химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ли в ионной Кислоте:

С.Н.О." + SbOCl -» СГ + Г(5ЬО)С.Н.,0«]';

Н-С.Н4Ов + SbOCl -* HCI + H[(SbO)CРвотный камень K(SbO)CiHiOt является наиболее важным продажным соединением сурьмы. Поэтому следует несколько остановиться на его отношении к кислотам.

Если на водный раствор тартрата антимонилкалия подействовать селя-ной кислотой, то выделяете^ белый осадок хлорида антимонила:

K(SbO)Cно от прибавления воды снова выпадает и т., д.

Серная и азотная кислоты осаждают ортосурьмянистую кислоту из раствора тартрата антимонилкалия, потому что образующееся стачала соединение антимонила тотчас же разлагается водой:

[(SbO)OH«0«]' + Н- +"2№Q-> HsCH.O. + HaSbOs.

Вода, прибавленная к раствору, содержащему сурьму, обыкновенно осаждает сурьмянистую кислоту или основную соль. При кипячении раствора сурьмы любой валентности с азотйТтй кислотой и после выпаривания почти досуха вся сурьма может быть осаждена в виде окиси. Если последнюю отфильтровать и прокалить, то получается продукт, точно от-ве'гатощий формуле Kb.Oi. который можно рассматривать как антимонат трехвалентной сурьмы. Винная кислота препятствует гидролизу.

Реакции мокрым путем

I. Сернистый водород осаждает из не слишком кислых растворов хлопьевидный оранжево-красный трисульфид сурьмы:

2Sb"* +3H2S-> 6Н' + SbS3.

Как показывает уравнение, трисульфид сурьмы находится в равновесии с .водородными ион.а.ми; в 12Л/ кислоте он легко растворим (отличие от мышьяка). С другой стороны, сульфид сурьмы менее растворим в кислоте, чем сульфид олова; dTi может быть осажден из 2/V раствора кислоты. Сульфиды низших степеней .валентности как олова, так и сурьмы несколько более растворимы, чем сульфиды высших степеней валентности этих металлов. Если раствор сурьмы в концентрированной соляной кислоте перед обработкой сернистым водородом разбавить водой, то может образоваться осадок SbOCl. Это, однако, не имеет значения, так как серни1Е2 стый водород превращает хлористый алтимонил в менее растворимый, трисульфид. Если хотят осадить сульфид без предварительного образования хлористого антимонила, то -перед разбавлением водой раствор должен быть насыщен сернистым водородом, после чего раствор разбавляют и снова насыщают сернистым водородом.

При нагревании оранжевой трехсернистой сурьмы в атмосфере инди-фереитного газа (СО») образуется черная трехсернистая сурьма При обжиге на воздухе получается четырехокись Sb>Oi.

При прокаливании SbsSs с нитратом натрия получают сульфат натрия и пиросурьмявокислую соль. При нагревании в токе хлора или со смесью из 5 ч. хлористого аммония и 1 ч. нитрата аммония сурьма превращается в хлорид, который летуч, хотя и менее, чем соответствующее соединение мышьяка,

Трехсернистая сурьма растворяется s сернистом аммонии, образуя растворимую тиосоль:

Sb2S3 + 3S" -> 2SbS3"'..

Тр'иаммониев.ая соль не была изолирована; в твердом состоянии известна только моносоль NH4Sb& (г. е. соль мстатиосурьмянистой кислоты HSbSs). Но в растворе, особенно же в присутствии большого избытка сернистого аммония, вероятно, находится SbSi'''-ион.

В желтом сернистом аимонии трехсернистая .Сурьма растворяется, образуя соли ертотиосурьмяной и метатиосурьмяной кислот:

Sb2Ss + 2(NH4)2S2 -* (NH"0iSbS4 + NH4SbS3.

Если раствор тотосурьмянистокислого аммония кипятить продолжительное время на воздухе, то часто осаждается окрашенный в красный цвет оксисульфид (сероокись сурьмы, «сурьмяная киноварь»):

2(NH.)aSbSa + 40г -* 2(NH«)-&0. + 2NHJ + НЮ + Sb*SsO,

который при нагревании с сернистым аммонием снова растворяется образуя тиосоль.

Эта сероокись сурьмы образуется также при кипячении хлористой сурьмы с тиосульфатом натрия:

2Sb ? ?•" + 3SaO»" -э- 4SO. + Sb&O.

Трехсернистая сурьма растворяется также в едком кали или натре с образованием тио- и окситиосолей:

SbSi + 20Н' -» НгО + SbOS' + SbSa'.

Эти тиосоли разлагаются кислотами, причем осаждается трисульфид и выделяется сернистый водород:

2SbS3"' + 6Н- -»? 3№S + SbSs;

SbOS' + SbS^ + 2гГ -> НгО + Sb2S3;

2SbS4"' + 6IT -> 3H2S + Sb2So.

При кипячения сернистой сурьмы в едком кали или в сульфиде щелочного металла с окисью висмута образуются нерастворимый сульфид висмута и растворимый антимонит:

BisOa + SbSs'" -э-Bi-S. + SbOs'". Если кипятить раствор щелочного антимонита с окисью меди, то образуется смесь нерастворимых сульфидов одно- и двухвалентной меди и растворимый антимонат:

4СиО + SbSs'" SbO/" + Cu2S + 2CuS.

183

2. Тиоацетат аммония и тиосульфат натрия осаждают иа кислых растворов тиосульфид сурьмы. При некоторых условиях тиосульфат натрия может дать «урьмяную киноварь» SbiSiO или смесь вЬгЗз и SbsOs.

3. Едкие щелочи, углекислые щелочи и аммиак осаждают аморфный гидрат окиси сурьмы.

4. Вода часто осаждает основную соль ?стр. 181).

5. Цинк осаждает из соединений сурьмы металлическую сурьму. Для этого в солянокислый раствор сурьмы, находящийся иа платиново

страница 90
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://www.prokatmedia.ru/notebook.html
матрасные пуфики
поселки по новой риге
купить стулья онлайн

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.10.2017)