. Почему оксалат кальция растворяется в хлороводородной кислоте, но не растворяется в уксусной?

Опыт 29. Окисление щавелевой кислоты. В 1-ю пробирку, снабженную газоотводной трубкой, поместите 1 лопаточку щавелевой кислоты (41), 3 капли 10% раствора серной кислоты (21) и 2—3 капли 2% раствора перманганата калия (4). Приготовьте 2-ю пробирку с 5—7 каплями гидроксида бария (баритовой воды) Ва(ОН)2 (43). Конец газоотводной трубки погрузите в баритовую воду и осторожно нагрейте 1-ю пробирку. В 1-й пробирке происходит обесцвечивание раствора, во 2-й пробирке — выпадение белого осадка.

Вопросы. 1. Напишите, схему реакции окисления щавелевой кислоты.

2. Какой реагент использован в опыте в качестве окислителя? В какой среде протекает реакция?

3. Какой продукт окисления обнаруживается во 2-й пробирке? Напишите схему реакции, доказывающей наличие продукта окисления.

Опыт 30. Декарбоксилирование щавелевой кислоты. В сухую 1-ю пробирку, снабженную газоотводной трубкой, поместите 2—3 лопаточки щавелевой кислоты (41). Во 2-ю пробирку прилейте 5—7 капель баритовой воды (43). Конец газоотводной трубки погрузите в баритовую воду и нагревайте 1-ю пробирку до тех пор, пока во 2-й пробирке не появится белый осадок. Затем уберите 2-ю пробирку и конец газоотводной трубки поднесите к пламени горелки. Выделяющийся газ горит синим пламенем.

Вопросы, 1. Напишите схему реакции декарбоксилирования щавелевой кислоты. Почему щавелевая кислота способна к реакции декарбоксилирования?

2. Какой продукт разложения щавелевой кислоты обнаруживается по выпадению осадка во 2-й пробирке? Напишите схему реакции образования этого осадка.

3. Какой газообразный продукт разложения щавелевой кислоты горюч?

Опыт 31. Образование этилацетата. В пробирку поместите 4 капли этанола (8) и 5 капель уксусной кислоты (36). Добавьте 3 капли концентрированной серной кислоты (7) и осторожно нагрейте смесь

453

до кипения. Через несколько секунд появляется характерный приятный запах этилацетата.

Вопросы. 1. Напишите схему реакции получения этилацетата. По какому механизму она протекает?

2. Какую роль в данной реакции выполняет серная кислота?

Опыт 32. Получение нитрата мочевины. В пробирку поместите 1 лопаточку мочевины (44) и 1 каплю воды. После того как мочевина растворится, добавьте 2 капли концентрированной азотной кислоты (45). Через несколько секунд выпадают кристаллы нитрата мочевины.

Вопросы. 1. Напишите схему реакции образования нитрата мочевины.

2. Выделите в молекуле мочевины основные центры и определите, по какому из них будет протекать взаимодействие с кислотой.

Опыт 33. Гидролиз мочевины. В пробирку поместите 1 лопаточку мочевины (44). Держа пробирку строго вертикально, добавьте 5— 6 капель баритовой воды (43) так, чтобы капли попали только на дно пробирки. В отверстии пробирки закрепите неплотно вставленной пробкой полоску красной лакмусовой бумаги (39). Пробирку осторожно нагревайте до тех пор, пока лакмусовая бумага не посинеет, а в пробирке не появится белый осадок.

Вопрос

страница 72
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Органическая химия" (12.1Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
накладки на решетку радиатора suzuki sx4
мини-корзинка для мусора яблоко
фильтр вентиляции венкамера сколько стоит сума
ручки для холодильника miele

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.05.2017)