химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ыделившегося иода.

12. Бромистый калий. Если раствор бромистого калия смешать с концентрированной серной кислотой и к охлажденной смеси прилить по стенке

пробирки немного раствора медной соли, то в месте соприкосновения двух

растворов появляется красивое сине-красное окрашивание. При взбалтывании весь раствор окрашивается в красный цвет. По Сабатье (Sabatier)

окраска обусловливается образованием CuBrs • Н'Вг - 2НЮ К

При большом количестве меди получается черный осадок бромной меди. При разбавлении водой окраска исчезает. Ионы двухвалентного o.IOBIA препятствуют реакции, вссстановлян двухвалентную медь до одновалентной. Бели к сине-красному раствору прибавить двуокись серы, то происходит образование белой однобромистон меди.

13. Железо осаждает из раствора медной соли красный осадок металлической меди:

Си' ' + Fe^- Fe' " + Си.

Точно так же реагируют и другие металлы, как. например, цинк, алюминий и пр., которые в электродвижущем ряду стоят выше меди.

Медь может быть выделена на платине; для этого соединяют друг с другом полоски платиновой фольги и соответствующего металла (цивк, олово, алюминий и т. п.) и погружают их в раствор. В этом случае образуется гальваническая пара, причем платина является катодом, другой же металл — анодом, который при этом растворяется.

14. Тиосульфат натрия обесцвечивает нейтральный или кислый раствор медной соли 2. При кипячении этого раствора образуется красновато-бурый осадок односернистой меди s смеси

с серой:

2Си' • + 2S2O3" + 2НЮ -s-Cu2S + 4Н' + 2SO4" + S.

15. Роданомеркуриат аммония (NH»)8[Hg:(CNS)<] >, прибавленный

к раствору, содержащему ионы цинка и двухвалентной меди, выделяет

темнофиолетовый кристаллический осадок комплексного соединения роданидов цинка, ртути и меди. Реакция однозначна в отсутствие солей железа(З), никеля и кобальта.

154

реактив готовят растворением 8 s HgCh и 9 г NHiCNS в 100 л*л воды.

Выполнение. К капле испытуемого подкисленного раствора на капельной пластинке при'ба-вдяют по капле 1%-ного раствора ацетата цинка и родано-меркуриата аммония. В присутствии 0,1 V меди -появляется темнофиоле-товый осадок.

16. Бензидин 1 >не только легко окисляется обычными окислителями, превращаясь щ синее .мерихИноидн,ое соединение {стр. 222), -но окисление егопроисходит и в том случае, когда двухвалентная соль меди восстанавливается в соль -одновалентной меди посредством иодидов, бромидов, цианидов 11 роданидов щелочных металлов. Файгль полагает, что в данном

случае окисление происходит за счет освобождающегося галоида.

Выполнение. На фильтровальную бумагу последовательно помещают каплю испытуемого раствора, каплю бензидинового реактива и каплю насыщенного раствора бромида калия. В присутствии меди появляется синее пятно или кольцо. Открываемый минимум: 0.6 v г.

Для приготовления реактива растворяют 1 г бензидша в 10 лл уксусно-утнлового эфира и, разбавив раствор 90 ли поды, хорошо взбалтывают и фильтруют.

17. Купрон (а-бензоинюксим) 3 С«Н*СН ~ С — С«Нз образует с медью

I II ОН NOH

зеленое соединенeic. 'Не растворимое в разбавленном аммиаке. По Файглю нерастворимость этого соединения обусловливается насыщением побочных -валентностей меди (они обозначены пунктирными линиями,) обеими фенидьными группами;

СЙНБсн— с —сан5

I II i О ON j

\/ I

Си

Выполнение. В одно из углублений капельной пластинки помещают каплю испытуемого раствора, в другое, смежное углубление, каплю дистиллированной воды. К каждой кзпле прибавляют по капле реактива, приготовленного растворением 1,5 г хлорного железа и 2 г роданистого калия в 100 мл -воды, и по три капли 0,1 N раствора тиосульфата натрия. Окраска раствора, ,не содержащего меди (>в слепой пробе), исчезнет через 1,5—2 мин., испытуемый же раствор, содержащий медь даже в количестве 1 г, теряет сбою окраску почти мгновенно. Разницу в скорости обесцвечивания растворов можно заметить » при 0,02 Д меди.

19. Днтизон 1 (см. стр. 121) ооразует с медью в нейтральных или аммиачных растворах и в растворах, содержащих аммонийные сол-и», желтоватобурое внутрикомплексное соединение. В присутствии других тяжелых металлов (за исключением благородных металлов и ртути) медь может быть

открыта в количестве 0,1 7, потому что она обладает большей тенденцией к реакции с дитизоном, чем другие ионы.

Выполнение. В закрытой пробкой маленькой пробирке сильно взбалтывают каплю .нейтрального или слабоаммиачного испытуемого раствора с каплей раствора 1—2 .«г дктизона в 100 ял четыреххлористого углерода. В присутствии меди зеленый цвет реактива переходит в желтовато-бурый. Открываемый шиитум: 0,03' Y меди.

20. Рубеановодородная кислота 2 дает в аммиачных или слабокислых -растворах солей меди черный осадок рубеаната -меди.

S = С — NH-, S = С —NH*

HS — С = NH I

HS —С = NH

В растворе рубеановюдородной кислоты (диамид дитио-щавелевой кислоты) имеют место следующие равновесия:

RS — C = NHT

^2H--f ^

В щелочной среде равновесие сдвинуто вправо. Анион кислоты образует с медь

страница 68
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
лучшие курсы графического дизайна
Кресло-качалка Мебель Импэкс Valua
ванна 1900
кухонные ножи royal

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)