химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

его паров аммиака (для чего удобнее всего смочить раствором аммиака, стеклянную пробку склянки, содержащей Шз, и затем дуть на нее ртом так, чтобы пары касались налета) он окрашивается H[B1J4] + NHJ ?+ (NHt)[BiJ.],

в свою очередь исчезающей при увлажнении дыханием.

При смачивании этого налета щелочным раствором хлористого олова выделяется черный металлический висмут.

Реакция в водородном пламени1. Слегка прокаливают (в петле платиновой проволоки) ;а водородном пламени, дайна которого не должна быть больше 0,5 см, замешанный с водой в пасту карбонат "кальция; заггем посредством петли другой проволоки смачивают каплей испытуемого на висмут раствора прокаленную пасту, выделившую немного окиси кальция, и снова слабо прокаливают. После охлаждения1 приводят на короткое время полученную массу « соприкосновение с нижним краем водородного пламени. В момент соприкосновения с последним, в случае присутствия висмута, появляется васильково-синее свечение. Открываемый минимум: 0,004 V висмута. По мере накаливания' окиси кальция свечение висмута исчезает, так как оно маскируется известью.

Медь Си. Ат. в. 63,57. Ат. н. 29

Плотность 8,93. Т. пл. 1083°. Т. кип. 2310°

Нахождение в природе. Медь иногда встречается в самородном состоянии. Из ее руд назовем: куприт (красная медная руда) CusO; медный блеск CusS; халькопирит (медный колчедан) СигеБг; малахит Сн?.(ОН)°СОз; азурит (медная лазурь) Сш(ОНМСОз)> и атакамит СшО(ОН)С1 • НЮ,

Свойства. Медь — светлокрасный ковкий металл. По своей прочности она следует за железом. По теплопроводности медь уступает золоту и серебру, а по электропроводности она ближе всего к серебру. Даже небольшие количества примесей, особенно мышьяка, весьма заметно отражаются на электропроводности меди. Сухой воздух не окисляет медь, но во влажном воздухе, содержащем двуокись углерода, медь покрывается слоем основного карбоната, защищающим металл oi дальнейшей коррозии. Чистая «ода «« оказывает заметного действия на медь, но горячая вода, содержащая растворенный кислород, вызывает коррозию. Важными сплавами меди являются латунь, бронза и нейзильбер (аргентая).

Растворителем для меди является азотная кислота. Очищения до «леска медь не растворяется в соляной кислоте, но в присутствии какого-либо слабого окислителя, например хлорного железа, растворение металла совершается легко. В горячей бромистоводородаой кислоте медь растворяется нойЫкислотьг ЕОДОрода и обРазоваяием комплексной медистобромоводород-2Си + 6НВг->- Нп'СшВг.] + Н*.

В начале этой реакции раствор приобретает темнофио.тетовый цвет за счет ооразования соли двухвалентной меди медистобромоводородной кислоты, ооусловленного наличием окислов меди на ее поверхности Однако раствор скоро обесцвечивается вследствие восстановления соли днухватент-вой меди металлической медью. При прибавлении воды к прозрачному раствору выделяется однобромистая медь:

[CuiBre]"" -> CuaBrs + 48г'

Разбавленная серная кислота на медь не действует; » горячей концентрированной серной кислоте медь растворяется с образование» сульфата меди(2) .и с выделением двуокиси серы:

Си + 2HJS04 -+ CuSOi + 2HsO + SOs.

Отношениемеди к кислотам объясняется ее положением в ряду напряжений (стр. 57); так как медь находится ниже водорода, она может быть окислена ионами водорода только в том случае, когда концентрация ее поддерживается весьма низкой (стр. 59). Бромистоводородная кислота растворяет медь в силу образования при этом слабо ионизированного комплекса. Серная кислота растворяет медь за счет окислительной способности шестмзалентной серы.

По литературным данным медь образует четыре окисла, СиЮ, СиО, СигОз до СиО?, из которых изолированы были только первые два; а именно, красная закись м'еди СиЮ и черкая окись меди СиО.

Закись «едн может быть получена нагреванием щелочного раствора тартрата (виннокислой соли) меди (федингов раствор) с солью мышьяковистой кислоты или с некоторым» восстанавливающими сахарамн, например с (/-глюкозой. Этой реакцией широко пользуются при анализе са.хара. Закись меди СшО .может быть также получена путем нагревания окисн меди с металлической медью или путем восстановления раствора соли двухвалентной меди гидроксиламкном NtfcOH в присутствия оснований.

Черная окись меди СиО получается при нагревании на воздухе меди или ее гидроокиси, карбоната, сульфата, нитрата и пр.

Перекись меди СиОа и полутораокись меди СиаОа, если и существуют, не имеют значения о аналитической химии.

Как закись, так и окись меди являются основными ангидридами, образуя соли одновалентной и двухвалентной меди. Соли ряда закиси меди содержат двухвалентную группу (ионы) Сиг'", соли же ряда окиси меди содержат простой Двухвалентный ион Си' '.

Медь известна также и в трехвалентном состоянии1Если выпаривать досуха азотнокислый раствор теллуристой кислоты с небольшим количеством азотнокислой меди и остаток обработать раствором едкого шли (1 : 5), то он рас

страница 64
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы 1с в чебоксарах
выправить перегородку носа цена
стойка для одежды сн-4149 эликор
кресло ch 593

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)