химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

т 5 г полученных кристаллов в 100 мл воды и этим раствором пользуются для реакции.

Выполнение. Смачивают -реактивом фильтровальную бумагу, держат ее некоторое время над парами аммиака и высушивают. На высушенную бумагу наносят каплю испытуемого раствора; в присутствии олова появляется синее окрашивание. Открываемый минимум: 0,3 Y олова. Запас реактивной бумаги может сохраняться в темных хорошо закрывающихся склянках.

17. Какотелин ['нитропроизводнюе бруцияа не установленного строения; эмпирическая формула C2oH2sNzOs(NOa)2] в кислых растворах солей двухвалентного олова дает фиолетовое окрашивание.

Выполнение. Пропитывают фильтровальную бумагу насыщенным водным раствором какотелина и, не давая полностью высохнуть, наносят на: -нее каплю испытуемого раствора; в зависимости от концентрации олова на желтой бумаге образуется красный кружок или кольцо, окаймленное бесцветной зоной.

Получение какотелина. Растворяют 4 г бруцина в 100 ли-10%-ной азотной кислоты и .прозрачный раствор нагревают до 60—70°; спустя несколько минут появляется красное окрашивание и выделяется осадок. После четырехчасового стояния при комнатной температуре осадок отсасывают, промывают спиртом до полного удаления кислоты и высушивают в эксикаторе над серной кислотой. В качестве реактива применяют насыщенный водный раствор.

Б. Соединения четырехвалентного олова

Соединения четырехвалентного олова (которые все бесцветны, за исключением желтого сульфида SNSI) не могут быть получены путем растворения окиси ЭпОг, производными которой они являются, потому что кислоты на эту окись почти не действуют. Их получают НЕПРЯМЫМ путем или из металлического олова, или из соединений двухвалентного олова.

lF. Feigl, Chem.-Ztg. 43, 861 (1919^ Pen.

2 F, Feigl, Z. anal. Chem. 62, 382 (1923). РеД.

13 Зак. 382. Тредвелл-Голл, т. J.

Все простые соединения четырехвалентного олова гядролвдуются более или менее легко водой, так что аналитику почти никогда не приходится с ними встречаться. Нитрат Sn(N03)i н сульфат Sn(SOj)2 легко разлагаются на холоду на кислоту и гидроокись олова. Галоидные соединения более устойчивы и разлагаются лишь при кипячении с большим количеством воды. Поэтому для нижеприводимых реакций следует пользоваться хлорным оловом.

Хлорное олово представляет собой бесцветную жидкость, дымящую на воздухе и кипящую при 120°. С небольшим количеством воды она затвердевает, образуя кристаллические гидраты: SnCli • 3H2O, SnCU-SHsO, SnCl« • 8НЮ. Соль, кристаллизующаяся с 5 молекулами воды, является важным продажным продуктом, применяемым в качестве протравы в красильном' деле.

При дальнейшем добавлении воды эта гидраты растворяются, образуя прозрачный раствор; при кипячении свежеприготовленного разбавленного раствора в последнем постепенно появляется муть вследствие выделения объемистой гидроокиси олова:

SnCU + 4НОН -»? 4НС1 + Sn(OH)<.

Если раствор очень разбавлен, муть появляется уже на холоду. Количественное осаждение образующейся таким образом гидроокиси олова(4) не происходит ни на холоду, ни при нагревании, потому что значительная часть ее ос reel ся в форме гидрозоля. Она может быть количественно осаждена путем высаливания из горячего раствора (лучше всего азотнокислым аммонием).

Для аналитических целей хлорное или бромное олово могут быть легко получеты из хлористого олова путем хлорирования или бромирования.

При действии хлора на раствор хлористого олова иа холоду образуется хлорное олово:

SnCli + СЬ = SnCU.

Но так как хлор в разбавленном растворе бесцветен, то конец окисления с трудом заметен. Поэтому более удобно пользоваться бромом.

Если к раствору хлористого олова прибавлять по каплям концентрированную бромную воду при постоянном помешивании, то окраска брома будет исчезать до тех пор, пока в растворе еще остается хлористое олово. Как только последнее будет полностью окислено, раствор окрасится бромом и будет содержать смесь хлорного и бромного олова: 2SnCls + 2Brs->- SnCU 4- SiiBu.

Ионы четырехвалентного олойа проявляют склонность к образованию комплексных ионов. Так, в концентрированных растворах едких щелочей образуются станнат-ионы [Sn(OH)e]", точно так же образуются аналогичные фторостаннаты с анионом [SnFo]", а в концентрированном растворе какого-нибудь хлорида образуются хлоростаннаты с анионом [SnCit]", соответствующим хлорплагинат-люну [PtClr,]". Но тогда как последний отличается весьма большой устойчивостью, хлоростаннат-ион легко пидр.оли-зуется с образованней хлор-иона и четырехвалентного иона олова.

При анализе часто пользуются образованием этих комплексных соединений для осаждения сероводородом сурьмы в присутствии олова. Красиво кристаллизующуюся аммонийную соль хлоростанната (NH.4)z[SnCle] приме- -няют в красильном деле в качестве протравы под названием «розовой соли». Иногда вышеприведенное хлорное олово SnCU называют а-хлорным оловом в отличие от хлористого соединения олова (которое будет позже описано), известного под названием ^-хлорного олова (илн хлористого стаинила).

а-Соед

страница 96
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
хранилище для вещей в москве дешево
участки на новой риге до 100 км
учебный центр на скрябина где обучают на парикмахеров
табурет на колесах

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)