химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

дартного раствора цианистого калия, который необходимо добавить для обесцвечивания раствора. Соли никеля дают с аммиаком менее интенсивное синее окрашивание, и в случае сомнения, находится ли в растворе медь или никель, решающей реакцией является реакция с железиетосинеродиетьим калием (стр. 154).

Едкие щелочи, прибавленные к синему аммиачному раствору мели, дают спустя некоторое время темносиний осадок гидроокиси меди. При кипячении вся медь может быть осаждена в виде буро-черной окиси меди СиО, Очень разбавленный раствор меди не дает заметного окрашивания с аммиаком, «о если взболтать раствор с несколькими каплями фенола, то спустя некоторое время появляется синее окрашивание. '

6. Цианистый калий дает сначала желтую цианистую соль

двухвалентиой меди, тотчас переходящую с отщеплением дициана !в белую цианистую соль одновалентной -меди; последняя

в избытке цианистого калия, как уже было упомянуто, растворяется, образуя бесцветное соединение—? медистосинеродистый

калий:

Cu"+2CN'~> Cu(CN)2;

2Cu(CN)2 ->Cu2(CNj2 4- (CN)2;

Cu2(CN)2 + 6CN' -* [Cu-KGNJs]""".

Если прибавить к синему аммиачному раствору медной соли достаточно цианистого калия, то он обесцветится с образованием медистосинеродистого калия.

•Восстановление солей двухвалентиой меди до одноаалентной в аммиачном растворе происходит за счет циан-иона, который окисляется В' циа-нат-ион:

2[;Cu(NH.)«]'- + 9GY + 20Н' 2 T.Cu«(CN).]""" + CNO' + 8NHs + НаО. Из бесцветного раствора медистосинеродистого калия сероводород не осаждает сернистой меди при условии присутствия достаточного количества цианистого калия (отличие от кадмия). Иногда, в особенности в присутствии большого количества медной соли, при пропускании сероводорода образуется красный кристаллический осадок рубеанового водорода (CSNHt). (стр. 157).

7. Роданистый калий KCNS осаждает черную родановую (двуроданистую) медь

Си" " +2CNS'-f Cu(CNS)a,

152

153

которая постепенно (или сразу в присутствии сернистой кислоты) переходит в белую роданистую соль одновалентной меди:

2Cu(CNS); 4- SOs" + НЮ-> 2CNS' + SOJ" + 2Н ' + d.(CNS)*.

Роданистая медь не растворима в |ЗЪде и разбавленных соляной и. серной кислотах.

8. Щелочные ксантогенаты выделяют из растворов солей двухвалентной

меди сначала бурый осадок ксантогензта меди(2), который переходит

с отщеплением диксантогена в желтый ксантогенат одновалентной меди:

S S

II II

2NaS ? С ? ОС„Н:, + Си- —>• 2Na' + Cu(S • С • OC.Hjfo ксантогенат натриа

S S S

II II II

2CU (S ? С • ОС,Н5)2 —*? Сп8 (SC. ОС,Н5Ь + (S • С ? ОСА),

КСАНТОГЕНАТ МЕДИ (1) ДИКСАНГОГЕН

Ксантогенат натрия получают ятутем смешения сернистого углерода со спиртовым раствором едкого натра:

,S II

С<^ -fC;H5ONa —у NaS ? С • ОС,Н5.

Ксантогеновокислые щелочи редко применяются в качестве реактива на соли окиси меди; наоборот, соли окиси меди служат реактивом на соли ксантогеновой кислоты. Чаще же всего солями окиси меди пользуются для открытия сернистого углерода в газовых смесях, для чего газ пропускают через спиртовый раствор 'едкого натра; в присутствии сернистого углерода образуется ксан-вогенат натрия, присутствие которого (после нейтрализации уксусной кислотой) констатируют при помощи соли окиси меди.

9. Ферроцианид калия1 — железистосинеродистый калий

K4[Fe(CN)o] выделяет из нейтрального и кислого растворов

аморфный красно-бурый осадок железистосинеродистой соли

двухвалентной леди:

[Fe(CN)o]"" + 2Cu' - -> Cuj[Fe(CN)e].

При наличии щелочных металлов последние принимают участие в образовании осадка, например:

[Fe(CN)e]"" + 2К' + Си"" -+ CuKs[Fe(CN)«]Железистосинеродистая соль двухвалентной меди не растворима в разбавленных кислотах и растворима в аммиаке с синим окрашиванием (отличие от железистосинеродистого молибдена, раствор которого в аммиаке желтого цвета). Эта соль разлагается ежим кали: на' холоду получается светлосиний гидрат окиси меди и железистосинеродистый калий, при нагревании — черная окись меди (отличие от урана, дающего как с аммиаком, так и с едкими щелочами желтый уранат).

10. Ацетилен при пропускании через аммиачный раствор, содержащий виннокислую щелочь, в котором медь была восстановлена гидроксиламшшм до одновалентной, дает красно-бурый хлопьевидный осадок ацетиленистой одновалентной меди С2С112 ? • НгО. Таким путем ионы меди могут -быть отделены от других катионов.

11. Йодистый калий осаждает белую йодистую одновалентную медь.

Но собственная окраска CuJ маскируется выделяющимся при реакции

иодом, и осадок поэтому кажется окрашенным в розовый, зеленый или

красновато-желтый цвет:

3Cu' ' -MJ'-^CusJ'+'J..

В присутствии восстановителей свободный иод не выделяется. В количественном анализе содержание меди определяется путем измерения объема раствора тиосульфата натрия, идущего на реакцию с иодом:

J° + 2S"Os" -е- StOi" + 2J'.

Осадок йодистой меди растворяется в избытке реагента. Йодистый калий, прибавленный к разбавленному раствору соли двухвалентной меди, окрашивает раствор в желтый цвет за счет в

страница 67
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
куплю дом с землей по рижскому направлению вдоль ж/д
гироскутеры в москве цены
lodge спб
подставка для ножей купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.04.2017)