химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

90 80 "1,3 90 20-45 7—9 1—2 0,1—0,2 0,002- 0,008 0,0001—0,0002 0,0000002

Наименование электролита

Соли типа В'А' (например, KN03)

Соли типа В»'А" или В"А/ (например, KJSOJ или БаС1г)' . Соли типа Bj'A'" или Б"'А/ (например, Кз [Fe (CN);] или

AlCbJ

Соли типа В"А" (например, MgSO,)

КОН, NaOH

Ва(ОН)2

NH.OH

НС1, НВг, HJ, HSCN, HN03, НСЮ4, H,S04, HjCrO„ . . . .

HaPOj, H3As04, H2S03, H2Q,04, HS04'

HNOn, HF

CH,COOH, HC204', HS08'

H2S. H,C03, H,POt', HCrO'„

HBOj, HAsOj, HCN, HC03', HCIO

HS', HP04", HAs04"

НОН (при 25»)

Номенклатура ионов

Как уже указано выше, продукты диссоциации молекул электролитов в водных растворах, являющиеся носителями электрических зарядов, Фарадей назвал ионами. Ионы, несущие положительные заряды и движущиеся при прохождении тока по направлению к отрицательному электроду — катоду, названы Фарадеем катионами в противоположность ионам, несущим отрицательные заряды и движущимся к положительному электроду — аноду, названным им анионами2.

Для обозначения ионов имеются два способа. Так, например, ионы соляной кислоты обозначаются знаками Н+ и Сг или Н° и СГ. Многие авторы предпочитают пользоваться последними обозначениями, занимающими меньше места; особенно громоздко» ооозначение знаками плюс и минус поливалентных ионов. Наименования некоторых ионов приведены в табл. 3.

Таблица 3

Символ

Название

Катион солей

Символ

Название

Наименования ионов

Серебра

Калышя Окисной меди Закисного железа Окнсного железа

Серебряный ион (ион серебра)

Кальций-ион (ион кальция)|

Ион двухвалентной меди

|Ион двухвалентного железа

Ион трехвалентного железа

Водород-и он

Калий-ион

Аммоний-ион

СГ СЮ

сю. сю, cicy

N03'

ОН' S"

S03"

so/

Хлор-ион

Гипохлориткон Хлорит-нон

Хлорат-ион

Перхлорат-ион Нитрат-ион

Гидроксилион Сульфид-ион|

Сульфит-иов

Сульфат-ион

Анион солей

Са" Си" Fe" Fe"

Хлористоводородной кнелоты

Хлорновати-стой кислоты

Хлористой кислоты

Хлорноватой кислоты

Хлорной кисло:ы

Азотной кислоты

Н" К" NH4*

Водорода (кислот)

Калия

Аммония

Гидратов окисей (оснований).

Сероводородной кислоты

Сериистсй кислоты

Серной кислоты

Равновесие между твердым веществом и двумя жидкостями

ХОТИ чистая или подкисленная вода является наиболее часто применяемым в аналитической химии растворителем, тем не менее некоторые вещества более легко растворяются в какой-либо другой жидкости. Так, растворимость свободного иода в сернистом углероде приблизительно в 400 раз больше растворимости его в воде. Когда иод находится в соприкосновении как с (сернистым углеродом, так и с водой — а эти две жид-• кости лишь мало растворимы друг в друге — то он будет растворяться, главным образом, в сернистом углероде. Более того, если взбалтывать водный раствор иода с сернистым углеродом, то последний по отстаивании его от воды будет содержать почти весь иод. При этом устанавливается равновесие между, раствором иода в воде и раствором иода в сернистом углероде, подчиняющееся так называемому закону распределения. Если сд концентрация вещества в растворителе А и св концентрация в растворителе В, то равновесие устанавливается, когда;

т Исключения: CdCI, ионизирует ra~470.'a; HgCl»~ 0,01°/„; HgBti, HgJ, и*

Hg.'CN\ меньше, чем HgCU. ,,

•-Слова ион. катод, анод и т. п. греческого происхождения; ион (оч) значит «идущий»; катод —от греческих слов ката (тага) —вниз и одос (обо;) — путь; ана (i-.i) — вверх.

24

= АГ,

что и является математическим выражением закона распределения. Константа К называется коэфициентом раопреде25л ей и я Необходимо отметить, что закон в этой простой •форме применим только к тому случаю, когда состояние молекул растворенного вещества в обоих растворителях одно и то же. Если же, например, вещество диссоциирует в значительной степени в одном растворителе и едва — в другом, то должна приниматься во внимание концентрация недиссоциированного вещества и каждом растворителе. Обычно ионизирующее гаеще-" ство значительно более растворимо в воде, чем в каком-либо другом растворителе; условие растворимости недиссоциируго-щих веществ—обратное. Иод растворяется в значительно большей степени в растворе йодистого калия, чем в чистой воде, вследствие образования Юз. В таком растворе устанавливается следующее равновесие:

KJ + J2 й KJ3.

Если такой раствор взболтать с сернистым углеродом, то закон распределения имеет силу только для свободного иода, содержащегося в обоих растворителях, как в сернистом углероде, так и в воде.

Коэфициент распределения иода в системе: «чистая вода — сернистый углерод» при комнатной температуре равен 1 :400. Теоретически невозможно удалить весь иод из воды путем однократного взбалтывания с сернистым углеродом. Но' если сернистый углерод отделить от воды при помощи делительной-воронки, а водный раствор снова .взболтать со свежей порцией сернистого углерода, то после повторных операций количество иода, остающегося в воде, лрактичеаки будет равно нулю.

Иногда при ан

страница 8
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
утепленные куртки в уфе
crazy линзы за рубежом
Двухтопливные котлы Buderus SK655 300
курсы вязания митино

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)