химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

сохранять солянокислый раствор защищенным от воздуха в атмосфере двуокиси углерода и без добавления металлического олова.

Почти все соединения двухвалентного олова бесцветны; згкись олова черного цвета, а сульфид — темнобурого цвета.

Реакции мокрым путем

1. Сернистый водород выделяет из не слишком кислого раствора бурый осадок 'сернистого олова;

Sn" 4-H2S-*2H- +SnS, легко растворимого в концентрированной соляной кислоте; поэтому из сильнокислого раствора сернистое олово не осаждается сероводородом. Бели же сильиокислый раствор насытить се-рни183

егым водородом и затем .разбавить водой, то происходит полное осаждение сернистого олова.

Сульфид двухвалентного олова не растворим в аммиаке и карбонате аммония (отличие от мышьяка), а также в бесцветном сернистом аммонии (отличие от мышьяка и сурьмы), но легко растворим 'в желтом1 сернистом аммонии с образованием тиостан-ната аммония:

SnS + (NHOsSj -*(NH4)2SnS3. Если раствор тиостаниата аммония подкислить какой-либо кислотой, осаждается желтое двусернистое олово: SnSs" + 2Н -> HiS + SnS2.

2. Тиоацетат аммония полностью осаждает олово в виде сульфида из

горячего слабокислого раствора

CHsCOS' + Sn'- + НЮ -» SnS + CHjCOOH +• Н",

3. Едкие щелочи дают белый студенистый осадок гидрата закиси олова:

Sn - 4- 20Н'-* Sn(OH)2, легко растворимого в избытке осадителя с образованием станнита щелочного металла:

Sn(OH)2 -f ОН'-» HjO + HS11O2'.

Гидрат закиси олова вследствие своего амфотгрного характера растворяется также и в соляной кислоте.

Щедошьюй раствор ста' щитов щелочных металлов ьисгда можно принять черно-бурую или черную окраску (особенно при нагревании или при применении концентрированного раствора' едкой щелочи) вследствие выделения или металлического олова, или закаск олова (стр. Но).

Из разбавленного раствора едкого кали постепенно выделяется при долгом стоянии, быстрее при нагревании, черкая закись олова: HSnO«'-+ ОН' + SnO.

Из очень концентрированного раствора едкого кали выделяется почти исключительно черный осадок металлического олова: 2HSnCV -> SnOs" + НЮ + Sn.

4. Аммиак и углекислые щелочи осаждают белый гидрат

закиси, незначительно растворимый в избытке осадителя:

Sn" ? + 2NH4OH -*Sn(OH)a + 2NHT ; Sn" • '+ СОз" + H2O -*COs + Sn(OH)2. Винная кислота, добавленная в количестве, большем чем тре-. буется в случае сурьмы, препятствует осаждению.

5. Хлорная ртуть с растворами солей двухвалентного олова

дает белый осадок однохлористой ртути (каломель):

2HgCI2;-f Sn' • -» Hg2CI2 4. Sn' *' • + 2СГ. Но если хлцристое олово находится в избытке, то однохло-ристая ртуть восстанавливается до металлической ртути: Hgidi + Sn'' ?+ Sn''' ? -f- 2СГ 4- 2Hg,

6. Хлорное золото. Если к разбавленному р'аствору хлорного золота прибавить следы хлористого олова, то выделяется

мелкораздробленное металлическое золото:

2Au"-'-' 4- 3Sn-- -> 3Sn' •' ? 4- 2Au,

кажущееся коричневым в проходящем свете и зелено-синеватым в отраженном.

7. Хлорная ртуть и аиилии 1 реагируют с ионами двухвалентного олова

с образованием тонко раздробленной металлической ртути.

Реакция хлорной ртути с SnCb в кислой среде чувствительна, но для капельной (Пробы она не пригодна, так как образующаяся каломель белого цвета не заметна из белой бумаге. В щелочном растворе восстановление идет до 'Выделения металлической ртути, образующейся даже при избытке ртутных солей. Для подщелачиванил. можно взять едкие- щелочи1 или аммиак, но рекомендуется пользоваться анилином, потому что его щелочность настолько мала, что опасность помехи со стороны солей трехвалентной сурьмы (также восстанавливающих сулему до металлической ртути) устраняется.

Выполнение. Кусок фильтровальной бумаги пропитывают концентрированным раствором хлорной ртути и высушивают. На высушенную бум.агу -наносят каплю слабокислого испытуемого раствора, а затем на влажное пятно — каплю анилина, уже в присутствии 0.6 V олова появляется черное или бурое пятно.

Если раствор содержит четырехвалентное олово, оно может быть восстановлено на часовом стекле небольшим кусочком магниевой проволоки.

8. Металлический цинк выделяет из растворов как солей

закиси олова, так и солей окиси металлическое олово в виде

губчатой массы, пристающей к цинку:

Sn-' + Zn Sn 4- Zn- **,

Sn 4- 2Zn -> Sn 4- 2Zn"',

Мелко раздробленный губчатый металл легко растворяется в концентрированной соляной кислоте, и поэтому опыт производят в не слишком кислом растворе; в противном случае вследствие .могущего произойти сильного выделения водорода олово отрывается от цинка и сное.а растворяется в кислоте. Удобнее всего поступать следующим образам. Блестящую цинковую пластинку погружают в несколько капель испытуемого не слишком кислого раствора, налитого на платиновую пластинку; при этом цинк доджем соприкасаться с платиной. Олово выделяется частью па одном, частью на другом металле3, образуя серое пятно, тотчас исчезающее с платины при удалении цинка, если только раствор имеет еще кислую реакцию (отличие от сурьмы). Если де

страница 94
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стеллажи для магазина цветов
кровати 200х200 недорого
lumbamed disc
Детские кровати Daka-baby купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.05.2017)