химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

дает двусернистое олово из горячих кислых

растворов:

2CH»COS ' + Sn- "' -"- -f 2Н-0 -+ SNSS + 2CHsCOOH,+ 2Н'.

8. Тиосульфат натрия осаждает смесь гидроокиси четырехвалентного

олова, двусерниетого олог.а и серы, если прибавить его к кислому раствору

соли четырехвалентного олова:

Sn-""' ?•• + 2SsO»" 4- 2НЮ -> SNS* + 4H' + 2SO4"; Sn" + 2SsOa" + H:0-> HISNOI + 2S + 2S02.

9. Металлическое железо восстанавливает хлорное олово до хлористого

олова, но не до металла:

Sn"''" + Fe -> Fe"" + Sn-".

Реакция .протекает даже на холоду. Та же реакция происходит при кипячении с медью нлп сурьмой:

2Cu + Sn -s-Sn" " + Cm" •;

2Sb + 3Sn3Sn'' +2Sb"".

10. Металлический цинк осаждает губчатое,, металлическое олово:

2Zn + Sn' '"-?-»? SN + 2Zn' "-,

Если цинк находится в соприкосновении с платиной, то олово осаждается не на платине (что имеет место в случае сурьмы), а на цинке.

11. Хлорная ртуть не дает осадка в растворах соли четырехвалентного олоаа.

12. Серная кислота й сульфаты щелочных металлов осаждают »из растворов хлористого станни.та белый сульфат еталтнила. который при промывании, водой полностью превращается .в ^-оловянную кислоту (отличие от а-хлорного олова).

Растворение двуокиси олова

Встречающаяся в природе или полученная в результате сильного прокаливания двуокись олова не растворяется ни в одной из кислит. Для пере.. ведении ее в рлстэор пользуются следующими приемами:

а) сплавлением с содой и серой;

б) сплавлением с едким натром (или кали);

в) сплавлением с цианистым ка.тием;

г) восстановлением водородом при высокой температуре:

а) Сплавление с cojotf п се/юя. Сухпе вещество кладут в небольшой фарфоровый тигель, спешивают с шестикратный количеством смеси, состоя.

198

щей из равных частей кальцинированной сады и серы, закрывают тигель и нагревают на маленьком пламени до тех пор. пока не отгонится и не сгорит избыток серы. (Операция эта длится минут двадцать). По охлаждении сплав обрабатывают теплой водой и, если нужно, фильтруют:

2SnOa + 2\'агСОз + 9S -* 3SO-J + 2.\'a.SnS« +. 2СОг.

Если олово находится в смеси с железом, свинцом, медью или вообще с металлами, сульфиды которых не растворимы в воде и многосернистых щелочах, то при обработке водой последние не растворяются и путем фильтрования отделяются от олова.

б) Сплавление с едким натром. Расплавляют в серебримом тигле (который помещают в фарфоровый тигель для защиты от воздействия газового

пламени) немного едкого натра до удаления воды (масса при этом спокойно

плавится); дают немного охладиться, прибавляют мелкий порошок испытуемого вещества- и нагревают снова до образования прозрачной расплавленной массы. По охлаждении растворяют в воде:

SnOa + 2NaOH -+NasSnOi + HIO.

При сплшвлении с содой или поташом SnOs не вполне переводится -В растворимое состояние.

в) Сплавление с цианистым калием. Немного цианистого калия расплавляют в фарфоровом тигле, в который затем всыпают исследуемый порошок, продолжая плавление до тех пор, пока выделившееся олово не образует королька:

SnO- + 2KCN ч 2KCNO + Sn.

По охлаждении плав обрабатывают водой, олово отфильтровывают, вальцуют в тонкую пластинку и растворяют в концентрированной соляной кислоте.

г) Восстановление в струе водорода. Вещество кладут в фарфоровую

лодочку, ?вставляют последнюю в открытую с обеих сторон трубку из тугоплавкого f ..ла, пропускают через нее иа холоду (до полного удаления

воздуха) струю сухого водорода п затем нагревают при тёмнокрасном калении до тех пор, пока не прекратится выделение БОДЫ:

SnO; + 2Н. -> 2НЮ + Sn. Полученный металл растворяют и соляной кислоте.

Реакции сухим путем

При накаливании псизредством яаяльной трубки на угле с содой (или лучше с цианистым калием) получаются большей частью лишь маленькие белые ковкие зериа (корольки), которые, по удалении 'пламени, тотчас 'покрываются белым окисным налетом. Последний заметен при отражении пламени на сплаве. Если сплав поместить с небольшим количеством воды в агатовую ступку и .раздавить его пестиком, то легко получаются маленькие оловянные листочки, отличающиеся от серебра и свинца своей нерастворимостью в азотной кислоте, и, кроме того, от серебра — растворимостью в концентрированной НС1. Эта реакция изящнее и надежнее проводится на обугленной палочке (содовой). Перл буры, окрашенный медью в бледносиний цвет, становится в восстановительном лламени в присутствии лишь следов олова рубиново-красным (прозрачным). Реакция весьма чувствительна.

Ш

При нагревании одно- и двусернистого олова в токе хлора или при прокаливании их со смесью из 5 ч. хлористого аммония и 1 ч. нитрата аммония происходит улетучивание олова в виде его четыреххлористого соединения. Если пользоваться током углекислого газа, пропускаемого через бром, то образуется четырехбромистое олово, которое может быть отогнано.

Все соединения олова восстанавливаются при прокаливании с цианид стым калием до металлического олова.

Водород, образуемый цинком и соляной кислотой в присутствии растворимого или

страница 99
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
KNS предлагает скдку за клик - промокод "Галактика" - HP Stream - федеральный мегамаркет офисной техники.
термодатчик siemens rev13
02160725-242C
wizardfrost.ru

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.03.2017)