химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

йствие цинка будет продолжаться до тех пор, пока не прекратится выделение водорода, то, само собою разумеется, серое пятно олова не исчезнет. Но от прибавления нескольких капель концентрированной соляной кислоты начинается энергичное выделение водорода, и пятно быстро исчезает. Олово осаждается на шлатине, несмотря на присутствие концентрированной кислоты, по следующей причине: при соприкосновении платины и цинка образуется гальваническая пара, причем ток идет от цинка к платине; последняя становится катодом, на котором и выделяется олово. По удалении циика из раствора ток прекращается, олово растворяется в соляной кислоте, вследствие чего пятню исчезает.

9. Металлический свинец, соответственно его положению

в электродвижущем ряду (стр. 6!), восстанавливает олово

до металла, но реакция прекращается, как только концентрация

190

191

Pb" становится почти (равной концентрации Sn'Когда концентрация РЬ'* 'превышает концентрацию Sn'*, реакция идет в обратном направлении. Эти реакции приостанавливаются уже при относительно низкой концентрации Н", потому что как олово, так и свинец находятся ь .ряду выше водО!рода. Однако в кислом растворе металлический свинец восстанавливает Sn до Sn*" (стр. 61).

Металлическая сурьма точно гак же восстанавливает в кислых растворах соли четырехвалентного олова до солей двухг валентного олова:

2Sb + 3SiT 2Sb" • + 3Sn'%

10. Тиосульфат натрия постепенно осаждает олово из не слишком кислых растворов. Иногда осадок состоит, главным образом, из односернистого

олова:

Sn' * + S2OS" + НЮ SNS + 2Н' + SOi", а иногда из двусернистого олова и метаоловяеной кислоты:

6SN* * + 2S2O3" + ЭНзО -+ SNS2 + 5H2SNOS + 2S + 8Н".

В случае очень кислого раствора необходимо прибавление большего количества тиосульфата 1ввиду протекающей реакции: SSOJ" + 2Н" -» S + НЮ + SOs.

причем образующаяся двуокись серы будет частью реагировать с Sn'-".

3SN" * + SO2 4- 6Н* -* 3SN 4- HsS + ЗНЮ.

11. Азотнокислый висмут, прибавленный в небольшом количестве к щелочному раствору соли олова, дает белый осадок гидроокиси висмута,

быстро переходящий в черный металлический висмут:

2Bi ? ' ' -I- 3SNOF" + 60Н' -> 3SNOS" + ЗН2О 4- 2Bi.

12. Щавелевая кислота осаждает из нейтрального или слабокислого

раствора белое щавелевокислое олово:

Sn" +Н3С2О4-»SnCa04 + 2Н\

Хлористый аммоний препятствует осаждению. Раствор соли двухвалентного олова, содержащий хлористый аммоний и большое количество щавелевой .кислоты, не осаждается сероводородом.

* Примечание редактора- Щавелевая кислота, прибавленная к с о ли двухвалентного олова в нейтральном растворе, даег сначала «садок, который

в большем избытке осадителя растворяется. Из такого раствора сернистый

водород не осаждает олова, и так как сурьма при тех же условиях осаждается в виде сульфида, то на этом различном отношении к щавелевой

кислоте сурьмы и олова основан метод не только качественного, но и количественного разделения их (см. De Koninck, Lehrbuch der qualitativen und

quantitativen Analyse, 11, 218).* A. K. 1

13. Перекись водорода выделяет из нейтрального раствора при нагревании белый осадок гидроокиси четырехвалентного олова.

14. Феррицианид калия и хлорное железо, прибавленные к кислому раствору соли двухвалентного олова, выделяют осадок берлинской лазури:

6[Fe(CN)V" + 8Fe* ' * 4-3SN" " ->3?п' " * '+ 2Fe4[Fe(CN)ft]3.

Реакция чувствительна, но ее дают н другие восстановители. Железо-синеродный ион восстанавливается до желез ист ©синеродистого иока, кото-рый образует с хлорным железом синее окрашивание раствора или осадок такого же цвета*

192

15. Диметилглиоксим (CHaMCNOH)2 (см. стр. 260) и хлорное железо*

в присутствии двухвалентного олова дают красное окрашивание, обусловленное образованием комплексной соли диметилглноксима с двухвалентным железом.

Реакция двухвалентного железа с диметнлглиоксимом (стр. 236) весьма» чувствительна; она позволяет открыть 0,04 у железа. Ион двухвалентного олова восстанавливает моментально ион трехвалентного железа до двухвалентного, который реагирует с оксимом.

Выполнение. На -капельную пластинку наносят каплю испытуемого

сильнокислого раствора, прибавляют каплю 0,1 N раствора хлорного железа

и, опуетя минуту, кристаллик винной кислоты. После растворения последней прибавляют каплю раствора диметилглиоксима и раствор подщелачивают аммиаком. В присутствии олова появляется красное окрашивание

раствора. Открываемый минимум: 0,04 Y олова. Добавление винной кислоты

имеет целью воспрепятствовать образованию гидроокиси трехвалентного

железа. ?

16, Молибдат аммония 2 восстанавливается в сернокислом растворе солями двухвалентного олова, давая синее окрашивание.

Реакция более специфична и может быть проведена в присутствии SbCb, если вместо растворимого молибдата применять нерастворимый фос-форомо.щбдат аммония. Сперва приготовляют фосфоряомолибденовую кислоту, растворяя фосфоромолибдат аммония в царской водке, выпаривая досуха и двукратно перекристаллизовывая из -воды. Растворяю

страница 95
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить стенды для плитки на авито
нужен мастер по ремонту холодильников
бортовой компьютер на ваз 2115 купить
курсы наращивания ногтей ювао

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)