химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

мере, до некоторой степени .и >в том случае, когда хлорид или даже соляная 'кислота прибавляются к раствору нитрата висмута,

15. Циихоиии и йодистый калнй \ прибавленные к слабокислому раствору висмутовой соли, дают осадок или вызывают оранжево-красное окрашивание раствора, обусловленные образованием двойного иодида висмута и цинхоннна. Открываемый минимум: 0,14 у висмута.

Цинхонин представляет собой органическое основание сложного состава. Он. как и многие другие оргжические основания, образует с висмутовыми солями и йодистым калием двойные иодида общей формулы ВШ • В • HJ (13 — молекула органического основания).

Реактив готовится растворением 1 г цтшхонина в 100 м.-( горячей воды в присутствии небольшого количества азотной кислоты. После охлаждения прибавляют 2 г йодистого калия.

Выполнение. На смоченную цинхониновым реактивом фильтровальную бумагу помещают каплю слабокислого испытуемого раствора. Появление оранжево-красного пятна указывает на присутствие висмута.

Соли меди, свинца и рту'1 и реагируют с иод-истым калием и могут мешать этой реакции. Если же проводить ее на пропитанной реактивом фильтровальной бумаге, то под действием капиллярных сил ионы различных металлов обыкновенно фиксируются в различных зонах ци'нхоннноаого пятна. Так, белый центральный кружок содержит ртуть, вокруг кружка оранжево-красное кольцо висмута, затем следует желтое кольцо йодистого свинца и, .наконец, внешнее кольцо бурого н^ета от иода, выделяемого солями двухвалентной меди.

16. Щелочной раствор станнита и соль свинца1. Если смешать на капельной пластинке каплю 1%-ного раствора ацетата свинца с каплей щелочного раствора станнита, то слабая бурая окраска, обусловленная выделе* нием металлического свинца, может быть замечена лишь через 3—10 мин. Реакция

HPbCV + HSKCV -> РЬ + 5пОз" + НЮ

протекает очень медленно, но в присутствии следов висмута (которые не могут быть уже обнаружены реакцией со станнитом щелочного металла) восстановление свинца катализируется и реакция протекает во много раз быстрее.

Выполнение. Смешивают на капельной пластинке каплю испытуемого иа висмут солянокислого раствора с каплей насыщенного раствора хлорида свинца и двумя каплями раствор-а щелочного станнита. Пр,И1 наличии 0,01 V висмута появляется в течение 3 мин1, бурое окрашивание. В присутствии больших количеств висмута осадок металлического свинца появляется немедленно.

Щелочной раствор станнита приготовляют, растворяя 5 г- кристаллического хлористого олова в 5 мл концентрированной соляной кислоты и разбавляя водой до 100 Перед 'выполнением' реакции смешивают немного раствора хлористого олова с равным объемом 25%-/ного раствора едкого натра.

Медь метает реакции, потому что иод влиянием станнита щелочного металла происходит медленное образование окрашенной в бурый цвет закиси меди. Чтобы воспрепятствовать этому, на капельную пластинку берут по капле насыщенного раствора хлорида свинца, 2/V едкого натра, 5%-ного раствора цианида калия и испытуемого раствора, носи- чего добавляют две капли синнита щелочного металла и перемешивают. Таким путем можно открыть 0,1 V висмута в присутствии 1 .v.' меди.

* Дополнение редактора. Кроме меди реакции мешают также серебро и ртуть. Первое можно удалить -в виде хлорида. Ртуть же, во-сста-на-вл'ива-ющуюся щелочным станнитом ло металла, удаляют следующим образом. Каплю исследуемого раствора выпаривают досуха и фарфоровой .микро-тигле и слабо прока.тн-вают; ртуть при этом улетучивается, остаток растворяют в капле 1 Л/ соляной кислоты, после чего производит вышеописанную реакцию на висмут. v Л. К.

Реакции сухим путем

Висмутовые соли окрашивают несветящееся пламя в грязный зелено-белый цвет. При накаливании смеси их с содой иа угле посредством 'паяльной трубки получается хрупкий королек, окруженный желтым налетом окиси висмута.

Ho

F. Feigi u. F. N ей be г. Z. anal. Chcm. 62, 173 (1923).

1 F. Feifl и. P. Krumliolz, B. 62, 1138 (1929). Ред. 10*

147

Пря нагревании кислородных соединений висмута т верхнем восстановительном пламени (стр. 87) бунзеновской горелки они восстанавливаются до металла, который улетучивается и сгорает в верхнем окислительном пламени в окись.

Если держать непосредственно над окислительным пламенем наложенную водой глазурованную снаружи фарфоровую чашку, последняя покроется окисью висмута в виде едва заметного блед'ножелтого слоя; при обработке его йодистым водородом MI окрашивается в оветлокраоный цвет, причем образуется висмутоиодистоводородеая кислота: BiaOj + 8HJ -» ЗНЮ + 2Н[Ш.].

Необходимый для этого опыта йодистый водород получается весьма просто следующим образом. Несколько асбестовых волокон, прикрепленных к платиновой проволоке, пропитывают спиртовым раствором иода и затем зажигают под охлаждаемой водой чашкой. При этом образуется достаточно йодистого водорода для превращения окиси висмута в красное йодистое соединение.

Этот налёт, будучи увлажнен (для чего достаточно подышать «а него), исчезает и снова появляется по испарении воды. При действии на н

страница 63
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://dveripandora.ru/catalog/furniture/dvernye-ruchki/arm-urban-collection/ruchka-razdelnaya-ajax-urb1-sn-cp-sn-12-matovyi-nikel-khrom/
электронный контроллер температуры си-34-2311
http://www.prokatmedia.ru/proektor.html
http://taxi-stolica.ru/opisanie-uslug/transferyi-v-aeroport/

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.06.2017)