химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

нно для этого бывает достаточно присутствия соляной кислоты (на 100 мл раствора 10—20 мл двунормальной соляной кислоты).

Другим осложнением, с которым часто приходится сталкиваться, является окисление на воздухе осажденной сернистой меди в сульфат. Если фильтр с осадком сернистой меди стоит на воздухе, то образуется небольшое количество сернокислой соли двухвалентной меди, растворимой в воде. Прохождение через фильтр сернистой медв во многих случаях, повияи-мому, обязано именно этому окислению до сульфата. При фильтровании осадка сернистой меди следует придерживаться правила — никогда не давать фильтру полностью опорожняваться до тех пор, пока не будет закончено фильтрошание 1И промывание. Последнее должно проивводиться «одкисленнон сероводородной водой, препятствующей окислению.

Сульфид меда(2) растворяется в горячей разбавленной азотнрй кислоте:

3CuS + 8Н" + 2NCV -> ЗСи'' + 2NO + 4НЮ + 3S.

Сульфид не растворим в кипящей разбавленной серной кислоте (отличие от кадмия); он растворим в цианистом калии с образованием медисто-синеродистого калия:

2CuS + 9CN' -+[Сш(С\')«]""" -f CNS' + S".

150

Из раствора этой соли ые ть не осаждается сернистым водородом. Сульфид меди заметно растворим в сернистом аммонии, но НЕ растворим в сульфиде калия или натрия 1 (отличие от ртути).

2. Тиоацетат аммония полностью осаждает медь в виде сульфида из

горячих растворов, даже в присутствии кислоты:

СНаСОЗ' + Си' ' J №0 CuS + СНаСООН + Н".

3. Едкие щелочи выделяют на холо;;у синий осадок гидроокиси :меди:

Си" + 20Н' -* Си(ОН)2,

переходящей при кипячении в темнобурый, более бедный водой окисел, вероятно, в ангидрид:

Си(ОН)2 -* НаО + СиО. Си(ОН)г обладает слабыми амфотерными свойствами и поэтому растворяется, особенно при нагревании, в очень концентрированных растворах КОН или NaOH.

В присутствии (винной, лимонной и многих других органических океи-соединений едкие щелочи совсем не осаждают медь, но окрашивают раствор в интенсивно синий цвет. Вероятно, при этом имеет место образование виутрикомплексных солей. Если к такому щелочному раствору ПРИбавить какой-либо восстановитель, например виноградный сахар, альдегиды, мышьяковистую кислоту И> т. in., то 'ВЫПАДАЕТ, особенно ПРИ нагревании, желтый гидрат закиси меди, переходящий при кипячении в красную закись меди. Щелочной раствор медного купороса, содержащий винную кислоту, называют раствором Фелинга. Для получения последнего смешивают равные объемы раствора, содержащего 34,649 г кристаллического сульфата *меди в 500 мл .воды, и раствора, содержащего 173 г сегне-товой соли (ТАРТРАТА калия-натрия) и 52 г NaOH в 500 мл воды. Оба эти .раствора хранят раздельно и смешивают их непосредственно ПЕРЕД употреблением. Фелиигов раствор является реактивом на многие сахара, альдепидьг, гидроксиламин И т. п.

4. Карбонаты щелочных металлов осаждают зеленовато-синий основной

карбонат меди. При стоянии с избытком реактива достигается почти полное осаждение с образованием кристаллической ,соди ЗСиСОз ? ЗСи(ОН)з •

? НаО. Этот осадок растворяется в аммиаке, окрашивая раствор в синий

цвет, и в цианистом калии с образованием бесцветного раствора.

Этой реакции препятствуют аммонийные соли и некоторые органические вещества, образующие с медью комплексные анионы.

5. Аммиак. При осторожном приливании 'небольшихколичеств

аммиака к раствору соли окиси меди образуется светлозеленый

порошкообразный осадок основной соли, который чрезвычайно

легко растворяется в избытке осадителя; жидкость при этом

окрашивается в лазурно-синий цвет:

2CuS04 + 2NHJOH-»- (NHI)SS04 + Cu2(OH)2S04;

Cu2(OH)2SOi -f (NHj)2S04 + 6NH3-» 2[Cu(NH3)4]S04 • НЮ.

Из концентрированного синего аммиачного раствора соли окиси меди абсолютный алкоголь осаждает вышеприведенное вещество в виде сине-фиолетового кристаллического порошка, который при нагревании постепенно теряет 1ВЕСЬ аммиак и переходит в соль окиси меди. При пропускашин аммиачного газа через безводные соли окиси меди последние с жад ностью поглощают аммиак, образуя комплексные аммиачно-медные соли

СиСЬ + 6NH3-» ?Си(Шз)б]С12..

ЭТИ соединения, которым вполне аналогичны подооные же соединения никеля, кобальта и цинка оодержат самое большее 6NHi на 1 атом меди. При , осаждении аммиачных растворов алкоголем получаются всегда соеди» нения с 4ХНз на 1 атом меди.

Ионизация комплексного катиона:

LCuGNHs),]- ? Я Си- " + 4NH.3

в присутствии избытка аммиака незначительна, но все же во много раз превосходит ионизацию медистосинеродистого иона (стр. 1511.

Соли аммония препятствуют осаждению основной соли двухвалентной меди вследствие подавления -ионизации гидрата окиси аммония в присутствии общего иона. Таким образом при прибавлении аммиака к раствору соли двухвалентной меди в присутствии аммонийной соли осадок часто не образуется. Синий цвет комплекса заметен даже при значительном разбавлении, и этим часто пользуются для количественного определения меди. Количество последней может быть определено или колориметрически, или по объему стан

страница 66
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
свадебный букет из пионовидных
Фирма Ренессанс: лестница в загородном доме - цена ниже, качество выше!
кресло 993
Супермаркет техники KNSneva.ru предлагает ST4000VX000 - поставка техники в СПБ и города северо-запада России.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)