химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

же большого количества он становится красно-бурым и непрозрачным от выделившейся .меди. Следы меди могут быть с точностью открыты следующим образом. К перлу, окрашенному в окислительном пламени в едва видимый синий цвет, прибавляют ничтожное количество олова или -какой-нибудь его соли и нагревают в окислительном пламени до полного растворения этого металла; медленно переносят перл и восстановительное пламя и быстро удаляют из него. В горячем состоянии перл бесцветен, при охлаждении же он становится рубиново-красным и прозрачным. При слишком долгом нагревании в восстановительном пламени перл остается бесцветным; но при осторожном его окислении рубиново-красное окрашивание все-таки появляется. Эта реакция очень чувствительна, и ею можно также пользоваться для открытия олова.

При накаливании с помощью паяльной трубки медной соли в смеси с содой на угле, лучше же на обугленной содовой палочке, получается губчатый металл, но не королек.

Соли меди окрашивают пламя в синий или зеленый цвет. Смачивание пробы соляной кислотой повышает чувствительность реакции.

Кадмий Cd. Ат. В. 112,41. Ат. н. 48

Плотность 8.6. Т. пл. 321я. Т. кип. 76»»

Нахождение я природе. Кадмий обычно является спутником цинка •в его рудах. Он встречается также а виде гринок-ита CdS гексагональной системы и в виде о:.;«~и CdO правильной системы.

Свойства. Кадмий - серебристо-белый кристаллический металл несколько тверже олова и цинка и более вязкий, чем олово. Он легко" вытягивается и очень ковок. При сгибании металла слышится хрустящий звук, который присущ и олову. Выше 300° он заметно летуч и- при получении металла из его руд возможна отгонка как кадмия, так и цинка. От образует ряд ценных сплаюо'в с низкой точкой плавления; его сульфид находит применение в качестве желтой краски.

Кадмий образует только один важный окисел CdO. коричневато-желтого цвета, который получается при сгорании металла на воздухе или при прокаливании гидроокиси, карбоната, нитрата, оксалата и пр.

Была описана черная закись кадмия, которая, повидимому, образуется в небольших количествах при .сгорании металла на воздухе или при осторожном прокаливании оксалата кадмия без доступа воздуха; однако существование закиси кадмия оспаривается, и соли, являющиеся ее производными, неизвестны. Таким образом, кадмий образует лишь один ряд солей, в которых он двухвалентен. Лучшая растворителем язя кадмия является азотная кислота. Разбавленные соляная и серная кислоты медленно растворяют кадмий с выделением водорода.

Наиболее важной продажной солью является сульфат 3CdSO<-8НЮ; перекристаллизация ее затруднительна; для очистки концентрированный водный раствор этой соли обрабатывают спиртом, отфильтровывают выделившиеся при этом кристаллы, промывают спиртом и высушивают на листах фильтровальной бумаги.

ЦЭ

Кадмиевые соли большей частью бесцветны; сернистый кадмий окра-шен в желтый или оранжевый цвет. В воде растворимы хлорид, нитрат и сульфат кадмия.

РЕАКЦИИ МОКРЫМ ПУТЕМ

1. Сернистый ЕОДОРОД образует, смотря по условиям опыта,

осадки различных оттенков, начиная от канареечножелтого и

оранжевого и кончая почти коричневым.

В нейтральных растворах образуется как на холоду, так и при нагревании светложелтый весьма трудно фильтруемый сернистый кадмий.

Из очень кислых холодных растворов (на 100 мл раствора 2—10 мл концентрированной Н2ЗО4 или 2—5 ли концентрированной НС!) тотчас выделяется желтый, скоро переходящий в оранжевый осадок сульфид, который очень легко фильтруется. Эти осадки не представляют собой чистый CdP, но содержат всегда большие или меньшие количества CdsCbS или CdKSOi)S ит. п. в зависимости от концентрации кислоты. Поэтому кадмий ж. определяется количественно в виде сульфида.

Сернистый кадмий не растворим в сернистых щелочах (отличие от мышьяка), растворим в теплой разбавленной азотной кислоте, а также в кипящей разбавленной серной кислоте (1 : 5) (отличие от меди) и особенно легко в соляной кислоте вследствие образования комплексных соединений. Он также не растворим в растворе цианистого калия (отличие от меди).

2. Сернистый аммоний образует желтый осадок сульфида кадмия, имеющий тенденцию переходить в коллоидное состояние и проходить через фильтр. Присутствие концентрированного (раствора какого-либо электролита препятствует образованию коллоида (стр. 81).

3. Едкие щелочи дают белый аморфный осадок гидрата окиси кадмия, не растворимого в избытке осадителя (отличие от цинка и свинца):

Cd'" + 20Н' -> Cd(OH)2.

При умеренном накаливании гидрата окиси получается окись бурого цвета, темнеющая при более сильном прокаливании. При накаливании азотнокислого кадмия получается черная кристаллическая окись.

А. Аммиак также о'саждает белый гидрат окиси, растворимый в избытке реактива (отличие от свинца), с образованием комплексных кадмиавоаммониевых соединений, подобных аммониевым соединениям цинка, никеля н др.:

Cd(OH)2 + 4NHs-* [Cd(NHs)4]' ' + 20Н'.

В нормальном растворе аммиака отношение концентрации комплексного катиона к концентрации прос

страница 70
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы обучения в подольске бух учет цены
купить земельный участок нановориге
итальянская мебель для ванной комнаты распродажа
курсы маникюра в балашихе

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)