химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ое соединение р-оловянной кислоты гидролизуется образуя различные хлориды неодинаковой растворимости. Так, Энгель (Engel) нашел, что хлорид SnsOiCl»(OH)e растворим в воде, а Вебер (Weber) показал, что из водного раствора последнего соляная кислота осаждает соединение SmO»CU(OH)e. 4НЮ.

Реакция, происходящая при растворении р-оловяиной кислоты в соляной кислоте и воде, может быть выражена следующими уравнениями:

Sn5O6(OH)10 + 10HCl ;-± 10HjO + Sn3ObCl10 (не растворим в НС1);

В-ОЛОВЯННАА НЛН МЕТАОЛОВЯННАЯ КИСЛОТА

SmOsCho + 8НЮг* 8НС1 + SnsOsCh(OH> ( растворим и воде); Sn.OsCl.(OH)» + 2HCI ;=2НаО + SmOjCh(OH)6 " (не растворим в НС!). При кипячении водного раствора происходит полный гидролиз: SisOiCMOH). + 2НЮ -> 2НС1 + SNsOs(OH)IO.

> R. Е n g е 1, Chem.-Ztijr. 21, 309, 859 (1897). 'Weber, Jahresber. 1869, 244 и Pogg. Ann. 122, 358. 1 Groth, Tabellarische Uebersicht d. Mill. 148 (1898).

Если р-оловянную кислоту подвергать продолжительному воздействию концентрированной соляной кислоты, происходит полное разложение ЪпаОз-группы и олово переходит в раствор в виде обыкновенного а-хлор-ного олова:

SN50=(OH)io + 20НС1 -> 15НЮ + SSnCU.

Приведем еще следующие реакции хлористого станнила (3-хлоркого олова):

4. Едкие щелочи осаждают из раствора хлористого станнила объемистый осадок р-оловянной кислоты, которая не растворяется в избытке

концентрированной едкой щелочи, но образует (3-станнат, легко растворимый в разбавленном растворе едкого кали:

?п505С1г(ОН)8 + 2КОН -+ 2КС1 + SiuOsfOHJio;

[3-ОЛОВЯННАЯ КИСЛОТА

SNSOS(OH)I0 + 2КОН -s- 2НгО + Зп»0»(ОКМОН)»

3-СТАНИАТ КАЛНЯ

При длительном действии концентрированного едкого кали на р-стан-нат калия последний постепенно растворяется с образованием а-ставната калия. Такое превращение более легко* совершается путем сплавления в серебряном тигле р-оловянной кислоты с твердой гидроокисью калия.

Если прибавить разбавленный раствор минеральной кислоты к 0-стан-нату калия, то образуется объемистый осадок, состоящий частью из (1-оловянной кислоты (не растворимой в избытке минеральной кислоты), частью из а-оловянной кислоты (легко растворимой в избытке кислоты). Последнее соединение образуется, когда для получения калиевой соли применяется очень концентрированный раствор едкого кали.

5. Аммиак также осаждает (3-оловявную кислоту даже в присутствии

винной кислоты (отличие от а-хлорида олова).

Как мы видим, а-соединения легко превращаются в (3-соединения и наоборот, разбавленные водные растворы а-соедияеяяй постепенно превращаются при обыкновенной температуре в ^-соединения, но более быстро при кипячении; так, хлорид олова переходит в хлористый станнил:

5SnCl4 + 13НЮ Z 18НС1 + SruO.CIi(OH)».

0-Соедияеяя8 превращаются в a-соединения при кипячении с концентрированной соляной кислотой или с концентрированным раствором едкого кали.

6. Сернистый водород осаждает из не слишком кислых растворов как

^соединений, так « 8-соединеяий желтое двусернистое олово:

SnCli + 2H.S Z 4НС1 + S.1S2; Sn»O.CI«(OH)» + IOHJS t 2HC1 + 5SnS2 + 13НгО.

Из (З-соединеший четырехвалентного олова сероводород выделяет SnSa, но только очень медленно, причем большая часть выделяется в гидрозольной форме; от прибавления солей гидрозоль коагулирует и выделяется в виде хлопьев, всегда в смеси с в-оловянной кислотой. Ьсли раствор хлористого станнила обработать HaS и затем в герметически закрытом сосуде нагреть на водяной бане, то олово очень быстро выделится в виие зеленовато-желтого сернистого олова.

В чистом виде двусернистое олово желтого цвета, но оно часто бывает

бурым от примесей сульфидов других металлов. ,

Двусернистое олово растворяется в соляной кислоте; поэтому сернистый водород не дает никакого осадка в сильнокислом растворе. Если же такой раствор насытить сероводородом и сильно разбавить водой, то выпадает сульфид.

Желтое двусернистое олово является ангидридом тиокислоты, и поэтому оно дает с сернистыми щелочами, растворимые в воде тиосоли:

SnS* + (NH»)tS -> (NHi)aSnSa.

196

187

Из раствора такой тиосоли кислоты осаждают желтое двусернистое олово:

SnSs" + 2Н- №S + SNS,..

Сульфид мало растворим в аммиаке и почти не растворим в углекислом аммонии (отличие от мышьяка). Концентрированной азотной кислотой он легко окисляется в р-олонянную кислоту; при обжиге «а воздухе он полностью переходит в двуокись олова.

На полученное сухим путем двусернистое олово (сусальное золото) азотная кислота не действует; не растворяется оно также и в сернистых щелочах. Царская водка превращает его в хлорное олово с выделением серы. Подобно природному оловянному камню лучше всего переводить его и раствор путем сплавления с содой и серой (стр. 199).

Олово имеет тенденцию к образованию комплексных ионов, с которыми сернистый водород ее лает осадка сульфида. Щавелевая кислота (30—40 ч. последней на 1 ч. олова) препятствует осаждению олова. Точно так же препятствуют образованию сульфида олова фтористоводородная и фосфор-пая кислоты.

7. Тиоацетат аммония осаж

страница 98
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
эмилия плитка реал керамика
установка камеры заднего вида на автомобиль цена
посуда кастрюли fissler
курсы обучающие по продажам оборудования

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)