химический каталог




Органическая химия

Автор А.П.Лузин, С.Э.Зурабян, Н.А.Тюкавкина и др.

вильно хранившегося хлороформа.

Вопросы. I. Какие реакции происходят с хлороформом на свету под влиянием кислорода воздуха? Напишите схемы реакций.

2. Какой нз продуктов разложения хлороформа определяется в 1-й пробирке с помощью нитрата серебра? Напишите схему реакции.

3. Напишите схему реакции, лежащей в основе доказательства наличия в хлороформе свободного хлора?

4. Какие существуют правила хранения хлороформа?

445

19.5. СПИРТЫ. ФЕНОЛЫ

Опыт 8. Получение этоксида натрия и его гидролиз. В сухую пробирку поместите 3 капли этанола (8) и внесите кусочек металлического натрия (19) размером с рисовое зернышко, предварительно отжатого от керосина на фильтровальной бумаге. Соберите выделяющийся водород, прикрыв пробирку пробкой.

Затем поднесите пробирку отверстием к пламени и быстро уберите пробку. Смесь водорода с воздухом сгорает с характерным «лающим» звуком.

Гидролиз этоксида натрия. Образовавшийся в пробирке белый осадок этоксида натрия растворите добавлением 2—4 капель этанола (8) и внесите в полученный раствор 1 каплю спиртового раствора фенолфталеина (11). После этого добавьте в пробирку 1—2 капли воды. Отметьте появление малиновой окраски.

Вопросы. I. Какое свойство спиртов проявляется в реакции с металлическим натрием? Напишите схему этой реакции.

2. Напишите схему реакции, протекающей при добавлении к раствору этоксида натрия воды.

3. На основании проделанного опыта дайте сравни 1ельпую оценку кислотных свойств э1анола н воды. Какое из двух вещес!в является более сильной кислотой и почему?

4. Чем объясняйся появление малиновой окраски?

Опыт 9. Окисление этанола. В пробирку поместите 2 капли этанола (8), 2 капли 5% раствора дихромата калия (20) и 1 каплю 10% раствора серной кислоты (21). Полученный оранжевый раствор слегка нагрейте над пламенем горелки до начала изменения цвета. Обычно уже через несколько секунд появляется зеленоватая окраска, характерная для солей хрома(Ш). Одновременно ощущается запах ацетальдегида (запах антоновских яблок).

Вопросы. I. Напишите схему реакции окисления этанола. 2. Какой окислитель использован в данном опыте? По какому признаку можно судить по протекающей восстановительной реакции этого реагеша?

Опыт 10. Образование хелатных комплексов. В пробирку поместите 5 капель 2% раствора сульфата меди(П) (22) и 5 капель 10% раствора гидроксида натрия (12). Образуется голубой студенистый осадок гидроксида меди(Н). Содержимое пробирки разделите пополам в две пробирки, в 1-ю из них добавьте 1 каплю глицерина (23), а во 2-ю — 1 каплю этиленгликоля (24). Встряхните содержимое обеих пробирок, осадок в них переходит в раствор, который приобретает интенсивный синий цвет.

Вопросы. 1. Напишите схему реакции, лежащей в основе pacieo-рення осадка гидроксида медп(П).

446

2. Какой структурный фрагмент должен содержаться в молекулах спиртов, растворяющих гндроксид меди(М)?

3. С какой целью можно применять эту реакцию?

4. Можно ли использовать эту реакцию в случае необходимости различить растворы глицерина и этанола?

Опыт 11. Получение феноксида натрия. В пробирку поместите 5 капель воды и 1 каплю жидкого фенола (25). К эмульсии добавьте 3 капли 10% раствора гидроксида натрия (12). Фенол растворяется в гидроксиде натрия. Содержимое пробирки сохраните для опыта 12.

Вопросы. 1. Напишите уравнение реакции взаимодействия фенола с гидроксндом натрия. Какое свойство фенола проявляется в этой реакции?

2. Почему фенол в отличие от этанола (см. опыт 8) способен взаимодействовать со щелочами?

Опыт 12. Взаимодействие феноксида натрия с кислотами. К раствору, полученному во 2-й пробирке опыта 11, добавьте несколько капель 10% раствора хлороводородной кислоты (5). Раствор в пробирке мутнеет вследствие выделения свободного фенола, который ограниченно растворим в воде и поэтому образует эмульсию.

Вопросы. 1. Напишите схему реакции взаимодействия феноксида натрия с хлороводородной кислотой.

2. На основе проделанного опыта дайте сравнительную оценку кислотных свойств фенола, воды и хлороводородной кислоты.

3. Какие реагенты использованы для превращения этоксида натрия в опыте 8 и феноксида натрия в данном опыте в соответс гвующие гид-рокенлеодержащне' соединения? Какой из реагентов может быть общим?

Опыт 13. Бромирование фенола. В пробирку поместите 2—3 капли 3% водного раствора фенола (26) и 4—5 капель бромной воды (3). Встряхните содержимое пробирки. Образуется хлопьевидный белый осадок трибромфенола, обладающего характерным запахом.

Вопросы. 1. Напишите схему реакции взаимодействия фенола с бромом. ,

2. Объясните, почему Замещение в бензольном кольце молекулы фенола происходит в ipex положениях (2, 4 и 6)?

3. Почему бромирование фенола осуществляется без катализатора, тогда как бензол бромпруется только в присутствии солей алюминия или железа(Ш)?

4. С какой целью можно использовать реакцию бромирования фенола?

Опыт 14. Цветные реакции фенолов с хлоридом железа(Ш). Приготовьте 4 пробирки. В 1-ю пробирку поместите 1 каплю 3% водного раствора фенола (26), во 2-ю — 3 капли 1% раствора пирокатехина (27), в 3-ю ¦— 3 капли 1% раствора резорцина (28), в 4-ю — 3 капли 1% раствора гидрохинона (29). В каждую пробирку добавьте по 1 капле 1% раствора хлорида железа(Ш) (30).

447

В 1-й пробирке появляется сине-фиолетовая окраска, во 2-й _

зеленая, в 3-й — сине-фиолетовая и в 4-й — зеленая, быстро переходящая в желтую.

Вопрос 1. С какой целью используются реакции фенолов с хлоридом железа(Ш) в фармацсвшческом анализе?

Опыт 15. Окисление двухатомных фенолов. Возьмите 3 квадратика фильтровальной бумаги (6x6 см). В центр каждого квадратика нанесите по 1 капле 1% растворов пирокатехина (27), резорцина (28) и гидрохинона (29). В середину каждого из полученных пятен нанесите по 1 капле 10% раствора гидроксида натрия (12). Обратите внимание на исходный цвет пятен, а также на скорость возникновения окраски, появляющейся вследствие окисления фенолов кислородом воздуха.

Вопросы. 1. Напиши гс схемы реакций окисления гидрохинона п пирокатехина. Назовите продукт окисления

2. По скорости возникновения окраски сделанiс сравпшельнын 'вывод о скоросш окисления i пдрохннона, резорцина н пнроктиехнпа Какой из двухатомных фенолов окнсляс1ся быс1рес'>

3. Можно ли по возникающем окраске продуюов окисления различить пирокатехин, резорцин н гидрохинон?

19.6. АМИНЫ. ДИАЗОСОЕДИНЕНИЯ. АЗОСОЕДИНЕНИЯ

Опыт 16. Растворимость анилина и его солей в воде. В 1-ю пробирку поместите 1 каплю анилина (31) и 6 капель воды. Энергично встряхните. Обратите внимание на образование эмульсии, так как анилин плохо растворим в воде. Отлейте половину содержимого во 2-ю пробирку. Во 2-ю пробирку добавьте 2 капли 10% раствора хлороводородной кислоты (5). Обратите внимание на исчезновение эмульсии и образование истинного раствора. В 1-ю пробирку добавьте 1 каплю 10% раствора серной кислоты (21). Встряхните содержимое. Выпадает кристаллический осадок гидросульфата анилиния.

Вопросы 1 Какие свойства адшлнна проявляемся в реакциях с кисло 1амн?

2. Напншшс схему реакции взанмодсГкмвпя анилина с хлороводородной кислотой. Назовиie полученный продукт.

3. Напншшс схему реакции образования i ндросульфаш анплнпня.

Опыт 17. Бромирование анилина. В пробирку поместите 1 киплю анилина (31) и 5 капель воды. Энергично встряхните содержимое пробирки и прибавьте к образовавшейся эмульсии несколько капель бромной воды (3) до появления белого осадка.

448

Вопросы. I. Напишите схему реакции бромирования анилина. По какому механизму протекает эта реакция?

2. Назовите вещество, выпавшее в осадок.

3. Почему замещение атомов водорода в бензольном кольце молекулы анилина происходит в трех положениях (2, 4 и 6)?

4. Почему бромирование анилина протекает без катализатора, тогда как бромирование бензола идет только в присутствии хлоридов алюминия или железа(Ш)?

5. С какой целью используется данная реакция в фармацевтическом анализе?

Опыт 18. Диазотирование анилина. В пробирку поместите 1 каплю анилина (31) и 6 капель 10% раствора хлороводородной кислоты (5). Тщательно охладите полученный раствор водой со снегом или со льдом. Добавьте в пробирку, периодически встряхивая, 6—8 капель 5% раствора нитрита натрия (32) и кусочек льда. Нанесите 1 каплю полученного раствора на иодкрахмальную бумагу (33). Если иодкрахмальная бумага не посинеет, то добавьте к раствору еще 1— 2 капли 5% раствора нитрита натрия (32), встряхните и снова сделайте пробу на иодкрахмальную бумагу. Появление устойчивой синей окраски иодкрахмальной бумаги свидетельствует о завершении стадии образования бензолдиазонийхлорида. Полученный раствор сохраните для опыта 19.

Вопросы. 1. Напишите схемы реакций, в которых принимает участие хлороводородная кислота. Какая реакция приводит к образованию электрофильного реагента — нитрозил-катиона?

2. Напишите схему реакции диазотирования анилина. Какие реакции называют реакциями диазотирования?

3. С какой целью в данном опыте осуществляется проба с иодкрахмальной бумагой?

4. Почему появление синей окраски означает, что произошло образование бензолдиазонийхлорида?

5. Почему при проведении/данного опыта используется охлаждение?

Опыт 19. Получение л-гидроксиазобензола. В пробирку поместите 3—4 капли жидкого фенола (25) и 4—5 капель 10% раствора гидроксида натрия (12) до полного растворения фенола. Прибавьте 1 каплю полученного раствора к раствору бензолдиазонийхлорида, полученному в опыте 18. Появляется оранжево-красная окраска.

Вопросы. 1. Напишите схему реакции взаимодействия бензолдиазонийхлорида с фенокендом натрия. Объясните, почему эта реакция называется реакцией азосочетания.

2. В какой среде проискодит реакция азосочетания с фенолами?

3. К группе каких красителей относится л-гидроксназобензол? Выделите в его молекуле сопряженный фрагмент.

4. Укажите в структуре образовавшегося л-гндроксиазобензола хромофорные и ауксохромные группировки.

15-352

449

19.7. АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ

Опыт 20. Окисление формальдегида гидроксидом диамминсереб-ра. В тщательно вымытую пробирку по

страница 71
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82

Скачать книгу "Органическая химия" (12.1Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Тумба прикроватная MFM Альба-5
компьютерное обучение для пенсионеров
fissler воки цены
электрические шторки на номера

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)