химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

та, В котором произошло разложение.

Слово Sn. Ат. В. 118,7. Ат. н. 50

Плотность 7,31. Т. п.т. 231.9°. Т. кип. 2270°

Нахождение в природе. Олово не встречается в самородном состоянии, но почти исключительно я виде двуокиси SnOs, а именно в в<иде оловянного -камня (касситерит), кристаллизующегося в квадратной системе, изоморфного С рутилом ТЮ?, цирконом ZrSiO* и полианитом МпОг.

Олово представляет собой серебристобелый металл, ковкий при обыкновенной температуре. При очень низкой температуре и при температурах, близких к точке плавления, оно, напротив, 'настолько хрупко, что его можно даже растереть в порошок. Поэтому для приготовления такого порошка олово нагревают в фарфоровой чашке до плавления, снимают с огня и быстро раздавливают пестиком. Оно становится хрупким приблизительно при 200° и дает весьма тонкий порошок.

Ниже 20° образуется серое олово. Оловянные предметы в холодную погоду портятся вследствие образования аллотропной модификации олова. Образовавшись в одном месте, серое олово распространяется по всей поверхности- предмета. Серое олово называют оловянной чумой, так кале при низкой температуре оно заражает здоровый металл, превращая его ат порошок.

Выше 200° образуются ромбические -кристаллы олова, которые тверды и хрупки*.

При сгибании куска олова слышен характерный звук вследствие трения между кристаллами.

Олово дает со многими металлами важные сплавы, как латунь, бронза, баббит, типографский металл, легкоплавкий металл и т. п.

Олово растворяется & концентрированной соляной кислоте при нагревании, выделяя водород и образуя хлористое олово:

Sn + 2Н" -> Sn 1 * + Hs.

В присутствии платины при юшкой температуре растворение совершается значительно быстрее. Разбавленная соляная кислота растворяет олово медленно.

Азотная икс лота уд. в. 1,2—1,3 превращает олово в нерастворимую метаоловянную кислоту:

3SN -F- 4НШз -F Н*0-> ЗНГБПОЗ + 4NO.

В холодной разбавленной азотной кислоте металл растворяется медленно, без (выделения газа, причем образуются азотнокислые соли аммония и закиси олова.

В этой реакции положительно пятивалентный азот аз отмой кислоты ЕО'ССТА'Н'.ТЕЛйвается до отрицательно трехвалентного азота аммиака, т. е. приобретает 8 электронов; последние доставляются 4 атомами олова, которое переходит в Sn* ' -ионы. Таким образом, 1 молекула азотной кислоты окисляет 4 атома олова, давая при этом 1 молекулу аммиака. Четыре иокз Sn" " для образования нитрата требуют еще 8 молекул HNOs, а 1 ион NH*' еще одну молекулу HN'Oa. Следовательно, .всего на окисление 4 атомов олова требуется 10 молекул азотной кислоты и реакция может быть выражена уравнением:

4Sn -F lOHNOi -* 4Sn(NOa)2 -f NH4NO3 + ЗНгО. В царской водке олово растворяется с образованием хлорного олова: 3Sn + 4HNOi + 12НС1-> 4NO + 8Н2О + 3SnCU.

В разбавленной серной кислоте олово растворяется очень медленно, чо легко в горячек концентрированной кислоте с образованием сернокислой соли окиои олова и .выделением сернистого ангидрида:

Sa +.4HsSQ4-> 2SO& + 4НаО + Sn(SO*)t.

183

Sn02

ОКИСЬ ОЛОВА(4)

Олово образует два скисла: SnO

ОКИСЬ ОЮВА(2.) (ЗЕКН^Ь ОЛОВА)

Обеим степеням окисления соответствуют соли закиси и окиси олова. Первые содержат двухвалентное, последние — четырехвалентное олово. Олово имеет более основной характер, чем сурьма; закись олова проявляет слабые амфотерные свойства (стр. 74), окись олова обладает более кислотными свойствам1».

А. Соединения двухвалентного олова

Окись олова(2) .в зависимости от способа получения1 ее представляет Собой оливково-зеленый или черный порошок, который при нагревании нз воздухе быстро переходит в белую окись олова<4).

Хлористое олово, кристаллизующееся с двумя молекулами воды, SnCb ? 2Н2О, ТАК называемая оловянная соль, является наиболее важной продажной солью. При растворении олсвядноЙ соли в небольшом количестве воды пюлуча-ется -прозрачный раствор; при прибавлении большего количества воды раствор мутнеет вследствие образования основной соли:

SnClt + Н2О ?HCI + SN(OH)CI, которая легко растворяется в соляной- кислоте.

Прозрачный концентрированный раствор мутнеет также и на воздухе, так как образуется та же самая основная соль:

4SnGi + Оз -f 2KsO -+ 4Sn(OH)Cl -f 2Ch.

Однако хлор we выделяется в свободном состоянии, но соединяется с некоторым количествам двухвалентных ионов олова-, образуя ионы четырехвалентного олова:

Sn" ' + CIs Sn -Ь 2СГ.

При действии на четыреххлористое олово металлического олова последнее растворяется, а первое восстанавливается до двухлористого олова: SnCU + Sn ->2SnCl*.

Поэтому для сохранения раствора хлористого олова к нему прибавляют соляную кислоту, чтобы воспрепятствовать образованию основной соли; и металлическое олово, чтобы постепенно образующееся хлорное олово превращалось 'В хлористое.

Концентрация подобного раствора постепенно увеличивается, так как металлическое олово постепенно растворяется. Если, хотят, чтобы концентрация раствора не изменялась, что необходимо только для количественного анализа, следует

страница 93
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда видео экрана в москве
Рекомендуем компанию Ренесанс - купить лестницу на второй этаж железную - продажа, доставка, монтаж.
кресло 9908
КНС Нева рекомендует телевизоры Самсунг купить - более 10 лет на рынке, Санкт-Петербург, Пушкинская, ул. Рузовская, д.11.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)