химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

рая пленка селеннда кадмия. Открываемый минимум 2,5 у кадмия.

Реактив готовится растворением 1 г се лени да натрия в 100 мл воды с добавлением 0,5 г цианида калия. Профильтрованный раствор в закрытых склянках сохраняется ;в темноте несколько дней. Кадмий может быть открыт в присутствии Cu, Ni, Со и Zn путем маскировки последних цианидом калия. * А, К.

Реакции сухим путем

Кадмиевые 'соединения, нагретые на угле с содой, дают бурый налег окиси кадмия.

При нагревании в верхнем восстановительном 'пламени бун-зенооской горелки соединения окиси кадмия восстанавливаются до металла, который легко улетучивается и снова сгорает в верхнем окислительном пламени в окись; ее можно получить в виде бурого налета на наружной глазурованной стороне фарфоровой чашки. К этой окиси всегда 'примешано немного закиси кадмия, легко восстанавливающей окись серебра до металла. Поэтому, если смочить налет окиси кадмия раствором азотнокислого серебра, появится сине-черное окрашивание от выделившегося серебра:

С<№ + 2Ag" ~> Cd' ' + CdO -f 2Ag.

Эта реакции весьма чувствительна.

Для испытания сероводородного осадка на кадмий посредством этой реакции необходимо испытуемую пробу предварительно обжечь в верхнем окислительном пламени и затем уж поступать, как выше описано.

1 На бумаге получается иная окраска, чем я пробирке, РеД.

* Krumholz и. К run, Mikrochemie 17, 210 (1935).

162

Мышьяк'As. AT. В. 74,91. AT. Н. 33

Плотность металлической формы 5,7, жел гой 2.0, аморфной 3,60 Т. пл. S17—S180 при 35,8 ах. Т. кип. около 6105 (возгоняется)

Нахождение в природе. Мышьяк очень распространен в природе; в небольших количествах он- встречается почти во всех сернистых соединениях, в том числе а цинковых обманках и пиритах; поэтому почти во всяком продажном цинке и неочищенной серной кислоте находится мышьяк.

В самородном состоянию мышьяк встречается в форме почковидных масс; встречается также в виде кислородного соединения—мышьяковистого ангидрида As+Os, кристаллизующегося или в правильной системе; (мышьяковый цвет), или в м оно клинической (клаудетиг).

Важнейшими мышьяковистыми рудами являются сульфиды, я рее н иды и сульфосоли: реальгар As;S* моноклинической системы; аурипнтмент ASJSA ромбической системы; мышьяковистый колчедан FeAsS ромбической системы; светлая мышьяковосеребряная обманка (AsSa)A.g\I гексагональной системы; арсениды (мышьяковистые металлы) железа, никеля», кобальта и платины общей формулы МАйг; блеклая руда представляет собою правильно кристаллизующуюся1 смесь сульфомыщьяковистокислых и сульфо-сурьмянистокислых солей, главным образом меди, «ртути, железа и цинка.

Мышьяк существует в четырех аллотропных формах: металлической, серой, желтой и коричневой. При нагревании его на воздухе образуется трехокись мышьяка As*Oa. Пгш горении мышьяка выделяется сильный чесночный запах, который не замечается, когда подвергают сублимации чистую трехокись мышьяка. Пары его ядовиты. По своим физическим свойствам .мышьяк похож на металл; однако характер взаимодействия его с кислородсодержащими кислотами заставляет отнести его к неметаллам. Подобно фосфору устойчивая .молекула мышьяка содержит четыре атома. В группе периодической системы элементов, « которой находится мышьяк, первые члены ее, азот и фосфор, не имеют основных свойств. Находящиеся ниже .мышьяка сурьма и висмут обладают определенным металлическим, а их трехвалентные окислы — определенно основным характером. Мышьяк занимает промежуточное положение.

Мышьяк не растворим в ооде. Сухие фтор, хлор и -бром образуют соединения трехвалентного г мышьяка. В присутствии воды хлор и бром окисляют его сначала в мышьяковистую, а затем в мышьяковую кислоту; An 4- 10С1- + 1бНЮ-> 4H.IASO< + 20HCI.

Мышьяк реагирует с серой, образуя AsaS:, AssSa и AsaSs. При комнатной температуре концентрированная соляная кислота ка «его не действует; в горячей кислоте он медленно окисляется, образуя сначала трехокись мышьяка, а затем три хлор ид мышьяка:

А*4 + (НС1> + 6НЮ-* 2АЬ+ОЛ 4- 6Н=; AesOa + .6НС1-» 2AsCb + ЗНзО.

Разбавленная азотная кислота растворяет мышьяк, образуя мьгшьяко-?жгую кислоту:

А*4 4- 4HiVOa 4- 4HsO -+ 4HnAsOs + 4XO.

Концентрированная азотная кислота и царская водка растворяют его, обр азу я мы шь як ов у ю к и сл о ту:

As* 4- 20HNO3 -+ 4H3As04 + 20МОг + 4НЮ.

Раствор хлорноватистокислого натрия также растворяет мышьяк:

As4 4- lONaClO 4- 6НЮ -> 4H3As04 4- lONaCl.

Холодная разбавленная серная кислота не оказывает на него никакого действия, но с горячен концентрированной серной кислотой образуется трехокись мышьяка и двуокись серы:

As4 4- 6H.'SO*-> 2А*гО» 4- 6SO= 4- 6Н;0.

И* 163

Мышьяк образует два окисла: AssOs и AS2O6. В действительности, формула низшего окисла AsiOe, но принято пользоваться более простой формулой AsgOs,

А. Соединения трехвалентного мышьяка

Трехокись мышьяка образуется в виде белых, блестящих правильных октаэдров при сгорании мышьяка на воздухе. При медленном охлаждении паров трехокиси мышьяка они застывают в аморфную массу (мыш

страница 72
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
смесительные камеры
электропривод на фанкойл va 7040-23dxlo624e, цена
наклейки 220 и огнетушитель
ремонт холодильника самостоятельно daewoo fr-490

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.06.2017)