химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

творится. Если к прозрачному раствору малыми порциями прибавить 4—6 г персульфата! аммония (NH^sSaOe, держа раствор на водяной бане, то произойдет окрашивание раствора в розовый цвет, причем происходит превращение большей части теилура в теллуровую кислоту и образование некоторого количества калиевой соли те.тлуромедной кислоты:

К ?о • Cu/°\Te02 j .

* Примечание редактора. Перекись меди CuOs была получена путем обработки спиртового раствора СиСЬ ? 2НЮ при —60° спиртовым

' Mostr, Z. anorg. Chem. 54, 119 (1907); Brauner u. К u z m a, 40, 3362 (1907).

149 раствором едкого кали н перекиси водорода. Получившийся продукт темно-коричневого цвета оказался по своим свойствам настоящей перекисью * А- И.

А. Соединения одновалентной меди

Соединения закиси меди крайне неустойчивы и быстро переходят на зоздухе в соединения окиси. Из солей одновалентной меди наиболее хороши изучены галоидные соли, роданиды, комплексные цианиды и весьма неустойчивые сульфаты и сульфиты. Соли одновалентной леди бесцветны, не растворимы в воде, во легко растворимы в концентрированных галоидо-водородных кислотах, причем образуются бесцветные растворы. Последние содержат неустойчивые иедисто-галоидоводорс/дные кислоты, вероятный состав которой rhLCusXs], где X может быть хлором, бромом или иодом. Известны соли, соответствующие этим кислотам, например К4[Си.2СЬ].

Медисто-галоидоводородные кислоты на воздухе темнеют: хлорное соединение становится черновато-бурым, бромное соединение — темнофио-летовым, вероятно, вследствие образования солен окиси меди медисто-галоидоводороднон кислоты.

Весьма важно отношение медието-галоидоводородных кислот к окиси углерода; она легко ими поглощается, образуя непрочное соединение хлористой меди с окисью углерода:

НлСшСЬ + 2СО + 2НЮ -* CmCIt ? 2СО • 2Н=0 4- 2HCI.

При кипячении раствора это соединение распадается на окись углерода и хлористую медь. Хлористая медь применяется в газозом анализе для поглощения окиси углерода.

Реакции, мокрым путем

Для этих реакций пользуются раствором хлористой меди в соляной кислоте, который приготовляют следующим образом. Растворяют 2 t окиси меди в 25 М.Г UN соляной кислоты, раствор вливают в склянку, прибавляют 1,6 г медных опилок и опускают в жидкость медную спираль так, чтобы она доходила от дна склянки до шейки ее. Закрыв склянку пробкой, оставляют ее на несколько дней в перевернутом состоянии, т. е. с пробкой, обращенной книзу. Раствор, сначала те-мный, постепенно становится совершенно бесцветным, и тогда его можно применять для нижеследующих реакций.

1. Сернистый водород осаждает черный сульфид меди(1):

Сиз' ' + H-S -*2Н" + CuiS, растворимый в разбавленной азотной кислоте, с образованием синего нитрата меди и выделением серы:

3C«S + 16НХО* -*• SHJO + 3S + бОГ ' + 12NW + 4NO.

2. Едкое кали осаждает на холоду желтый осадок гидрата закиси меди:

СиУ ' + 20Н'^ Сш(ОН)г, который, теряя воду при температуре кипения, переходит в красную закись меди:

Си;(ОН)г -» НЮ + СщО.

3. Цианистый калий осаждает белую цианистую медь:

Cm - " + 2CN' ->? CU2(CN)2,

растворимую в избытке осадителя с образованием медиетосииеродистых ионов:

1 L. Moser, Z. anorg. Chem. 86, 380 (19UJ.

Сш(СИ> + 6СК' -+ tC«.(CN)»]

Полученный раствор почти не содсря;ит ионов одновалентной меди и не дает осадка «и с едким кали, ни с сероводородом. Было определено, что в нормальном растворе цианистого калия отношение концентраций комплексного аннона и простых ионов одновалентной меди равно приблизительно 1(Т-В: 1. Этим обстоятельством пользуются для отделения меди от кадмия.

В отсутствие^ избытка CN'-нонов происходит заметная ионизация: ?[CU2(Ci\>]""".«Z Сиг' ' + 8CN', которая увеличивается с разбавлением раствора. Из разбавленных растворов получаются соединения Ki[Cut(CN)4,j, K[Cu!(CN)s] и, наконец, Сиг(СК)г.

Все эти соединения даже в твердом состоянии разлагаются сероводородом с осаждением черного сульфида одноза.чентной меди. Поэтому, чтобы воспрепятствовать осаждению меди сероводородом, необходимо присутствие большого количества цианистого калия, превышающего стехиоме-трическое количество его, требуемое для образования комплексной соли К«[Сш(С1ОД.

Б, Соединения двухвалентной меди

Соли двухвалентной меди, содержащие кристаллизационную воду или водный .раствор их—синего или зеленого цвета; в безводном же' состоянии они белого или желтого цвета.

Хлорид, нитрат, сульфат и ацетат двухвалентной меди растворимы в воде, остальные большей частью в воде не растворимы, но растворимы и кислотах.

Реакции мокрым путем

Для этих реакций следует пользоваться раствором сернокислой меди.

1. Сернистый водород осаждает из нейтрального или очень слабокислого раствора черный сульфид меди (2) (возможно с примесью C1J2S), которая обладает тенденцией давать коллоидный раствор (стр. 78) и проходить через фильтр:

Cu"- -+-H2S-+ 2гГ +CuS.

Чтобы «воспрепятствовать образованию коллоидного раствора, осаждаемый раствор должен содержать некоторое количество электролита; обыкнове

страница 65
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Отличное предложение в КНС Нева: PT-EZ590E - доставка по Санкт-Петербургу и онлайн кредит "не выходя из дома" во всех городах северо-запада России!
купить шашечки на такси в липецке
robbie williams в крокус
стол трансформер левмар slide gl купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.05.2017)